2022届高考新教材化学二轮复习：微专题10 简单实验方案的设计与评价-表格逻辑性实验方案的设计与评价

微专题10简单实验方案的设计与评价——表格逻辑性实验方案的设计与评价1．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是(

)选项操作现象结论A用湿润的pH试纸测定NH4Cl溶液的pHpH＝6.5NH3是弱电解质B某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe2＋C用玻璃棒绑定铁丝蘸取少量某物质的溶液进行焰色试验焰色呈黄色该物质中一定含有钠元素D向3mL1mol·L－1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L－1的FeCl3溶液先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3答案：C解析：不能用湿润的试纸测定溶液的pH，并且读数应为整数，A错误；某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明溶液中有亚铁离子，可能原溶液含铁离子，B错误；用玻璃棒蘸取少量某物质的溶液进行焰色试验，焰色呈黄色，说明该物质中一定含有钠元素，C正确；NaOH过量，没有实现沉淀转化，无法比较溶度积的大小，D错误。2.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(

)选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B大量水溶液pH<7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性D紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性答案：B解析：氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，故A错误；氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，氯气和水的反应是可逆反应，故B正确；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性，故C错误；氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故D错误。3.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(

)

实验操作和现象预期实验目的或结论A用0.1mol·L－1盐酸滴定同浓度氨水，分别选用甲基橙、酚酞做指示剂消耗的盐酸体积不相同B配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液C向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱答案：A解析：甲基橙在酸性条件下变色，酚酞在碱性条件下变色，用0.1mol·L－1盐酸滴定同浓度氨水，分别选用甲基橙、酚酞做指示剂，消耗的盐酸体积不相同，故A正确；配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液，氢氧化钠应该过量，故B错误；NaCl、NaI溶液的浓度未知，向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，产生黄色碘化银沉淀，不能证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故D错误。4.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是(

)选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将少量铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C0.1mol·L－1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低答案：D

5.下列实验及现象能推出相应结论的是(

)选项实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L－1NaCl，再滴加2滴0.01mol·L－1NaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固体AgCl加入到较浓的KI溶液白色固体变黄AgCl溶解度小于AgI答案：B解析：相同浓度条件下，弱酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程度越大，比较相同物质的量浓度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判断HNO2、CH3COOH的酸性强弱，但两种饱和溶液的物质的量浓度不同，故无法比较二者的酸性强弱，故A错误；含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性，溶液变红，加入少量BaCl2固体，碳酸根离子与钡离子产生沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；向10mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L－1NaCl，AgNO3过量，先产生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol·L－1NaBr溶液，然后产生黄色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；把固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，白色固体变黄，部分AgCl转化为AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向转化，故D错误。6.下列实验的现象与对应结论均正确的是(

)选项操作现象结论A向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pHpH(NaCl)＜pH(NaF)F元素非金属性强于ClC将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质D溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成了乙烯答案：A

7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(

)

实验内容实验结论A向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝答案：C

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(

)选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性答案：B解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实验现象可确定淀粉部分水解，A项错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B项正确；向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，没有给出溶度积数据和Na2CO3溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若Na2CO3溶液足量，会得到BaCO3和CaCO3两种沉淀，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，与H2O2反应时H2O2表现出还原性，D项错误。9.下列操作不能达到实验目的的是(

)选项目的操作A除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥B探究温度对Fe3＋水解程度的影响向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl3溶液，比较溶液颜色C证明甲苯中的苯环能够活化甲基D证明非金属性：Cl>S向Na2S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象答案：A解析：硝酸是强氧化性的酸，会消耗Cu粉，造成目标产物损失，A错误；探究实验需要控制变量探究：向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl3溶液，氯化铁水解会导致颜色变深，其他条件相同，只控制温度变化来观察水解程度变化，可以用来探究温度对Fe3＋水解程度的影响，B正确；甲苯上的甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，原因是苯环活化了甲基，C正确；向Na2S溶液中滴加新制氯水，溶液变浑浊，表示有硫单质生成，表明氯水氧化硫化钠制备硫，说明氯气的氧化性强于S，则可证明非金属性：Cl>S，D正确。10.下列实验操作不能达到实验目的的是(

)

目的操作A制备溴苯在装有苯的试管中加入少量铁粉和液溴B除去NH4Cl中的少量细沙加热固体并收集氯化铵粉末C证明肉桂醛(C6H5CH===CHCHO)含有醛基取样于试管中，滴加酸性KMnO4溶液D配制一定物质的量浓度的溶液时“定容”将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相平答案：C解析：苯与液溴在铁粉作用下发生取代反应制备溴苯，A项正确；氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，二者相遇又生成氯化铵，B项正确；

碳碳双键也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时“定容”，应该将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相平，D项正确。11.下列实验内容和解释都正确的是(

)编号实验内容解释A常温下，测得0.1mol·L－1H2C2O4溶液和0.1mol·L－1HNO3溶液的pH分别1.3和1.0氮元素的非金属性强于碳元素B向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红KI与FeCl3的反应为可逆反应C向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，