3-2-2 物质的量在化学方程式计算中的应用 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

【例8】下列条件下最终能得到氢氧化铝的是（

）A.将铝粉溶于冷水中B.氧化铝与水混合加热C.过量的氯化铝溶液加到一定量的氢氧化钠溶液中D.过量的氢氧化钠溶液加到一定量的氧化铝溶液中C不反应不反应Al2O3＋2NaOH＋3H2O==2Na[Al(OH)4]AlCl3

+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl2023级化学必修(第一册)第三章

铁

金属材料§3-2金属材料第02课时

物质的量在化学方程式计算中应用授课人：谭玲萍上课时间：2023年12月18日壹贰应用化学方程式计算常用的计算方法本节重点本节难点知识导航：一、应用化学方程式计算1.常见公式：=

VVm

=

mMn=NNA

=cB∙

V为定值，约等于6.02×1023mol-1。物质确定则为定值，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量。适用于气体，标况下为定值，约为22.4L/mol。适用于溶液，是溶液的体积。1000ρwMc=M气＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1(标况下)c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系

2CO＋O2=====2CO2化学计量数：

扩大NA倍：

物质的量：

质量：

体积(标况)：

点燃2 1

22NA

NA

2NA

2mol 1mol

2mol56g 32g

88g44.8L 22.4L

44.8L【应用体验1】1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。答案

设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液的物质的量浓度为c。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×23g

2mol

22.4L1.15g

0.1L×c

V写方程式，列比例；上下单位统一，左右比例相当！！方法一：

【应用体验1】1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。方法二：

利用方程式列个数关系，n之比等于个数比，再计算所求！！2Na——H2↑2mol1mol0.05mol0.025mol提示n(Na)=m(Na)/M(Na)=1.15g/23g

·mol－1=0.05molV(H2)=0.025mol×22.4L·mol－1=0.56L2Na——2NaOH2mol2mol0.05mol0.05molc(NaOH)=0.05mol÷0.1L

=0.5mol·L－1【应用体验2】10.2gAl2O3与100mL1mol·L－1NaOH溶液反应，求产物

Na[Al(OH)4]的浓度(忽略溶液体积变化)。答案

Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]

102g

2mol

2mol10.2g1mol·L－1×0.1L

n{Na[Al(OH)4]}

NaOH溶液不足，按NaOH的物质的量计算。解得:n{Na[Al(OH)4]}＝0.1mol注意：当有多个已知量时，要过量判断！根据化学方程式计算的注意事项(1)书写格式规范化：各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据量不足的物质进行计算。归纳总结：【练习1】称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为(

)。A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2

D.1∶6A【练习2】等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为()A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶3A2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑酸、碱过量，等量的铝，则产生等量的H2铝过量，等量的酸、碱，则产生的H2比值为1:3【练习3】足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是______。3∶12Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑铝过量，产生等量的H2，消耗酸、碱的则比值为3:1氢氧化钠强！！【练习4】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为____(填字母)。A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑A【应用体验1】.已知Fe＋S===FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O。将一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其充分反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集到9g水，则加入铁粉的质量为()A.14g B.42g C.56g D.28g加热点燃二、常用的计算方法1.关系式法：DFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2H2＋3O2===2H2OFe～

FeS～

H2S～

H2OFe～

H2～

H2O2.在室温下，向100mLCuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.625mol·L－1的Na2S2O3溶液进行测定：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－，消耗了20mLNa2S2O3溶液，计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度。随堂演练

？

CuSO4

～

？

Na2S2O32CuSO4

～I2～2Na2S2O32mol2molc·100mL·10-3

0.625mol·L－1

·20mL·10-3

===0.125mol·L－1A.24.32kg B.30.00kgC.25.30kg D.4.08kg√[小本179页]2.方程组法【应用体验2】已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则该混合气体中CO的质量为______g，所含CO2在标准状况下的体积为_____L。2.806.728.(2022·广州高一期末)将3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生4.48L(标准状况下)氢气。下列推断正确的是A.参加反应的HCl为0.2molB.Mg、Al在反应中共失去0.2mol电子C.参加反应的Mg为2.4gD.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15molH2√[小本179页]3.差量法：已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量是______g。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是_______L。加热10.63.361.把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，参加反应的Fe的质量为________。2.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2====2O3。将8L氧气通过放电管后恢复到原状况，得到气体6.5L，则生成臭氧的体积为__________。28g3L放电4.守恒法：【小本179页6】向200mL0.1mol·L－1的FeSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（

）A.4.36g B.2.82g C.1.6g D.1.44gC(1)原子守恒法：【小本180页11】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A.11.2g B.5.6gC.2.8g D.无法计算B(2)得失原子守恒法：232DD某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和

SO42－的个数比为()A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2A(3)溶液中的电荷守恒法：0.03mol9.把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是A.7∶2 B.3∶2C.2∶3 D.2∶7√[小本179页][小本180页]13.把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2＋，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)＝0.4mol·L－1。请回答下列问题：(1)残留