上课用N和S的氧化物专家讲座

第三节硫和氮的氧化物上课用N和S的氧化物专家讲座第1页监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物西村101176210中度污染黄埔大沙101159136轻度污染花都新华10094119轻微污染年01月31日广州环境保护网公布空气质量日报（部分）二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样印象？思考上课用N和S的氧化物专家讲座第2页一、硫及其氧化物（一）硫元素硫是一个主要非金属元素，广泛存在于自然界。存在游离态：化合态：火山口附近或地壳岩层里硫化物和硫酸盐形式火山喷出物：H2S、SO2、SO3等如：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O和芒硝(Na2SO4·10H2O)等硫常见化合价为－2，0，＋4，＋6，上课用N和S的氧化物专家讲座第3页硫广泛存在于自然界

上课用N和S的氧化物专家讲座第4页化合态硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在石膏黄铁矿黄铜矿上课用N和S的氧化物专家讲座第5页1.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2)。硫在氧气中燃烧2.化学性质(1):与氧气反应（二）硫单质:S+O2＝SO20+4现象：有刺激性气味气体生成。硫在空气中平静地燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色火焰点燃硫作为还原剂，含有还原性。熔沸点低（112.8℃,444.6℃)上课用N和S的氧化物专家讲座第6页（2）与金属单质反应：0-2硫作为氧化剂，含有氧化性，但只能将变价金属氧化成低价态S+FeFeS△△S+

2CuCu2S上课用N和S的氧化物专家讲座第7页2、二氧化硫（SO2）2).物理性质:无色有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，轻易液化，易溶于水(1:40)。1).SO2起源

火山暴发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。天然：人为：化石燃料燃烧、工业尾气等。上课用N和S的氧化物专家讲座第8页依据物质分类和SO2中硫元素化合价，推测其可能有性质？上课用N和S的氧化物专家讲座第9页3)化学性质:[试验二氧化硫与水.dat4－7](1)SO2与H2O反应上课用N和S的氧化物专家讲座第10页试验现象：①试管中水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味气体生成。试验结论：①SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应②

SO2漂白作用；但漂白后新物质不稳定，易恢复原来颜色(检验SO2存在)上课用N和S的氧化物专家讲座第11页说明：SO2与H2O反应生成H2SO3同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行反应。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点两边物质互为反应物、生成物上课用N和S的氧化物专家讲座第12页问题讨论我们学过哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不一样，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrO

I2+H22HI

I2+H2OHI+HIO上课用N和S的氧化物专家讲座第13页1、SO2是怎样造成酸雨呢？2H2SO3＋O2＝2H2SO4SO2＋H2OH2SO3问题讨论2、SO2是什么类型氧化物？二氧化硫是酸性氧化物3、酸性氧化物通性有哪些？上课用N和S的氧化物专家讲座第14页(1)SO2与H2O反应二氧化硫含有酸性氧化物通性(2)SO2与NaOH反应SO2与Ca(OH)2反应：使澄清石灰水变浑浊(3)SO2与Na2O反应提问:依据硫化合价SO2还有什么性质?Na2O+SO2=Na2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3上课用N和S的氧化物专家讲座第15页(2)SO2还原性2SO2+O22

SO3催化剂△a.与O2反应:b.与卤素单质反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色c.与其它氧化剂反应:比如：可使KMnO4溶液褪色溴水褪色工业制硫酸上课用N和S的氧化物专家讲座第16页(3)SO2氧化性——与H2S反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O分析出氧化产物和还原产物之比。上课用N和S的氧化物专家讲座第17页(4)SO2漂白性SO2漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一个无色不稳定化合物。（可恢复）SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性吗？SO2能使全部有颜色东西漂白吗？试验4-7:试验现象:品红溶液褪色，加热后又变为红色。上课用N和S的氧化物专家讲座第18页几个含有漂白性物质性质比较：具有漂白性物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色色素氧化为稳定无色物质与色素结合成不稳定无色物质将有色物质分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学改变)非氧化还原反应(化学改变)物理吸附(物理改变)效果永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白一些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附一些有色物质分子上课用N和S的氧化物专家讲座第19页SO2用途工业上用于制硫酸，也用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。另外，SO2还可用于杀菌、消毒，作食物和干果防腐剂等。上课用N和S的氧化物专家讲座第20页二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水化学性质1、与水反应生成酸

2、与碱反应生成盐和水

3、现有氧化性，又有还原性

4、漂白性：暂时性漂白

小结:上课用N和S的氧化物专家讲座第21页SO3+H2O=H2SO4+QSO3是一个无色晶体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低，也是一个酸性氧化物。3、三氧化硫（SO3）2SO2+O22

SO3催化剂△工业制硫酸原理：SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O上课用N和S的氧化物专家讲座第22页阅读P91资料卡片——预防硫化氢中毒硫化氢(H2S)是一个无色、有臭鸡蛋气味气体，有剧毒，是一个大气污染物。假如发生急性硫化氢中毒，应快速将患者转移到空气新鲜地方，对呼吸暂停者实施人工呼吸，并快速送医院救治。上课用N和S的氧化物专家讲座第23页练习：2.以下能够用来判别SO2和CO2方法是A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将A、和氯气单独经过时相同B、和二氧化硫单独经过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性√√上课用N和S的氧化物专家讲座第24页二、二氧化氮和一氧化氮1、一氧化氮(NO)在放电或高温条件下，氮气和氧气能够反应生成一氧化氮。N2+O22NO放电或高温一氧化氮是一个一色无味气体，不溶于水；常温下易与氧气化合，生成二氧化氮(NO2)。2NO+O2=NO2上课用N和S的氧化物专家讲座第25页2、二氧化氮(NO2)二氧化氮是红棕色、有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮——工业上制硝酸原理。3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=NO2上课用N和S的氧化物专家讲座第26页科学探究1试验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)(2)(3)将一支充满NO2试管倒放在盛有水水槽中红棕色气体逐步消失，水位上升，最终水充满整个试管2/3，无色气体充满试管1/3(上部)3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水2H2O2

2H2O+O2↑MnO2制取少许氧气将氧气慢慢地通入步骤(1)试管中或无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐步缩小，液面不停上升2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO2KClO32KCl+3O2↑MnO2△上课用N和S的氧化物专家讲座第27页2、你设计对工业上生产硝酸有什么启示？(从原料充分利用、降低污染物排放等方面考虑)[提醒]从上述试验结果可知，只有2/3NO2转化为HNO3，而1/3NO2转化为NO。所以，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经过这么屡次氧化和吸收，NO2能够比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为HNO3。上课用N和S的氧化物专家讲座第28页请阅读P92[科学视野]火箭为何能飞上天火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化氮(N2O4)为氧化剂,燃料反应放出巨大能量，把火箭送入太空。反应方程式：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O上课用N和S的氧化物专家讲座第29页大气污染：当大气中一些有害有毒物质含量超出正常值或大气自净能力。三、二氧化硫和二氧化氮对大气污染二氧化硫和二氧化氮是主要大气污染物。它们能直接危害人体健康，引发呼吸道疾病，严重时会使人死亡。还能形成酸雨。上课用N和S的氧化物专家讲座第30页思考与讨论1、什么叫酸雨？日常雨水呈何性？2、酸雨是怎样形成？上课用N和S的氧化物专家讲座第31页一些物质PH值上课用N和S的氧化物专家讲座第32页酸雨形成原理因为溶解了二氧化碳缘故，正常雨水PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S氧化物随雨水降落下来就会使得雨水PH值小于5.6而形成酸雨。我们将PH<5.6雨水称之为酸雨。上课用N和S的氧化物专家讲座第33页思考与讨论3、酸雨有什么危害？4、形成酸雨污染源主要来自何方？上课用N和S的氧化物专家讲座第34页酸雨危害上课用N和S的氧化物专家讲座第35页酸雨危害上课用N和S的氧化物专家讲座第36页酸雨危害上课用N和S的氧化物专家讲座第37页酸雨危害酸雨危害很大，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆腐蚀、文物面目皆非...上课用N和S的氧化物专家讲座第38页自然起源：火山暴发喷出大量硫化物，自然水域释放硫化氢，动植物分解产生有机酸等都会使雨水pH值降至5.0左右；

人为起源：则为工业化后，燃料大量使用，燃烧过程中产生CO、SO2、NOX及悬浮固体物，排放至大气环境中，经光化学反应生成硫酸、硝酸等酸性物质使得雨水pH值降低，形成酸雨。

酸雨污染源上课用N和S的氧化物专家讲座第39页污染源主要来自哪里？上课用N和S的氧化物专家讲座第40页工厂排放废气上课用N和S的氧化物专家讲座第41页烧毁炮竹汽车尾气上课用N和S的氧化物专家讲座第42页怎样控制酸雨形成呢？讨论上课用N和S的氧化物专家讲座第43页1、调整能源结构，发展清洁能源。2、优化能源质量，提升能源利用率，降低燃煤产生二氧化硫和氮氧化物。3、加强环境管理，强化环境保护执法，提升汽车尾气排放标准，严格控制二氧化硫排放量。4、研究、开发适合我国国情二氧化硫治理技术和设备：（1）原煤脱硫技术（2）改进燃烧技术（3）对煤燃烧后形成烟气脱硫详细办法：上课用N和S的氧化物专家讲座第44页怎样控制酸雨情况呢？根本办法：降低二氧化硫和氮氧化物人为排放。上课用N和S的氧化物专家讲座第45页实践活动：分析空气污染成因没有了空气就没有了生命！在人们日常生活中、生产及各种活动中，有许多做法会对空气造成污染，请每位同学发觉、分析、做出判断，然后讨论交流：有哪些做法会对空气造成污染？有什么控制污染方法？上课用N和S的氧化物专家讲座第46页

1、工厂排出废气2、工厂、家庭燃烧含硫燃料3、焚烧农作物秸杆，森林火灾中浓烟4、焚烧生活垃圾、废旧塑料、工业废弃物产生烟气5、吸烟6、做饭时厨房里烟气7、垃圾腐烂释放有害气体8、居室装修气体9、用涂改液10、农业生产中使用有毒农药11、工厂有毒气体泄漏12、风沙、扬尘13、电视机、复印机、打印机、手机等电器产生有害气体上课用N和S的氧化物专家讲座第47页

防治办法:保持室内清洁通风对电器辐射采取防护办法,并保持距离厨房要有通风换气设施宠物要经常洗浴,养成良好排便习惯,并注意及时去除.女性朋友要慎用化装品和日常化学用具提议男士少抽烟或不抽烟保护环境就是保护我