20100409-2-2-化学能与电能(第一课时)

20100409-2-2-化学能与电能(diànnéng)(第一课时)第一页，共21页。一、化学能转化(zhuǎnhuà)为电能第二页，共21页。化学能燃烧热能蒸气机械能发电机电能？第三页，共21页。⑴将Zn片插入(chārù)H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么(shénme)现象？为什么(shénme)？讨论(tǎolùn)：第四页，共21页。⑷假设将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液(róngyè)中，有什么现象？为什么？⑶将一Zn片,Cu片平行插入(chārù)H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？演示(yǎnshì)与讨论第五页，共21页。〔1〕概念(gàiniàn):将________转化(zhuǎnhuà)为______的装置。〔2〕原电池的化学(huàxué)反响本质是:_____。〔3〕原电池的电极反响：负极：Zn–2e-=Zn2+氧化反响正极：2H++2e-=H2↑复原反响第六页，共21页。〔4〕总反响(fǎnxiǎng)式〔两个电极反响(fǎnxiǎng)之和〕

Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑第七页，共21页。〔5〕原电池的工作(gōngzuò)原理负极发生氧化反响，正极发生复原反响，电子从负极经外电路流向正极，从而产生(chǎnshēng)电流，使化学能转变成电能原电池微观(wēiguān)原理第八页，共21页。二、形成(xíngchéng)原电池的条件〔可以(kěyǐ)〕〔可以(kěyǐ)〕〔可以〕〔不可以〕活泼性不同的两种金属做电极，其中一种能与溶液发生自发的氧化复原反响。负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验第九页，共21页。〔可以(kěyǐ)〕〔不可以(kěyǐ)〕形成(xíngchéng)条件二：电极需以导线相连，并插进电解质溶液中。第二组实验第十页，共21页。第三组实验(shíyàn)形成(xíngchéng)条件三：必须形成(xíngchéng)闭合回路〔不可以(kěyǐ)〕第十一页，共21页。三、判断原电池正、负极的方法与技巧。

简单原电池的正负极和电子流向(liúxiànɡ)如何判断？负极电子(diànzǐ)电流(diànliú)是不活泼金属或非金属，正极是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反响。本身不反响，是溶液中的阳离子得电子发生复原反响。第十二页，共21页。练习(liànxí)1.判断以下哪些装置构成了原电池？假设不是，请说明理由；假设是，请指出正负极名称，并写出电极(diànjí)反响式.①②(×)(×)第十三页，共21页。1.判断以下哪些装置构成了原电池？假设不是，请说明理由；假设是，请指出正负极名称，并写出电极(diànjí)反响式.③(∨)2H++2e-＝H2↑负极(fùjí)：总反响(fǎnxiǎng)：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑巩固练习第十四页，共21页。⑤④(∨)(∨)负极(fùjí)：正极(zhèngjí)：总反响(fǎnxiǎng)：正极：负极：总反响：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4第十五页，共21页。2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出(xīchū)，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为〔〕。A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X巩固练习C第十六页，共21页。3.试将以下两个(liǎnɡɡè)氧化复原反响分别设计成两个(liǎnɡɡè)原电池〔1〕Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag〔2〕2Fe3++Fe=3Fe2+(Zn∣AgNO3∣C)(Fe∣Fe2(SO4)3∣C)巩固练习第十七页，共21页。本节要点:1，原电池概念(gàiniàn)。2，构成原电池的条件。3，原电池的正负极和电子流向判断。4，原电池的工作原理。小结第十八页，共21页。4.请判断以下(yǐxià)物质能否形