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文档简介
《原子的构成》导学案一、学习目标1．认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2．认识原子中的电子对原子化学性质的影响。3．通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。二、学习重点重点：对原子结构的认识。三、学习过程任务一观看卢瑟福实验视频，结合课本36---38页内容共同讨论，完成以下知识（提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）（1）为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？（2）少数a粒子改变原来的方向，发生偏移的原因？（3）极少数a粒子被反弹回来的原因？任务二阅读课本37页知识，用自己认为最清晰的方式，表示出原子的内部结构，将原子内各微粒的有关知识加以标注。任务三结合课本39---40页内容，学习原子结构示意图，认识原子中的电子对原子化学性质的影响。任务四进行知识整合，说出原子、分子、离子的区别与联系。（课内探究学案）（一）展示：1．预习案任务一至四答案，重点解决疑难题目。2．说出通过自学，自己有什么收获和困惑。（二）精讲点拨：（生讲、师讲相结合，重点知识，重点巩固。）例1：指出下列符号中各部分意义 （1）钠原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成了（阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成（阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。因此，也是构成物质的一种基本粒子。（首先对学生小组交流情况进行评析，虚心听取学生的观点，重点讲解阴离子、阳离子的区别和联系。）（三）对标自查：（反思自己是否完成学习目标）四、达标测评1．在原子里质子数等于（）A．中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．核电荷数2．月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（）+32+32+1511
A．B．C．D．4．分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：水是由构成，铁是由构成，二氧化碳是由构成，氖气是由构成，氯化钠是由构成。5．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：1．大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；2．一小部分a粒子改变了原来的运动方向；3．有极少数a粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象1（2）现象2（3）现象3
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