2安徽六校高三联考化学试卷

安徽省六校教育研究会2014届高三联考理综化学试题7．2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如右图所示]和N2O4作为推进剂,反应如下：(CH3)2NNH2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑，下列有关说法正确的是A．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8LN2O4被还原8．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SOeq\o\al(2－,4)B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SOeq\o\al(2－,4)、CO32－9．下列有关实验装置的说法，正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2)],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D．右边发生的电极反应式为：+2e=2OHA．由于Ksp(BaSO4)=1.1×10-10小于Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl212．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2ΔH>0氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物质的量2个大气压10个大气压13．下列溶液中各微粒浓度关系判定的是A．10mL0.2mol·L-1的氨水与l0mL0.1mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)=0.1mol·L-1B．已知酸性HF>CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．NaHS03pH<7,c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)25．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐Y单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域ZZ的一种核素质量数为27，中子数为14W最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________，X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。（2）W基态原子的核外电子排布式为________，XH3分子的沸点较高，请解释其原因______。（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式。（4）已知下列数据：4W(s)+O2(g)=2W2O(s)△H=-337.2KJ·mol-1①配制1mol/L的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______(填字母）。A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。(3)装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________________________________；按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是________________________________________________。②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______(填序号）。a．1mol/L稀硝酸 b．pH＝1的FeCl3溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液六校教育研究会2014届高三联考化学答案选择题（共7题，每题6分，计42分）78910111213CDCDBAB25、（13分）（1）三、ⅢA；大，大（每空1分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，NH3分子间存在氢键。（每空2分）（3）ClO—+2NH3＝N2H4+Cl—+H2O。（2分）（4）2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0KJ·mol-1。（3分）26、（16分）（1）将Fe2+氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2+分离（2分）；CuO或Cu(OH)2等（2分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成（2分）2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4（3分）（3）99.50%（3分）（4）K＝（2分）27、（13分）(1)乙酸苯甲酯（2分）(2)取代反应（或水解反应）加成反应（各1分）(3)NaOH＋→CH3COONa＋（3分）(4)6（每空2分）28、（16分）（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口（2分）②2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑（2分）③A（2分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N