河南省郑州市荥阳高级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

河南省郑州市荥阳高级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（） A． 1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA B． 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C． 14g氮气中含有7NA个电子 D． NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4参考答案：

考点： 阿伏加德罗常数．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答： 解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0℃，101kPa时为标准状况，22.4L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．2.应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是

ABCD测中和热向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，再加热到出现红褐色沉淀，即制得Fe(OH)3胶体实验室原油蒸馏吸收CO2中的HCl杂质

参考答案：AA、符合中和热的测定实验，故A正确；B、应是出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，故B错误；C、蒸馏时温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗气时应是长管进气短管出气，故D错误。3.标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：A4.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1参考答案：C略5.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：D略6.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-参考答案：B7.铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重参考答案：B8.．下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略9.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中参考答案：【知识点】铝的化合物性质C2

【答案解析】D

解析：向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。故答案选D【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为Al(OH)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。10.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶中还发生了化合反应参考答案：

考点：氨的化学性质；氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成；B、氨气和氯气发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，；C、该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl来分析．解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、氨气和氯气反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，该反应是化合反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验、元素化合物的性质等知识，要掌握根据化合价判断物质的氧化性和还原性．11.(08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

B．1mo1利尿酸最多能与4mol发生加成反应

C．利尿酸分子内处于同一平面上的原子数不少于12个

D．利尿酸能与溶液发生显色反应参考答案：答案：C解析：依据利尿酸的结构可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是应，故A选项小：正确；1mol利尿酸最多能与5mol发生加成反应；利尿酸能与结构巾因为不含酚羟基．故不能与，溶液发生显色反应由与苯环相连的原子均处于同一平面可知利尿酸分子内处于同-平面上的原子数不少于12个。因此本题的正确答案为C12.25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是1．弱酸2．CH3COOH3．HCN4．H2CO35．Ki6．1.8×10-57．4.9×10-108．Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度溶液pH关系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积

混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）参考答案：C略13.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（

）A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4参考答案：A略14.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（

）A．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加 D．X物质的量的减少参考答案：C考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

专题：化学平衡专题．分析：观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少．解答：解：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加．故选C．点评：本试题为化学平衡知识的考查，较难题．过去历年高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义15.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（

）

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．1molSiO2晶体中含4molSi—O键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：

（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

①写出上述制备H2S的离子方程式______________________________________。

②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是__________________________________________________________________。（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：①提出合理的假设假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案：18.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

。（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为

。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式