高三化学试卷及答案

3高三化学3说明：．本试卷包括第卷选择题和II卷非选择题两分，满分分考试时90分。．考生请将第I卷择题的正确选项用笔填涂至答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm黑签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量1NO16SNa2327MnFe56Cu第I卷(选择题，共48分)l～小为选择,每题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与社会、生产、生活密相关。下列说法不正确的是A．纯的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国油品从国IV汽升级到国V汽，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D．学发现一种新细菌的DNA链有(元，As元最有可能取代普通DNA链的P元2．下列叙述正确的是A．离的结构示意图为B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C氢弹中用到的H、为同位素D．种素的原子均有相同的质子数和中子数3．下列叙述正确的是A．与O都碱性氧化物222B生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．化是一种离子型电解质，可用于电解法制铝4．下列说法不正确的是A．准况下，等体积的CH和CO所的共用电子对数相等42B与液HSO溶液反应产生等量的，需铝粉的质量相242C明矾溶液中+

和3+的物的量浓度相等D．OH17gNH所的电子数相等5．向集满的铝制易拉罐中加入过量浓液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又2重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是1/

6．下列有关实验操作和实验事处理不正确的是A．蘸盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气B浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗C液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D．防被氧化溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶47．有甲、乙两个完全相同的装，分别在它们的侧管中装入1.06NaCO和gNaHCO，管中各有10mL233相同浓度的盐酸如图，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．装的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥·LC若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤·LD．终溶液中、-物质的量相同8．下列实验中，无明显现象的A．通CaCl溶液中22C．通溶中33

B．NO通溶液中24D．SO通入Ba(NO)溶中2322/

2227279．短周期元素X、、、在素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为壳中含量最高的金属元素。222727A．业电解饱溶液冶炼金属YB气态氢化物的稳定性W>XC简单离子半径的大小顺序+)D．、的高价氧化物的水化物均能溶解金属Z10．用下列实验装置完成对应的部仪器已省略，能达到实验目的的是A．燥C1

2

B吸收．去粗盐中的不溶物

D．收NH3．列解释事实的化学方程式离子方程式不正确的是A．业可角电解法制备Mg(熔2

电解

↑2B用除酸性废中的Cr:H4

2Cr3FeHOC用治盐碱地(s)+NaCO(aq)442

(s)+NaSO(aq)324D．Ca(ClO)溶中通入量：2++2ClOO+CO↓2222312．下列物质的转化在给定条件不容易实现的是13．探究氨气及铵盐性质的过程，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．集氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C加热NHHCO固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NHHCO受不稳定4343D．红的Pt丝入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO214．有一瓶Na溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量液，滴入a(NO)溶，生2332白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A．硝后的不溶性沉淀一定是43/

4234D．nB．4234D．n23C加入Ba(NO)溶后，生成的沉淀中一定含有324D．实能确定SO是否被部分氧化2315．已知A、、、均中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所部产物略，下列有关物质的推断不正确的是A．A是铁，则E能为稀硝酸B若A是，是，则B为COC若A是溶是CO，为NaHCO23D．A是A1C1溶E可能是稀氨水316．某溶液中可能含有+、+Mg2+

、

、3+

、、、中几种。4①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的质的量之间关系如下图所示。则下列说法正确的是A．液的阳离子只有+

、2+

、B溶液中一定不含CO，能含有和NO-C溶液中n(NH+)=0.2mol

4/

3322016—学年度第学期期中自主练习332高三化学第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．)B、、、、六物质的转化关系如图所示反条件和部分产物未标，回答下列问题：(1)若A为周期金属单质，为周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是的2倍所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍F的溶液与AD反都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为______________，反应④的化学程式_________________(2)若A是见的变价金属的单质D、是态单质，反应④可以在光照条件下生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式_。(3)若A、、都短周期非金属元素单质，且A、所含元素同族，、所元素同周期，则反应①的化学方程式为________________。准状况下3．物E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所溶液中溶质成分为_写出化学式和对应的物质的量。18．)学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO的量分数。3(1)方案一：称取一定质量样品置于仪器中用酒精灯加热至恒重，冷却，托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的称______________；中发生反应的化学方程式_________________。验中为保证分完全需加热至恒重，判断方法_________________________。(2)方案二：称取一定质量样品置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)溶，待沉淀后，2过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。写出NaHCO与量Ba(OH)溶液反应的离子方程__________________________；实验中判断沉淀是否完全的方法_。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器。(3)方案三：称取一定质量样品按如图装置进行实验：5/

33322233322232232B装内所盛试剂_；装的用是___________________。实验前称取17.9g样，实验后测得C装增重，则样品中的质量分数_。某同学认为上述测定结果填偏高”或“偏低，为实验装置还存在一个明的缺陷是。19．)氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙含、等杂质制纯净的碳酸，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知：·O呈白色微溶于水，加热至℃右开始解放出氧气425分解完全。22(1)写出反应①中氧化还原反应离子方程____________________________。(2)向反应①后的溶液中加浓氨的目的____________________________________。(3)写出反应②的化学方程式________________________反应②常用冰水控制温度在℃左右其可能原因(出两种：①。(4)测定产品中CaO的量的实验步骤是2第一步：准确称取产于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的gKI体，H溶液，充分反应。24第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

再滴人少量2·-1

的第三步：逐滴加入浓度为mol·-1

的NaSO溶至反应全，消耗SO溶。已知：IO22

2I

O

。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO的质量分数可_填不6/

22影响低或“偏高”，原因是。2220．)水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：(1)实验室中，可制得C1的组合_____________(填代号。2①和浓盐酸混合共热②、NaCl和硫酸混合共热③NaClO和酸混合共热④白粉和硫酸混合共热(2)吸收焙烧炉中产生的尾气，列装置合理的_______________(填号。(3)写出氧化炉中反应的化学方。(4)生产氯化铝的过程中焙烧炉氯化炉中产生的、等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少22污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论仪自选。可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④红溶液(5)某同学设计用如下装置验证氧化硫的某些化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象_