70分钟限时训练8

D.D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行70分钟限时训练81.实验室用有机含碘(主要以i2和io3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：［有机告腆废不解好］刚节丑I" _ccl静flJLH⑥加..捻N81aspm瘠或③U永理I '②已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2OC.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶A.A.A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(A13+)=7:2时，2A13++7OH-==A1(OH)J+A1O2-+2H2OB.当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2+H2O==2HCO3-C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuClJ:n(NaHS)=l:2时，Cu2++2HS-==CuS1十H2STD.ICl和C12的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：IC1+2OH-=C1-+IO-+H2O4.下列实验装置不能达到实验目的的是.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是1.8gH/8O与D2O的混合物中所含中子数为Na16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAC.标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5x10-3nAD.在5NH4NO3 2HNO3+4NJ+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA.下列离子方程式书写不正确的是食盐水f烧碱甲醇Mg,Ar食盐水f烧碱甲醇Mg,Ar Ti800七A.装置I：先从①口进气收集满CO2,再从②□进气，可收集NO气体B.装置H：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C.装置m：试管中盛有酸性高镒酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D.装置W：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应5.当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(FeTiO3中Ti为+4价)下列叙述正确的是A.该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替第1页，总8页

.下列化学用语正确的是( )A.聚丙烯的结构简式：'H1|!111b.丙烷分子的比例模型：C!C.四氯化碳分子的电子式：”；「D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：、.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；丫是两性氢氧化物；0.1mol-L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同b、c、d元素的离子半径大小顺序是c>d>b.某小组为探究草酸亚铁(FeC.Op的热分解产物，按下面所示装置进行实A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变红，则证明分解产物中有CO2和CO气体.反应后取A中固体溶于稀硫酸，滴加1〜2滴KSCN溶液，无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C.装置C的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全).其中分析错误的是A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替h2o2C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD.步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶10.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是A.高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g)邈LFe3O4(s)+4H2(g)B.虚线框处宜选择的装置是甲C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D.实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质第2页，总8页

11.工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：C0(g)+2H2(g)--CH30H(g)AH<0,在容积为1L的恒容容器中，分别在T「T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是()H2转化率：a>b>c上述三种温度之间关系为T1>T2>T3a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH30H，平衡不移动下列说法不正确的是12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2s+O2=H2O2+S。已知甲池中发生的反应为c点状态下再通入下列说法不正确的是12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2s+O2=H2O2+S。已知甲池中发生的反应为A.该装置中存在光能向电能的转化H+从乙池移向甲池C.乙池溶液中发生的反应为H2s+I3-===3I-+S+2H+D.甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ13.1,4-二氧杂螺［2.2］13.1,A.三个碳原子位于同一直线B.二氯代物有2种C.所有原子位于同一平面D.与其互为同分异构体的化合物有2种.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO/-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是()已知:3NO已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3f+8Aiq-A.试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.气体1和气体2成分一定相同C.试样中可能含有Al3+D.该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0mol-L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1B.硝酸的物质的量浓度为1moll-1C.产生的NO的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2mol第3页，总8页

.常温时，改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不.正确的是・・0 2 4iifitf12氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)-一Cl-(aq)的K=0.191,当pH增大时，K减小pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)该温度下，HClO干巨H++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa=-7.54.作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC2042H2O)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：(1)MgC2042H2O的制备已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表:氯化镁草酸铵草酸镁20℃54.6g4.45g微溶70℃61.0g22.4g100℃73.3g34.7g实验方法：(i)加热煮沸蒸馏水，取300mL冷却至70℃,加140gMgCl2•6H2O,此制MgCl2溶液；(ii)按照图示装置装好药品，连接好装置；(iii)在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(nh4)2c2o4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；第4页，总8页

(iv)分离沉淀、洗涤，得MgC2042H20晶体。①装置中仪器甲的名称是 ，其冷水进水□为填“a”或"b”)。②仪器乙中c部位的作用是③检验产品洗涤干净的方法是 (2)MgC2042H20分解产物的探究利用下图所示装置探究MgC2利用下图所示装置探究MgC2042H20分解产物CO、C02等的性质。①A中发生反应的化学方程式为 ，重铭酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr203难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因重铭酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr203难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因(1)18.三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，能被H202氧化为Cr(W)。制三氯化铬的流程如下：第5页，总8页②装置B中盛装的药品是 ，装置C的作用是 ，装置D中的试剂是 ，装置G中的现象是易水解，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50〜60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4,继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为:。

（4）用如图装置制备CrCl3时，向三颈烧瓶中通入N2的作用为（5）制备CrC13时生成的气体COCl2（俗称光气）有毒，COC12遇水发生水解，反应方程式为COC12+H2O=COJ+CHCl，为了防止污染环境，用NaOH溶液吸吸收光气，其化学方程式为（6）仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的CrC13,明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是19.H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:（一）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为△H=+7kJ/mo1△H=-42kJ/mo1COS(g)+H2(g)=H2△H=+7kJ/mo1△H=-42kJ/mo1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知断裂1mo1气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ/mo11310442x6789301606（1）计算表中x=（2）向VL容积不变的密闭容器中充入1mo1COS（g）、amo1H2（g）和1mo1H2O（g）,发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。8的串备件超分检陆T7K已知：T1K时测得平衡体系中COS为0.80mo1,H2为0.85mo1。①随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是 。②a=。T1K时CO的平衡转化率为③T1K时容器内总压强为pMPa,用气体分压代替气体浓度计算反应1压强平衡常数Kp=—气体组分的分压二总压强x（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。（3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:岷N.S溶液轲0◎谙称1Ht下图是反应n中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2s的初始含量为3mo1）,/)]/)]2345$7S辰祖时舟的①Na2s溶液显（“酸性”或“碱性”）。②判断工、T2、T3的大小：第6页，总8页(二)H2S用于金属离子的鉴定。(4)已知：25℃时，K(sp)(SnS)=1.0x10-25,K(sp)(CdS)=8.0x10-27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2s，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=(溶液体积变化忽略不计)。20.艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:CpTTCigTIi-fOjCHiCHaCOOGHCH/JH,激靛O/A20.艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:CpTTCigTIi-fOjCHiCHaCOOGHCH/JH,激靛O/A(CH3)iClTNHa丙二限毗端、恭胺艾司洛尔A回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是 。(2)D生成E的反应类型为。(3)C的结构简式为。(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—。(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②遇FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环门H/Jycooh(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备U0H 的合成路线(其他试剂任选)。第7页，总8页参考答案1.C2.D3.B4.C5.B6.D7.B8.B9.D10.B11.B12.D13.B14.B15.D16.B. 球形冷凝管a保持漏斗内部压强与反应器内的压强相等，