浙江省绍兴市坡塘中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

浙江省绍兴市坡塘中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略2.在密闭容器中发生下列反应：aA(g)===cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a<c＋dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大参考答案：B略3.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（

）A.Ba(OH)2

B.CH4

C.Cl2

D.NaCl参考答案：C略4.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B5.下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32－C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3>H2CO3参考答案：D解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO3－；C项，该气体可能是Cl2、O3等。6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D由题推知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。D项只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3，D项正确。A项原子半径大小应该是：r(W)>r(Y)>r(Z)，错误。B项元素Z、W的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同。C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O大于NH3，错误。7.下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A．NaCl B．H2 C．H2O D．NaOH参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同非金属原子之间形成极性键，以此来解答．【解答】解：A．NaCl中钠离子与氯离子形成离子键，只含有离子键，故A不选；B．H2中只含非极性键，故B不选；C．H2O中只含极性共价键，故C不选；D．NaOH中含离子键和极性共价键，故D选；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．8.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=﹣197kJ?mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)甲210乙420丙002

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．SO3的质量m：2m甲=m乙B．容器内压强P：2P丙>P乙C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲>Q丙D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙>a乙参考答案：B略9.下列试剂的贮存方法正确的是

（

）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A．①②④

B．②③⑤

C．②④

D．③⑤参考答案：C略10.下列叙述中正确的是（

）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O2与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：略11.下列实验操作中有错误的是(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D略12.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是

参考答案：C略13.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A．3种

B．6种

C．9种

D．12种参考答案：C略14.下列图示与对应的叙述相符的是()A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况参考答案：A置换反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应，复分解反应中没有化合价变化，都不属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，故A正确；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH与Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，B项错；Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，两者恰好完全反应时，产物Ba(NO3)2仍为强电解质，溶液的导电性不会变为0，故C错；活泼性：Mg>Fe，所以与等体积等浓度稀硫酸反应时，速率Mg>Fe，且金属足量时，硫酸完全反应，生成H2的量相等，故D项错。15.已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A.离子的还原性：cC2-＞dD-．

B．离子半径：aA3+>bB+>cC2->dD-

C．B单质可以从含aA3+的溶液中置换出A单质

D.离子的氧化性：bB+>aA3+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是

。A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过碱石灰D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是

。（3）当观察到

（填现象），即表明A中的反应已经完成。（4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有

。

可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是

。（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式

。（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是

。参考答案：（1）C

（2）无水硫酸铜

（3）A中固体由黑色完全变为红色（4）烧杯、量筒、玻璃棒

加入硫酸后溶液呈蓝色（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O

（6）称量反应前后装置A中固体的质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-