四川省资阳市2021届上学期高三年级第一次诊断性考试化学试卷

四川省资阳市2021届上学期高三年级第一次诊断性考试化学试卷可能用到的相对原子量：H1O16Mg24S32Cu64一、选择题1茶文化在我国具有悠久的历史，下列叙述正确的是A制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂B茶汤常呈黄色，说明茶叶中蕴含丰富的铁元素C食用适量茶叶不但可以刺激肠胃蠕动，还能获取人体必需的葡萄糖D《茶疏》中对泡青茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶……”，其中涉及到的化学实验基本操作有溶解、萃取、过滤2一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一。其中涉及到的一个反应为：下列说法中正确的是A该反应的原子利用率为100%的一氯代物有4种中的17个碳原子一定共平面4溶液褪色，但不能使溴水褪色是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，L苯中含有碳碳双键的数目为g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目为NAg金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NA2g＋I2g＝2HIg△H＝－11J·mol－1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11J4下列实验操作的现象和结论均正确的是5“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是忽略气体溶解及与水的反应HCO32溶液中滴加CaOH2溶液至HCO3－完全反应2＋完全氧化2＋完全沉淀SO42溶液中滴加BaOH2溶液至沉淀物质的量最大6一种由四种短周期元素组成的化合物如图所示，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是A该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键的化合价为＋7，可用于消毒杀菌的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧>W>Y>X72－废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是A放电时，M室电极的电势低于N室电极B放电时，负极的电极反应为CONH22＋H2O－6e－＝CO2↑＋N2↑＋6H＋72－的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低molCr2O72－被净化时，有8molH＋从M室迁移到N室二、非选择题814分化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：1①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于。选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液②I4O9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则I4O9中＋3价和＋5价的碘原子数目之比为，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式。2乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。①下列关于乙醇的说法正确的是a将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好c表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性d平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式。3“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学用广泛ol·L－1假设实验在标准状况下进行且溶液中的溶质不扩散。3实验二：探究NH3的催化氧化及氧化产物的性质①装置II中试剂用足量的填化学式替代，装置IV中应盛装的试剂是。②先打开仪器A的活塞及K、K1、K2，再点燃装置III中的酒精灯。当硬质玻离管中出现明显红棕色时停止加热并关闭仪器A的活塞及止水夹K1、K2，待装置冷却至室温后在硬质玻璃管的表面裹上吸有冰水的毛巾，发现其中气体的颜色变浅，甲同学提出引起该变化的原因可能有两种。可能一：NH3与红棕色气体发生反应生成了无色气体。试写出该反应的化学方程式；可能二：。再次将装置III恢复至室温，如果发现气体颜色变深但仍比最初冷却至室温时浅，说明以上两种原因同时存在。③乙同学认为上述装置有一处缺陷，改进措施为。1014分CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触媒生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳来生产CuCl，并设计出如下图所示流程图。已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。1已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与NaOH反应的离子方程式。2实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是。从下列仪器中选出所需的仪器，填字母A蒸发皿B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器G坩埚钳3焙砂的主要成分是，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法，。4写出由NaCuCl2生成CuCl的离子方程式，NaCl的作用是，用乙醇洗涤CuCl晶体的优点是。5准确称取氯化亚铜产品g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加入适量稀硫酸和水配成1000mL溶液，取50mL用mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液mL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋，产品中CuCl的质量分数为。1115分叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。1基态镁原子中电子占据的轨道数为，能量最高的电子占据的轨道呈形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素相似。2C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是。3叶绿素分子中，Mg2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是，N原子的杂化类型是。4Mg2＋与Zn2＋具有各电子层全满的相似结构，但Zn2＋形成的配合物比Mg2＋形成的配合物稳定。请说明原因。5MgS具有NaCl型结构如图，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为nm，则S2－半径为保留两位有效数字，晶体密度是g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式1215分季戊四醇双缩环已酮是重要的化工原料，其合成路线如下：1有机物W的化学名称是，Y中官能团的名称。2物质Z的结构简式是，由乙炔生成乙醛的反应类型是。3写出下列反应的化学方程式。W与O2反应生成环己酮。环己酮生成季戊四醇双缩环已酮。4Z有多种同分异构体，满足下列条件的有种不考虑立体异构。①官能团的种类和个数与Z相同；②每个碳原子只连接1个羟基这些同分异构体中含有手性碳原子最多有个。5根据苯酚与醇类的性质差异，判断苯环选填“增强”或“减弱”了羟基氧原子的电子云密度。

参考答案一、选择题1234567DBCCABD二、非选择题8．（14分）（1）①溶液（1分）；②1:3（2分），I4O92H2O=HIO23HIO3（2分）（2）①C（1分）；②2Cr2O72－CH3CH2OH4H=2Cr2O32CO2↑5H2O（2分）（3）ol/L（2分）（3）①Na2O2（2分）；NaOH溶液（1分）；②8NH36NO2=7N212H2O或4NH310NO2=14NO6H2O（2分）；NO2缔合生成了N2O4或因降温时平衡2NO2N2O4正向移动（1分）③Ⅲ、Ⅳ间添加一安全瓶（1分），10．（14分）（1）Zn2OH－=ZnO22－H2↑或Zn2OH－2H2O=ZnOH42－H2↑（2分）（2）BDEG（2分）（3）CuO（1分）；搅拌，适当提高酸的浓度（各1分，其它合理答案也给分）（4）2CuCl2－3SO32－2Cu2H2O=4CuCl↓SO42－2HHSO3－（2分）；增大Cl－浓度，降低CuCl的溶解量（1分）；减少CuCl的溶解损耗和蒸发时带