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文档简介

医用基础化学pH值的计算第三节

酸碱溶液pH值的计算CalculationforpH

一、

酸碱溶液pH计算的一般方法（略）离子化分子化

二、一元弱酸或弱碱溶液monoproticweakacidsandbasesolution)

(1)一元弱酸的电离平衡Theionizationequilibriumofmonoproticweakacids

离子化分子化Ka=C(H+)C(Ac-)/Ca

=〔

C(H+)

〕2)/Ca〔H+〕=

(KaCa)1/2

稀释定律：在一定温度下（

Ka

为定值），某弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大.

HA(aq)H+(aq)+A－(aq)初始浓度 c 0 0平衡浓度 c–cα

cα

cα●稀释定律同理对一元弱碱：(2)一元弱碱的电离平衡TheionizationequilibriumofmonoproticweakbasesKb=C(OH-)C(HAc)/Cb

=〔

C(OH-)

〕2)/Cb〔OH-〕=

(KbCb)1/2

mol·L-1氨水的电离度为0.934%，求c(OH－),pH值和氨的离解常数.Example6initial 0.200 00equilibrium

0.200(1–0.934%)0.200×0.934%0.200×0.934%Solution

共轭酸碱对解离常数的关系：Therelationshipfortheconjugateacid-basepairanddissociationconstant

酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱，反之亦然。H2SH++HS－

HS－H++S2－

H2OH++OH－

多元弱酸溶液的离解平衡

polyproticweakacidsaqueoussolutiondissociationequilibrium结论

●

多元弱酸的离解是分步进行的，一般溶液中的H+主要来自于弱酸的第一步离解，计算c(H+)或pH时可只考虑第一步离解。Ka1XKb3=Kw其它条件的计算处理自己选学。(1)强酸和弱碱生成的盐的水解盐溶液(Propertiesofsalts)(2)多元弱酸和强碱生成的盐的水解(3)酸式盐解离大于水解，NaH2PO4溶液显弱酸性解离小于水解，Na2HPO4溶液显弱碱性

概括总结：s

适用范围：一元的弱酸、多元弱酸及强酸弱碱盐。Ka=C(H+)C(Ac-)/Ca

=〔

C(H+)

〕2)/Ca〔H+〕=

(KaCa)1/2Kb=C(OH-)C(HAc)/Cb

=〔

C(OH-)

〕2)/Cb〔OH-〕=

(KbCb)1/2b

适用范围：一元的弱碱、多元弱碱及强碱弱酸盐。相关知识的应用一元的弱碱、多元弱碱及强碱弱酸盐：NH3·H2O、Na3PO4、NaAc.共轭酸碱对解离常数的关系：一元的弱酸、多元弱酸及强酸弱碱盐：HAc、H3PO4、NH4Cl.Ka1

XKb3=KwKa3

XKb1=Kw

弱酸和弱碱生成的盐的水解〔H+〕=

(Ka·

Ka’)1/2

pH=1/2

(pKa+pKa’)四、两性物质：amphotericityNaHCO3NaH

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