湖南省株洲市八团中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

湖南省株洲市八团中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.131

53I是一种人工放射性核素，下列关于131

53I的说法正确的是（

）A．与127

53I互为同位素

B．中子数为53

C．质子数为78

D．核外电子数为131参考答案：A略2.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（

）A.AgNO3

B.H2SO4

C.NaCl

D.HCl参考答案：B略3.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(红色溶液)

H＋(溶液)＋In－(黄色学科溶液)浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：

①盐酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是

A．②⑤⑥

B．①④⑤

C．①④⑦

D．①④⑤⑦参考答案：C略4.下列反应一定能自发进行的是（）

A、放热反应B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应参考答案：D略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3NAB．0.1mol/LNaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．常温下，1molFe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；B、溶液体积不明确；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．解答：解：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3NA个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于3NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6.NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为()A．56aLB．(a＋b)mol

C．(a＋b)mol

D．56bL参考答案：A略7.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（

）

A．常温下都可用锌制容器贮存

B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻

D．露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D8.下列说法中正确的是A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：C略9.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n参考答案：D略10.

为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（

）A.铜块

B.铅块

C.锌块

D.钠块参考答案：C略11.某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是A．这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖

B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用

C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B略12.车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（

）A.乙醇汽油是一种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．和乙二醇互为同系物参考答案：C略13.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0．4molW。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01mol/（L·s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略14.下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是()A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油参考答案：D垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,它们各有优缺点。较为理想的方法是将它们用化学方法转化为有用的物质进行回收利用。15.下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（

）

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式

▲

。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是

▲

。a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述

▲

。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是

▲

，B中的试剂为

▲

。（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是

▲

。a．冷却后倒入下水道中

b．冷却后倒入空废液缸中c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和参考答案：（1）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O（2）b、c

（3）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）

品红溶液

（5）c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三种等mol气态脂肪烷烃在室温（25℃）和常压下的体积为2L，完全燃烧需氧气11L；若将该气态脂肪烃混合物冷至5℃，体积减少到原体积的0.933倍。试写出这三种脂肪烃的结构式，给出推理过程。注：已知该混合物没有环烃，又已知含5个或更多碳原子的烷烃在5℃时为液态。参考答案：CH3CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH318.在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体的体积为多少？如将生成的气体通入足量石灰水中，剩余气体的体积是多少？（气体体积均为常温时的体积）参考答案：（8分）14L

8L略19.有机物A是烃的含氧衍生物，1.38