化学一轮作业：11热点题型十一溶液中的离子平衡

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精热点题型十一溶液中的离子平衡1。已知常温下0。1mol/LNaHSO3溶液的pH〈7，将10mL0。1mol/LBa（OH)2溶液缓慢滴加到10mL0。1mol/LNaHSO3溶液中,下列说法不正确的是()A.常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3B.当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+SC。滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D。当加入Ba（OH）2溶液体积为7。5mL时，溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+）〉c(SO32-)>c（OH-2.25℃时，浓度均为0。1mol·L-1的溶液，其pH如下表所示。下列有关说法正确的是（)序号①②③③溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07。08。18.4A。酸性强弱：H2CO3>HFB。①和②中溶质均未水解C。离子的总浓度：①>③D.④中：c(HCO3-)+2c(H2CO33。常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计).下列说法中正确的是()A.MOH为一元强碱,HA为一元强酸B。K点对应的溶液中:c（M+）+c(MOH）=c（A—)C.K点对应的溶液中：c(MOH）+c（OH-）—c（H+）=0.005mol·L-1D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度4.已知：pKa=—lgKa。25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7。19。常温下,用0。1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0。1mol·L-1H2A。a点所得溶液中:2c(H2SO3）+c(SO32B。b点所得溶液中:c（H2SO3）+c（H+)=c(SO32-C。c点所得溶液中：c（Na+）>3c(HSO3D.d点所得溶液中：c（Na+)>c(SO32-5。常温下,向0。1mol·L—lNa2A溶液中,不断通入HCl,H2A、HA—、A2-在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（)A.H2A的二级电离平衡常数为10—10B。随着HCl的通入，c(C.当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA-）+2c（A2—)D。将等浓度、等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性6.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0。1000mol/L的两种酸HX、HY的溶液（忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是（)编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHX溶液HY溶液①031②A7x③20.00〉7yA。在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX〈HYB。由表中数据可估算出Ka(HX）≈10—5C.HY溶液和HX溶液混合，c(H+)=c(X-）+c（Y—）+c(OH-)D.上述②反应后的HY溶液中：c(Na+）>c(Y-)>c(OH-）〉c（H+）答案精解精析热点题型十一溶液中的离子平衡1。D已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度,故A正确；当加入的Ba（OH)2溶液体积小于5mL时,NaHSO3过量,则Ba（OH)2完全反应，所以Ba2+与OH-的化学计量数之比等于1∶2，故溶液中反应的离子方程式为：2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+SO32-,故B正确；随着Ba2+和OH-浓度的增加，滴加过程中不断产生BaSO3沉淀，所以滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加,故C正确;当加入Ba(OH）2溶液体积为7。5mL时,Ba(OH)2的物质的量为7.5×10-4mol,而NaHSO3的物质的量为1。0×10-3mol，所以溶液中Na+的物质的量为1.0×10-3mol，而SO32-的物质的量为1。0×10—3mol-7。5×10-4mol=2.5×10—4mol,OH-的物质的量为1.5×10-3mol-1.0×10-3mol=0.5×10-3mol，溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+)〉c（OH2。CA项,观察表中数据知，NaHCO3的碱性强于NaF，说明NaHCO3的消解程度大于NaF，故HF的酸性比H2CO3强。B项，①中溶质为NaCl,不发生水解;②中溶质为CH3COONH4,发生相互促进的水解反应。C项,两溶液中离子总浓度小于①。D项，由物料守恒知,c（H2CO3)+c(HCO3-）+c(CO33。C0。01mol·L-1HA溶液的pH=2，则HA是强酸，N点溶液呈中性,加入51mLMOH溶液混合溶液呈中性，说明MOH为弱碱，故A错误；K点溶液中MA和MOH的物质的量相等，由物料守恒可知c(M+)+c(MOH）=2c（A—)，故B错误；在K点时混合溶液体积是加入的MOH溶液体积的2倍,由物料守恒结合溶液体积变化可知c（MOH)+c(M+）=0。01mol·L-1,根据电荷守恒得c（M+）+c(H+)=c（OH-)+c(A—)，c（MOH）+c（OH-）-c（H+)=c（M+)—c（A-)+c（MOH)=0.01mol·L-1-0。005mol·L-1=0.005mol·L-1，故C正确；由图像可知，N点溶液呈中性，水电离的H+为10—7mol·L—1，K点溶液呈碱性,MOH电离的OH—抑制了水的电离，水电离的H+小于10-7mol·L—1，所以N点水的电离程度大于K点,故D错误.4.A题述过程中发生的反应是NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O、NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O，a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3，因为滴定过程中溶液体积增大，根据物料守恒得出c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1mol·L—1,根据电离平衡常数Ka1=c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3)，此时溶液的pH=1.85，即c（H+)=10-1。85，推出c(HSO3-)=c(H2SO3)，代入c（H2SO3）+c（HSO3-)+c(SO32-)<0.1mol·L-1,得出：2c（H2SO3）+c(SO32-)<0。1mol·L—1,故A错误；b点加入20mLNaOH溶液,NaOH和H2SO3恰好反应生成NaHSO3,溶质为NaHSO3，根据电荷守恒:c（Na+)+c（H+)=c(OH—)+c(HSO3-)+2c(SO32-），根据物料守恒:c（Na+)=c（H2SO3)+c（HSO3-)+c（SO32-),因此有c(H2SO3）+c（H+）=c(SO32-)+c（OH-)，故B正确；c点溶质为Na2SO3和NaHSO3，根据电离平衡常数Ka2=c(H+)·c(SO32-)c(HSO3-)，此时溶液的pH=7.19,即c（H+)=10-7.19,推出c(SO32-5。B当pOH=10时，c(H+)=l0-4mol·L—1,HA—、A2-浓度相等，H2A的二级电离平衡常数为c(A2-)·c(H+)c(HA-)=10—4，故A错误;温度不变，则H2A的一级电离平衡常数不变，即c(HA-)·c(H+)c(H2A)不变，由于HA-的浓度先增大后减小，则c(H+)c(H2A)先减小后增大,故B正确；当溶液呈中性时：c(Na+）=c（HA-)+2c（A2-）+c（Cl-6.D0.1000mol/L的HX和HY溶液的pH分别为3、1,可知HX为弱酸、HY为强酸,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HX〈HY，故A正确;0。1000mol/L的HX溶液的pH=3，则c(X-)≈c（H+)=10—3mol/L，c（HX）=0。1000mol/L—c（X-)≈0。1000mol/L，则Ka(HX)=c(H+)·c(X-)c(HX)≈10-3×10-30.1000=10-5，故B