2021年广西壮族自治区柳州市四十七中高一化学上学期期末试卷含解析

2021年广西壮族自治区柳州市四十七中高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2012年6月5日世界环境日的中国主题是：“绿色消费你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济。下列做法不符合这一主题的是

（

）

A．在含硫的燃煤中加入适量生石灰；

B．使用酒精、天然气代替部分或全部燃油；

C．在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率；

D．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。参考答案：C略2.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）

参考答案：D略3.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（

）A．生石灰—Ca(OH)2

B．重晶石—BaCO3C．明矾—CuSO4·5H2O

D．小苏打—NaHCO3参考答案：DA．生石灰—CaO，故A错误；

B．重晶石—BaSO4故B错误；；C．明矾—KAl(SO4)2·12H2O，故C错误；D．小苏打—NaHCO3，D正确；故选D。4.将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应是A.

Mg,Mg-2e-=Mg2+

B.Al,Al-3e-=Al3+(或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O)C.Al,6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

D.Mg,6H2O+6e-=6OH-+3H2↑参考答案：B5.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有关该电池的说法中正确的是（

）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.FeS在正极发生氧化反应参考答案：BA、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，正极反应2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正确；C、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，C错误；D、FeS在正极发生还原反应，D错误。答案选B。点睛：本题涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。6.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是

A．SiB．Na+C．AlD．SO2参考答案：D7.下列各组表达式表示意义相同的是A．－NO2

和NO2

B．－OH和C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．HCOOCH3

和HOOCCH3参考答案：B略8.已知反应A+B

C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是

A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量

B、B的能量一定高于DC、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生

D、A的能量一定高于C参考答案：A略9.反应A(g)+3B(g)

2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(

)A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

，C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略10.下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是A.从海水中收集铁元素可用Ca(

OH)2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法参考答案：C11.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．MgO

D．Al(OH)3参考答案：B略12.下列试剂中，不能鉴别乙醇和乙醛两种液体的是：（A）新制氢氧化铜

（B）银氨溶液

（C）金属钠

（D）氢氧化钠溶液参考答案：D13.不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸

B、受热时H2S能分解，HCl则不分解C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS

D、Cl2能与H2S发生置换反应参考答案：A略14.下列对浓H2SO4的叙述正确的是（） A． 常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4 B． 浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C． 浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性，又表现强氧化性 D． 浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性参考答案：C考点：浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有强氧化性，可与铜等不活泼金属在加热条件下反应，与铁、铝等金属发生钝化反应，以此解答该题．解答：解：A．常温下，浓H2SO4与铁、铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A错误；B．浓硫酸使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性，故B错误；C．浓H2SO4和铜片加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中浓硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正确；D．浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出酸性，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．15.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有（

）。

A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是

.（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50

mol·L-1的盐酸跟60mL0.55

mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________________;用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。参考答案：（1）

环形玻璃搅拌棒,大小杯烧杯口相平.（2）

减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）不相等

相等

（5）偏小

偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol19.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固