硫和氮的氧化物专家讲座

第三节硫和氮氧化物

硫和氮的氧化物专家讲座第1页1.硫存在游离态化合态

硫铁矿（FeS2）

石膏（CaSO4•2H2O）

黄铜矿（CuFeS2）

芒硝（Na2SO4•10H2O）硫和氮的氧化物专家讲座第2页硫广泛存在于自然界游离态硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里硫和氮的氧化物专家讲座第3页化合态硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在石膏黄铁矿黄铜矿硫和氮的氧化物专家讲座第4页硫还是一个生命元素，组成一些蛋白质离不开它

蛋白质中硫：蛋黄内含硫，假如煮鸡蛋时间过长，硫会转移到蛋黄边缘，形成灰色细环。硫是增强人们体质蛋白质中至关主要一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味有毒气体。硫和氮的氧化物专家讲座第5页硫常见化合价-20+4+6你能说出哪些对应这些化合价物质？H2SNa2SSSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-从氧化还原角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性现有氧化性也有还原性只有氧化性硫和氮的氧化物专家讲座第6页一、单质硫(sulphur)淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，轻易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(能够用来清洗沾满硫试管）熔沸点低（112.8℃,444.6℃)1、硫物理性质：硫和氮的氧化物专家讲座第7页（1）氧化性：（和CI2对比）2.化学性质：在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味SO2气体。Fe＋SFeS点燃S+O2===SO2（2）还原性：能够作为对比氧化性依据2Cu＋SCu2S硫和氮的氧化物专家讲座第8页

著名杭州灵隐寺“摩崖石刻”近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剥蚀严重，面目皆非，修补后，古迹不“古”。硫和氮的氧化物专家讲座第9页受酸雨伤害水稻

未受酸雨伤害水稻硫和氮的氧化物专家讲座第10页二.二氧化硫(sulphurdioxide)1.无色、有刺激性气味、有毒气体2.比空气密度大3.易溶于水

(1体积水溶解40体积SO2）4.易液化(101KPa沸点是-10℃)（NH3溶于水1:700)(HCl

溶于水1:500)（一).二氧化硫物理性质：硫和氮的氧化物专家讲座第11页（二）.二氧化硫化学性质：⑴与水反应：1、含有酸性氧化物通性SO2溶于水【现象】：①紫色石蕊试液变成红色；②液体沿试管内壁上升。

【试验】：硫和氮的氧化物专家讲座第12页（二）.二氧化硫化学性质：SO2+H2O====H2SO3（亚硫酸中强酸）二氧化硫气体水溶液能够使紫色石蕊试液变为红色。⑴与水反应：1、含有酸性氧化物通性硫和氮的氧化物专家讲座第13页可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行反应叫做可逆反应。把向生成物方向进行反应叫做正反应，把向反应物方向进行反应叫做逆反应硫和氮的氧化物专家讲座第14页[思索]以下反应是否为可逆反应？不是可逆反应

是可逆反应延伸1

(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃通电硫和氮的氧化物专家讲座第15页SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

⑵与碱反应：（和CO2比较）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3硫和氮的氧化物专家讲座第16页思考：试验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，预防空气污染。怎样区分SO2与CO2？⑵与碱反应：SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似现象。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O硫和氮的氧化物专家讲座第17页⑶与盐反应：SO2＋Na2SO3＋H2O

=

2NaHSO3⑷与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3（钙基固硫）硫和氮的氧化物专家讲座第18页燃煤烟气中含有SO2为了降低它污染排放我们通常在燃煤中添加一定量生石灰钙基固硫SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）+硫和氮的氧化物专家讲座第19页SO2

中S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

“高价氧化，低价还，中间价态两边转”∴SO2现有氧化性，又有还原性。硫和氮的氧化物专家讲座第20页2SO2+O2====2SO3催化剂加热+4S+6S被氧化2.还原性硫和氮的氧化物专家讲座第21页SO3+H2O==H2SO4SO3是一个无色固体，酸性氧化物熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4

＋H2O硫和氮的氧化物专家讲座第22页二氧化硫是怎样形成酸雨？延伸2工业上怎样制备硫酸？硫和氮的氧化物专家讲座第23页较强还原性SO2+I2+2H2O=SO42-

+2I-+4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）硫和氮的氧化物专家讲座第24页0S被还原

+4S+6S被氧化3、氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O还原剂氧化剂硫和氮的氧化物专家讲座第25页中央电视台《生活》栏目报到在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸银耳）硫和氮的氧化物专家讲座第26页硫和氮的氧化物专家讲座第27页4.二氧化硫漂白性：试验：二氧化硫与品红溶液作用现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液颜色逐步褪去变为无色，二氧化硫有漂白作用，但漂白后新物质不稳定，易恢复原来颜色。

给试管加热以后，溶液又变为红色。硫和氮的氧化物专家讲座第28页4、SO2漂白性(暂时性)

SO2溶于水产生H2SO3能与一些有色物质结合成不稳定无色物质而含有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.

选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——结合漂白硫和氮的氧化物专家讲座第29页让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复红色

这是检验SO2主要方法硫和氮的氧化物专家讲座第30页物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定无色物质与色素结合成不稳定无色物质将有色物质分子吸附在其表面实质化学改变化学改变物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白一些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附一些有色物质分子几个物质漂白性比较因强氧化性而含有漂白性物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

硫和氮的氧化物专家讲座第31页

某学生利用如图装置做以下试验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液。加热时溶液由无色变为红色原因是

。溶有SO2品红SO2气体逸出，品红恢复红色延伸3硫和氮的氧化物专家讲座第32页延伸4某混合气体由SO2CO2

和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用以下装置：可供选择药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中药品，D装置作用是___________________________说明存在CO2试验现象是___________________abccde无水硫酸铜品红高锰酸钾品红澄清石灰水d中品红不退色e中出现白色浑浊检验SO2是否除净硫和氮的氧化物专家讲座第33页原理：4、SO2试验室制法H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？表达了亚硫酸什么性质？

———强制弱、难挥制易挥———弱酸性、不稳定性硫和氮的氧化物专家讲座第34页SO2用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸

漂白纸浆、毛、丝、草帽硫和氮的氧化物专家讲座第35页小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性

酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途硫和氮的氧化物专家讲座第36页1、指出以下反应或现象中，SO2所表达性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22

SO3

催化剂△

还原性[巩固训练]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性硫和氮的氧化物专家讲座第37页2、将SO2依次经过以下试验装置，说出A、B、C、D各装置中试验现象。ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清硫和氮的氧化物专家讲座第38页【试验探究】下列图制取SO2并验证SO2性质装置图，(1)⑥中发生反应

。

(2)①中试验现象

试验证实SO2是

气体(3)②中品红溶液

证实SO2有

性(4)③中试验现象

证实SO2有

性(5)④中试验现象

是证实SO2有

性。(6)⑤作用

反应方程式

。氧化吸收多出SO2，防治污染空气硫和氮的氧化物专家讲座第39页课堂练习2.足量SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为何？

1.以下化学反应表示SO2作还原剂是A．SO2+NaOH=NaHSO3