化学方法-守恒法

22一本周教学内容：守恒法二教要求：熟练运用守恒法解题，形成解题意识。三知分析：根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的——微粒守恒氧化还原反应中存在的——得失电子守恒化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒下面我们就每种举例说明。【典型题】元守恒：[例1]粗中含有、物，向滤液中依次加入过量的①

、等质，取mol/L的氧化钠液

粗盐溶于水过滤除去；g

g不固体氯化钡；③

31.8%

的碳酸钠溶液10g发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得

NaCl

晶体

g

，求粗盐中含

NaCl

的质量分数。解：

来自两方面：粗盐中原有

NaCl

，除杂过程中产生的

NaCl

。根据Na守可知，后者NaCl可由加入的Na和来定，即除杂中生成的331.8%NaCl为2]15.21g。以盐中NaCl为120

100%92.9%答：

[例2]现

mmolNO

和

组成的混合气体，欲用

L

溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用体积是（）

N

溶液的

)mLLC.L3a3a

L解：与NaOH溶液的反应为：23NO2NaOHO2322O22在足量的NaOH时混合气体可全部被吸收转化成盐和NaNO。们不必1

2mLmol/2mLmol/L43(溶质)HCl设多个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发现：Na元和N元素物质的量之比为

1

，由氮原子物质的量即为所需

NaOH

的物质的量：

n()m)mol∴

V

(NaOH)

(m)a答：D电守恒：[例3]镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，燃烧后的产物全部溶解在

mL

，浓度为

.8molL

盐酸溶液中，以

L

的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为物质的量。解：化学应方程式为：点燃2Mg2MgHClMgClH2点燃3Mg232NHClNHCl32NHClNH32我们用流程图来表示会更清晰一些：MgClCl0.006molMg3

0.006

，求镁带

MgO

mLmolL溶液A在溶液A中阴离子为Cl、阳离子为

、

、H根据电荷守恒有：n(Cl

)nMg

)(NH

)(

)n)2nMg

)n()n(Na

)0.052n(Mg

2

n(

2

mol(答：镁带质的量为：正负化合价总数相等：

。[例4]向定量的Fe、FeO、FeO2

3

的混合物中，加入

mL1mol/L

的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出

224mL

（标况）的气体，所得溶液中加入

KSCN

溶液无血红色出现，若用足量的CO在高下还原相同量的此混合物，能得到的铁的质量为（）

g

C.

无计算解：最后液中溶质全部是，由化合价可知：2(Fe)(n()n()0.1Lmol/∴

()m()mol56g/2.8g2

32NaOH32332NaOH323答：得电子相等（守恒）：[例5]将的Cu跟量稀HNO反应生成Cu()、、NO和，332则参加反应的HNO中被还原的HNO的质的量是（）34molmC./3molD.2m/3mol解：由反物、生成物可知：失

e

为

Cu

：

(

失

2

：

(

失

8e

mol得

e

为：

:

，得

根据得、失

数相等，有：1(3还10nHNO)还答：综守恒：[例6]取钙一小块投适量水中，反应毕时只收集到H1.568L（准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8加入到所得的溶液中，当反应完后（此时Ca、、HCO完进入沉淀）溶液蒸干，得到白色固体33涤、干燥得白色不溶物4。求：（1钠、钙各多少克？

，再将白色固体用水洗（2NaHCO、Na3

各多少克？解：为了于分析各量之间的关系，先将题目画如图（图示法分题）水

nmCa+Na

H1.568L2NaHCOxCa(OH)Nay2

NaOH4.8gCaCO4g3（1由钙守恒得：CaCO4100

—

0.04mol由电子守恒得：

—

H

—

0.04

—

H

—

12

m1.568/22.4m0.063

则：0.041.6g

：

（2方法一根据

守恒可得：g

中的

来自于单质钠和

3

与

3

即：0.064.83NaCO2则

4084xy3.8解得：

ymol则NaHCO：0.023：0.02g方二根据碳守，4g

3

中的

来自于

和

3

。(C恒)则10084x106y方三根据OH守；

Ca()、的OH于NaHCO，消耗的23OH

和余下的

OH

。

—

Ca(OH)

2

—

OH

0.04

—

NaOH—OH

0.06NaOHNaCO332x则

x

40x【模拟题】将KCl和混物1溶水配成溶，通入过量的Cl，应后将溶2液蒸干固1.175原所配溶液中ClBr的质的量浓度之比）

2:3

:2

C.

:2

:3将O和CH的合气体充入有的密闭容器中，电火花点燃，反应结22束后，容器内150压强约为0。残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（）原合气体中O和CH体比为24原混合气体中O和CH体比为:224C.残固体中只有NaCO3残留固体中只有NaCO和NaOH34

22某水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫（）

，则其含铁量为

a

a

C.

)%

a有三种盐的混合溶液，溶液中含有

、

SO

、

、

，其物质的量分别为mol

的Na

、

0.25mol的、0.3

mol

的ClC.

，SO0.15mol

4

2

为（）molFe与Fe的混合物23

，加入到

50molL

盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中Fe物的量浓度是（）

0.2mol/

0.4mol

C.

0.8mol/

molL把aL热，恰好把

含(NH)和NO424NH全赶，另一份需含

的混合液分为两等份：一份加入b烧并加molBaCl的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原2溶液中的度是（）3cmolLB.

mol/C.

b2cLa

/

mLmol/

含某

n

价金属离（

M

的溶液恰好把

40mLmol/

3完全沉淀，则n值（）

2

C.

4已某强氧化剂

RO3

中的

R

元素能被

3

还原到较低的价态。如果还原

molRO

，需用

0.2/L

的

3

溶液，则反应后

元素的价态为（）

C.

某质跟浓HNO反应，若参加反应的单质与的物质的量之比为33素在反应中所显示的化合价可能是（）

:4

，则该元

C.

10.用性极电解价属的硝酸盐溶液阴极上析出克属时阳极上产生气体

（标准状况），则金属相对原子质量为（）

mn

C.

/n

mn11.在酸与硫酸钾的混合溶液中，当[]0.2、[]L[K]，x和y之间关系是（）

，

x

1y2

yC.

2(12.在化和硫酸铝的混合溶液中，若不计

Al

水解，当其中

[Al3][SO

]

时，下列判断正确的是（）

[Al

]Cl

[

]]C.[]]AlCl与SO物质的量相等44313.当度高时1molA气能分解成2mol气现将一定量的A体放入某一密闭器中使温度升高，让其分解，当有

A

分解时，该反应达到平衡。平衡时反应混合气体的平均相对分子质量为

，则

的相对分子质量为。5

14.在mL浓为mol/L盐酸中加入mol/AgNO溶液mL过滤后，滤3液与足量的小苏打反应，放出标准状况下气的体积多少升？215.向定的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使Cl沉淀果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？16.往1mL溴化亚铁溶液中缓慢通入

2.24（），结果溶液中有2

13

溴离子被氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度。17.硝酸铜硝酸银的混合液100mL，知溶液[NO]L，其中加入一定量锌粉充分振荡后过滤，沉淀物经干燥后称重为24.8g，此沉淀置于盐酸中无气体放出，往滤液中滴入BaCl无沉淀，然后加入过量氢氧化钠溶液至沉淀量不变时，过滤将沉淀加热至恒重后残余物称量为4，试求参加反应的锌的质量为多少克？18.准称铝土矿（含、AlO、FeO）g样品放入盛有00mL硫溶液223的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入/L的液，产生沉淀的物质的量（）所加液体积（x）关系如图所示，求硫酸的物质的量的浓度。

6

22【试题案】B2.B、DDC5.CDB8.A9.B、D10.B11.ADD13.

14.解由与H反生成，上一反应：Ag和Cl成3关，所以HCl中H直接用于计算：H

—

2.24L

15.解根“质量守恒定律”：由生成溶液的质量与加入硝酸银溶液质量相等推知，BaCl溶质量与生成沉的质量相等。2设BaCl溶质量为mg，量分数浓度为BaClAgNOBa(NO2AgCl2332208287mx72.5%

。16.解：于还原性溶液中有FeBr2

Br，然有Br单质生成，则全为3设原2，则生成3。剩Brx，生成Cl2.2422.4

mol

。根据电荷守恒有：x

x22.4x则

c()

0.12

1.217.解入一定量后所得滤液中离物质的量守恒液为Zn(NO)33和Cu()溶液，据题意剩余4物为，过量碱中OH)被溶解发生反应：2(OH)HO成的偏锌酸钠易溶于水设参加反应的Zn