人教课标实验版-化学反应原理-第四章 电化学基础-本章复习 微课

电化学基础教材分析及07年高考试题[考纲与目标]07考纲要求（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。教学目标：（1）使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；能够写出电极反应式和电池反应方程式.（2）了解常见的化学电源的种类及工作原理，了解在生产、生活和国防中的实际应用（3）了解电解池的工作原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。了解铜的电解精炼、氯碱工业和电镀铜的原理。（4）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。[知识概括]一个反应：氧化还原反应两个转化：化学能和电能的相互转化三个条件：原电池、电解池和电镀池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池[注意]《选修4》与《必修2》的整和[教材分析]第一节原电池（2课时）教材的地位和作用：本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容，它融合了(1).氧化还原反应。(2).能量的转换。(3).原电池原理的应用。(4).电解质溶液、金属的活泼性。(5).物理中的电学等知识。通过对原电池原理的学习之后，学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、原电池原理和有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。课前复习：氧化还原本质、金属活动性顺序表、金属与电解质导电比较。课堂教学：P71实验4-1作好对比与探究原电池：1、概念：将化学能转换成电能的装置2、组成：两个活动性不同电极材料、电解质溶液、盐桥、导线（闭合回路）3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn—2e—==Zn2+（较活泼金属）正极：还原反应：Cu2++2e—==Cu↓（较不活泼金属）总反应式：Zn+Cu2+==Zn2++Cu↓☆规律总结（1）确定正负极及发生反应的物质（2）遵循三个守恒，注意介质是否参与反应（3）将电极反应加合即为总反应（4）有关H、O的配平问题：酸性中：只能出现H+与水O2+4H++4e—==2H2O中性、碱性中：只能出现OH—与水O2+2H2O+4e—==4OH—5、正、负极的判断：（发散思维）（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（介绍镁铝氢氧化钠和铜铝浓硝酸）负极：2Al+8OH－—6e-=2AlO2－+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH－总：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑负极：Cu—2e-=Cu2+正极：4H++2NO3－+2e-=2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3－=2NO2↑+Cu2++2H2O（2）从半反应类型：（3）从电子的流动方向（4）从电流方向（5）根据电解质溶液内离子的移动方向（6）根据实验现象6、电解质溶液的选择：选择与电极越容易反应的电解质溶液越好。思考：P72科学探究7、原电池的应用8、原电池的设计以氧化还原反应为基础，首先要确定原电池的正、负极，电解质溶液及电极反应；再利用基础知识书写电极反应式，参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题。如根据反应：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2设计一个原电池，为：Cu作负极，C(或Pt)作正极。FeCl3作电解质溶液，负极反应为：Cu－2e-＝Cu2+，正极反应为：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+。

第二节化学电池（2课时）思考：P74学与问1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：将化学能转化为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、判断电池优劣的标准：电能和输出功率的大小、电池储存时间的长短等一、一次电池1、一次电池：活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用的电池，也叫干电池。2、常见一次电池：锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等3、电极反应：碱性锌锰电池负极：锌：Zn+2OH—–2e—==Zn(OH)2正极：氧化锰：2MnO2+2H2O+2e—==2MnOOH+2OH—总反应式：Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2（可通过投影介绍其它几种）二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：作原电池负极（铅）：Pb（s）+SO42—（aq）—2e—==PbSO4（s）正极（氧化铅）：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42—（aq）+2e—=PbSO4（s）+2H2O（l）总反应式：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）==2PbSO4（s）+2H2O（l）充电：作电解池阴极：PbSO4（s）+2e—==Pb（s）+SO42—（aq）阳极：PbSO4（s）+2H2O（l）—2e—==PbO2（s）+4H+（aq）+SO42—（aq）总反应式：2PbSO4（s）+2H2O（l）==Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）两式可以写成一个可逆反应：放电充电Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）放电充电介绍目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。燃料电池的电极反应式与其电解质的酸碱性紧密联系。

当电解质溶液接近中性时：

负极：2H2-4e—=4H+正极：O2+4e—+2H2O=4OH-

当电解质溶液呈酸性时：

负极：2H2-4e—=4H+正极：O2+4e—+4H+=2H2O

当电解质溶液呈碱性时：

负极：2H2-4e—+4OH-=4H2O正极：O2+4e—+2H2O=4OH-

甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O。

负极反应有：CH4–8e-+8OH-=CO2+6H2O

CO2+2OH-=CO32-+H2O，

负极反应式为：CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O

正极发生的反应有：O2+4e-=2O2-和O2-+H2O=2OH-

所以正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

其它：CO和CH3OH等☆规律总结：书写燃料电池的电极反应的技巧a.先写出总的反应式b.再写正极反应:水溶液中O2+2H2O+4e－=4OH－(如是固体电解质则O2+4e－=2O2-)c.再写负极反应,负极反应=总反应式-正极3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用第三节电解池（三课时）本节教材主要包括两部分：一是通过CuCl2溶液在直流电的作用下两极所产生的变化的实验，来阐明电解基本原理；二是电解原理的应用，其中介绍了电解食盐水，电冶炼和电镀。一、电解原理实验：P79实验4-2分步：（1）、将两根碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象现象：碳棒表面无明显现象（2）、将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象现象：碳棒表面无明显现象（3）、将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电流，观察现象现象：与电源负极相连的碳棒表面变红（析出铜），与电源正极相连的碳棒表面有气泡产生（产生氯气）结论：在直流电的作用下，溶液中CuCl2的被分解了，在阴极、阳极分别产生了铜与氯气，证明电能转变成了化学能。分析：（1）、通电前，溶液中存在哪些离子，它们如何运动？（由于电离，溶液中存在着Cu2+、Cl—、H+、OH—，在溶液中做自由运动）（2）、通电后，电子运动有什么变化？（电子由自由运动改作定向运动，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）（3）、当离子定向移到电极表面时，发生什么变化？（离子在电极表面放电，发生氧化还原反应）1、电解池：电能转变成化学能的装置，也叫电解槽2、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极——（电解池）阴极——（离子定向运动）电解质溶液——（电解池）阳极——（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl——2e—==Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2++2e—==Cu（还原反应）总反应式：Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：（1）分清电极：阳极和阴极（2）先看电极材料再分析溶液：阳离子和阴离子（3）放电顺序：（4）牢记守恒：原子守恒、电荷守恒和电子守恒（5）电极反应必须写离子放电，总反应中弱电解质写化学式（6）注明条件：总反应一定要注明条件---通电（或电解）离子氧化性、还原性强弱比较阳离子的氧化性强弱:K+,Ca2+,Mg2+,Al3+,Zn2+（H+）Cu2+,Hg2+,Ag+阴离子的还原性强弱:F-、SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。思考：P82思考与交流1、电解与电离的比较电离电解条件电解质溶于水或熔化状态电解质电离后，再通直流电过程电解质电离成为自由移动的离子阴、阳离子定向移动，在两极上放电举例CuCl2==Cu2++2Cl—CuCl2Cu+Cl2↑特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应，形成新物质联系电解必须建立在电离的基础上2、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例锌铜原电池电解氯化铜溶液形成条件1、活泼性不同的两电极（用导线相连）2、电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）3、形成闭合回路1、两电极接直流电源2、两电极插入电解质溶液中3、形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）（由电极本身决定）阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极（由外加电源决定）电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电子流向负极——导线——正极电源负极阴极电源正极阳极能量转变化学能转换为电能电能转换为化学能能否自发进行反应能够自发进行反应不能够自发进行主要应用1、金属电化腐蚀分析2、金属牺牲阳极的阴极保护法3、制造多种新化学电源1、电解食盐水（氯碱工业）2、冶炼活泼金属3、电解精练实质使氧化还原反应中的电子通过导线定向转移形成电流使电流通过电解质溶液而阴阳两极引起氧化还原反应的过程二、电解原理的应用思考及实验：P82科学探究，问题：（1）、通电前，饱和食盐水中存在哪些离子？它们的运动情况如何？（自由移动的离子：H+、OH—、Cl—、Na+H2OH++OH—，NaCl==Na++Cl—）（2）、在电解装置中，可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？（可以用铜做阴极，不能用铜做阳极，否则，阳极溶解）（3）、通电后，溶液中的离子发生了什么变化？（通电后，电子由自由运动改作定向运动，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，在电极表面放电）（4）、溶液中的Na+是否可能被还原为金属钠，为什么？（不能，放电的离子有一定的顺序，金属越活泼，越难放电，溶液中的H+比Na+容易放电，故生成氢气，不生成金属钠。）（5）、电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？如何证明？（阴极：氢气，收集后在火焰上产生爆鸣；阳极：氯气，产生刺激性气味气体，令湿润的淀粉碘化钾试纸边蓝，若在两极附近溶液滴入酚酞试液，阴极区的溶液变红）1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、通电前，溶液中的离子：H+、OH—、Cl—、Na+（2）、通电后，H+、Cl—优先放电阳极：2H++2e—==H2↑阴极：2Cl——2e—==Cl2↑总反应式：2NaCl+2HO2NaOH+H2↑+Cl2↑.补充实验：铁钉电镀铜。（1）铁钉处理：水洗、碱洗除油污、酸除铁锈、水洗，立即进行电镀（2）、铁定做阴极，铜棒做阳极，电解质溶液：铜氨溶液（铜氨溶液：1mol/L的硫酸铜溶液中，边搅拌边加入浓氨水至溶液全部变成深蓝色，即为铜氨溶液）（3）、用铜氨溶液做电镀液，通电约10秒（通电时用玻璃棒轻轻搅拌）即可见到铁钉表面光亮的紫红色（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M—ne—==Mn+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn++ne—==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜；电解质溶液：CuSO4粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：Cu-2e-=Cu2+，（Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，等）阴极(精铜)：Cu2++2e-=Cu↓，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。思考：电镀铜（用硫酸铜溶液做电解质）和电解氯化铜（用氯化铜溶液做电解质）的比较电镀铜电解氯化铜溶液能量转换将电能转变为化学能阳极材料镀层金属——铜石墨阴极材料待镀金属石墨电镀时阳极反应铜溶解溶液中的Cl—在阳极氧化为Cl2放出阴极反应溶液中的Cu2+在阴极析出溶液中的Cu2+在阴极析出电解质溶液及其变化CuSO4溶液，电镀过程中溶液浓度不变CuCl2溶液，电解过程中溶液浓度逐渐减小3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na++Cl—通直流电后：阳极：2Na++2e—==2Na阴极：2Cl——2e—==Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。☆电解规律的应用

（1）电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。

（2）恢复电解液的浓度：

电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：

电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。

（3）在分析应用问题中还应该注意：

一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律☆有关电化学的计算：原电池和电解池的计算主要包括两极产物的定量计算、相对原子质量、阿伏加德罗常数、溶液的pH、根据电量求产物的量和根据产物的量求电量等方面的计算。这些类型的计算可运用下列基本方法。

（1）电子守恒法：其依据是电路中转移电子数相等，两极得失电子数相等。建立已知量与未知量的关系式，列式计算。（2）根据总反应式中的计量关系进行计算：先写出电极反应式，再写出总反应式或直接运用总反应式，根据反应式中的计量关系列比例计算。这类计算通常有计算电极的增重或较少量、溶液的PH、溶液的离子浓度、电子转移的数目等

第四节金属的电化学腐蚀和防护（一课时）一、金属的电化学腐蚀实验：P85实验4-3（1）金属腐蚀：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程（3）金属腐蚀的分类：化学腐蚀——金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀——不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。思考：化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触现象无电流产生有微弱的电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速度也快得多。（4）、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出①、条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体）②、电极反应：负极：Fe—2e—==Fe2+（氧化反应）正极：2H++2e—==H2↑（还原反应）总反应式：Fe+2H+==Fe2++H2↑随反应进行由酸性变为中性正极：2H2O+2e—==H2↑+2OH—（还原反应）总反应式：Fe+2H2O==Fe（OH）2+H2↑③、生成的Fe（OH）2被空气中的O2氧化，生成Fe(OH)3Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3④、Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·xH2O（铁锈主要成分）⑤、铁锈不能阻止钢铁继续腐蚀吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气①、条件：水膜的酸性很弱或中性②、电极反应：负极：2Fe—4e—==2Fe2+（氧化反应）正极：2H2O+O2+4e—==4OH—（还原反应）总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2③、生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成Fe(OH)3，再形成铁锈思考：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性正极反应2H2O+2e—==H2↑+2OH—2H2O+O2+4e—==4OH—负极反应Fe—2e—==Fe2+例．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）点评：金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀，通常从原电池原理以及电解的原理进行分析。关键是搞清金属Fe在装置中处于哪一极。当Fe与比它不活泼的金属连结在一起构成原电池时，Fe为负极，被腐蚀的速度增大，如：（2）比(1)中腐蚀速度大。当Fe与比它活泼的金属连结构成原电池时，Fe是正极，Fe则被保护，被腐蚀的速度大为减小如：（3)比（1）中速度小。当Fe在电解装置中时，Fe接电源的正极，其电极反应式为Fe－2e＝Fe2+，因此Fe被腐蚀速度大大加快。因此，腐蚀速度应为：（4）＞（2）＞（1）＞（3）答案：A。规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀二、金属的电化学防护1、利用原电池原理进行金属的电化学防护（1）、牺牲阳极的阴极保护法原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护（2）、外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等附07年高考题1．(2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()(A)H2＋2OH－＝2H2O＋2e－(B)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O(C)H2＝2H＋＋2e－(D)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－2．(2007年全国理综卷=1\*ROMANI)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为mol，则阴极上析出Cu的质量为()(A)0.64g(B)1.28g(C)2.56g(D)5.12g3．(2007年全国理综卷=2\*ROMANII)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A)正极附近的SO－离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出(D)铜片上有H2逸出4.(2007年高考理综山东卷)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应__________________________________，负极反应____________________________________。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_______________________________________________。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式________________________________________、________________________________________。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。5.(2007年高考广东化学卷)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()(A)将青铜器放在银质托盘上(B)将青铜器保存在干燥的环境中(C)将青铜器保存在潮湿的空气中(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜6.(2007年高考广东化学卷)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()(A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2(D)1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。7.(2007年高考江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=