2021-2022学年福建省南平市武夷山第一中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年福建省南平市武夷山第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知乙烯、乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%,则含O的质量分数是()

A．42%

B．44%

C．51%

D．91.9%参考答案：C略2.下列说法中正确的是A．萃取操作时，振荡的过程中需要进行放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42―C．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫红色，则原溶液中有I―D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+参考答案：C略3.下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）A．0.4molNaCl所含离子数B．标准状况下5.6LCO2所含原子数C．1L1mol?L﹣1盐酸所含HCl分子数D．10g氖气所含原子数参考答案：A解：A.0.4molNaCl所含离子物质的量为0.4mol×2=0.8mol；B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量是0.25mol×3=0.75mol；C．HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，但盐酸溶液中不存在HCl分子，描述错误；D.10氖气物质的量为=0.5mol，氖气为单原子分子，含有氖原子为0.5mol，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大，故0.4molNaCl含有离子最大，故选A．4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A.①>②

B.①<②

C.①＝②

D.不能确定参考答案：C试题分析：(设“1”法)为方便计算，设烧瓶容积为1L，则氨水的物质的量浓度为：c(氨水)==mol·L－1NO2溶于水并与水发生反应：3NO2+H2O══2HNO3+NOn(HNO3)=n(NO2)HNO3溶液的体积为：3NO2～NO～ΔV3L

1L2L1LV〔HNO3(aq)〕V〔HNO3(aq)〕=LHNO3溶液浓度为：c(HNO3)==mol·L－1c(氨水)="c(HNO"3)答案：C5.下列关于热化学反应方程式的描述正确的是（

）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应的△H=+(2×283.0)kJ·mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．１mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略6.将0.3molMnO2和100mL12mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（

）A.等于0.6mol

B.小于0.6molC.大于0.6mol，小于1.2mol

D.以上结论都不正确参考答案：C【详解】n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知0.3molMnO2反应需要HCl为0.3mol×4=1.2mol，若MnO2与盐酸能恰好完全反应，则生成氯气为1.2mol×=0.3mol，溶液剩余Cl-为1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，则反应完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6mol，小于1.2mol。答案选C。7.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是A.15N中含有7个中子

B.N2和N70属于同位素C.中含有36个电子 D.若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键参考答案：D【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。8.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是A.HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B.若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22．4LNO2气体C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性参考答案：B9.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质（

）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A.③②①⑤④

B.②③①④⑤

C.①③②⑤④

D.③⑤②①④参考答案：A略10.与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷

B、环丁烷

C、乙烯 D、丙烷参考答案：B11.下列各组物质中，能互称为同分异构体的是A．CH3CH2CH3与

B．蔗糖与麦芽糖

C．淀粉与纤维素

D．CH2=CHCH2CH3与CH3CH=CHCH3参考答案：BD略12.下列物质中，不溶于水的是A.苯

B.乙醇

C.乙酸

D.蔗糖参考答案：A乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。13.下列分子中，其中子总数为24的是()A.18O3

B.2H217O2

C.14N16O2

D.14C16O2参考答案：DA、1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

C．向容量瓶内加水时液面低于刻度线即摇匀D．向容量瓶内加水时眼睛一直仰视液面。参考答案：C略15.已知：H2（g）＋Cl2（s）2HCl（g）ΔH＝＋akJ/mol；H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－dkJ/mol；，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是A.氢气和氯气常温下就可以进行反应B.b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C.Cl2（s）=Cl2（g）ΔH＝＋（a＋d）kJ·mol－1D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ参考答案：C【分析】A、无需外界帮助就能自发进行的反应，才是自发反应，但自发反应通常也需要一定的反应条件；B、b＞c，说明氢气稳定，能量也高越活泼；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；D、反应是可逆反应不能完全进行。【详解】A、氢气和氯气需要点燃或光照才能生成氯化氢，氢气和氯气仅仅在常温下不能进行反应，故A错误；B、b＞c，说明氢气比氯气稳定，但是两者的组成元素不同，不能比较其能量的高低，故B错误；C、①H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ·mol－1②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=-dkJ·mol－1，由盖斯定律可知①-②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ·mol－1，故C正确；D、该反应是可逆反应，不能完全进行，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热小于dkJ，故D错误；故选：C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________、_______________

；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是：__________________参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑

(2)①溶液由无色变为蓝色

溶液先变红色后褪色

②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl

③防止倒吸

(3)饱和食盐水

(4)取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【详解】(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案为：防倒吸；(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；(4)如果溶液中含有二价铁离子则加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，所以要检测B瓶内液体是否完全与Cl2反应方法：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全；故答案为：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全。【点睛】本题考查了气体的制备与性质，明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键。本题的易错点为(2)②中氧化还原反应方程式的书写，要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物，再配平。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）18.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。参考答案：

(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(