物质的量知识点讲解

五、物质的量知识点复习1.物质的量(n)①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol2是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数(N)：A①定义值(标准)：以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。②近似值(测定值)：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是A3．摩尔质量(M)：，③摩尔质量的单位：克/摩。或化学式式量。⑤注意：4．气体摩尔体积(V)m①定义：在标准状况下(0℃，101kPa时)，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol)。④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件(标准状况，符号“标准状况下NO的体积约为22.4升”都是不正确的。25．阿伏加德罗定律的分子。反之也成立。②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。6．阿伏加德罗定律的有关推论：M7．标准状况下气体密度的计算的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1)。的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。①定义：物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成④注意：溶液体积的计算及单位B10.易混淆的概念辨析②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：11．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制步骤：①计算所需溶质的量②③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并移入容量瓶。⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑧装瓶：(2)使用的仪器：(3)重点注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。(4)实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：特点溶液的质量相同，溶质的质量溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有特点溶液的质量相同，溶质的质量溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有质的量不相同。<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转(同①)。③用量筒量取液体时仰视读数(使所取液体体积偏大)。④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中(使所量液体体积偏大)。⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中(使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体⑥定容时，俯视容量瓶刻度线(使液体体积偏小)。<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①称量时，物码倒置，并动用游码(使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小)。②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转(同①)。③用量筒量取液体时俯视读数(使所取液体体积偏小)。④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中(使溶质的物质的量减少)。⑤定容时，仰视容量瓶刻度线(使溶液体积偏大)。⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出(使溶质的物质的量减少)。<3>对实验结果无影响的操作①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。【提示】总结为：四个定义公式和一个定律多个推论体1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系：溶质的质量分数溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成3、一定物质的量浓度的稀释计算。4.以物质的量为核心的换算关系(1)NM(2)与物质的量有关的物理量知识总结四个定四个定义公式和一个定律多个推论A例1、m克NH含有a个氢原子，求阿佛加德罗常数32、M(B)=m(B)÷n(B))2323)VVn分子m224、C(B)=n(B)÷V(溶液)例4、m克NaCO溶于V升水中，所得溶液的密度为1.2g/ml。求所得溶液的质量分数和物23质的量浓度液的质量分数和物质的量浓度同温同压下，相同体积的任何气体，含有的分子数相同。律的推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比(即相对密度)(3)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比4、同温同压下，对同一种气体物质：物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比=气体的体积之比(1)M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混)22 (2)V=V(混气体)÷n(混分子总数)V(混气体)=n(混分子总数).Vm