湖南省张家界市马合口白族中学高一化学模拟试题含解析

湖南省张家界市马合口白族中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是参考答案：D略2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（

）A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积

C.溶液的温度

D.加少量参考答案：D略3.含有共价键的离子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2参考答案：B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。详解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C．氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D．氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（

）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀参考答案：C5.溶液、浊液、胶体的本质区别是A.透明程度

B.分散质颗粒直径大小

C.稳定性

D.丁达尔效应参考答案：B当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。答案选B。6.关于下列粒子的描述不正确的是A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B.HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物参考答案：C试题分析：A．PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；B．HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；C．CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K+，氟化钾易溶于水，故D正确；故选C。7.等质量的下列物质所含分子数最多的是A.H2

B.CO2

C.O2

D.NH3参考答案：A【详解】H2的摩尔质量为2gmol-1，CO2的摩尔质量为44gmol-1，O2的摩尔质量为32gmol-1，NH3的摩尔质量为17gmol-1，故摩尔质量大小为：CO2>O2>NH3>H2，根据n=m/M可知，等质量的物质，其物质的量大小为：CO2<O2<NH3<H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故H2含有的分子数目最多，故选A项。答案:A。8.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B9.某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42-的物质的量为（

）

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol参考答案：B略10.下列电子式书写正确的是（

）

参考答案：D11.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是①空气

②CO2③Ar

④H2

⑤N2A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤参考答案：C试题分析：①空气中有氧气和氮气，金属镁和它们可以反应，空气不能做冷却剂，故错误；②2Mg＋CO2=2MgO＋C，能发生反应，不能做冷却剂，故错误；③不反应，可以做冷却剂，故正确；④不反应，可以做冷却剂，故正确；⑤和氮气反应生成氮化镁，不能做冷却剂，故错误；故选项C正确。12.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②

B．③②C．③①

D．①②③参考答案：C解析：本题检验方法的关键是Fe3＋遇SCN－反应显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋可被氧化为Fe3＋，遇SCN－反应显红色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋与SCN－反应显红色的实验现象不易观察，故C正确。13.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(

)A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH参考答案：DA中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D说法正确。14.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（

）A.它与氧气互为同素异形体 B.它是氧元素的一种同位素C.它的摩尔质量是64g·mol-1 D.它可能具有很强的氧化性参考答案：B【详解】A.O4是由氧元素组成的单质，所以它与氧气互为同素异形体，故A正确；B.O4是由氧元素组成的单质，故B错误；C.O4的相对分子质量为64，则它的摩尔质量是64g·mol-1，故C正确；D.氧气和臭氧都有强的氧化性，所以O4可能具有很强的氧化性，故D正确，故选B。

15.对发现元素周期律贡献最大的化学家是(

)

A牛顿

B道尔顿

C阿伏加德罗

D门捷列夫参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”【资料】溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想：

溶液呈黄色是因发生离子反应①

（填离子方程式）所致。

溶液呈黄色是因发生离子反应②

（填离子方程式）所致。（2）设计实验并验证为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加

并振荡溶液变红色反应

所致2取所述黄色溶液于试管中，滴加

并振荡________________（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br－

（填“强”或“弱”）。（4）实验反思I.根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是

。Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：（1）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－（2）方案操作步骤实验现象结论1KSCN溶液

①2CCl4溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色（3）强（4）I.溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。

Ⅱ.1mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极18.为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。19.（10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答