湖北省荆州市章庄铺中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆州市章庄铺中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3NAB．1L浓度为1mol·L－1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO―C．某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA参考答案：C略2.分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）能发生银镜反应;能与金属钠或能发生水解反应A.12种

B.13种

C.16种

D.18种参考答案：C3.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不等

参考答案：A4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：D略5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略6.下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：B略7.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选：A．【点评】考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．8.下列离子方程式正确的是A．FeI2溶液中滴入过量溴水

2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应

2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O参考答案：DA、溴水过量时，FeI2完全反应，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A错误；B、Na2O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2完全反应，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl－与ClO－发生氧化还原反应，故D正确。故答案选D9.进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是

A.做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B.实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C.金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火

D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略10.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高，则下列溶液的沸点最高的是

（

）

A．的蔗糖溶液

B．的CaC12溶液

C．的NaC1溶液

D．的CH3COOH溶液参考答案：C略11.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液

B．若X为O2，A可能是S等C．若X可能为O2，则C可能为NO

D．A也有可能是Na参考答案：B略12.实验室一瓶固体M的标签右半部分高考资源网已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（

）A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4参考答案：D13.2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（

）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，充分燃烧后产物无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物参考答案：D第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得，试剂本身和燃烧产物均无毒无污染，而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物，不是化合物，所以A项正确D项错误。第四代火箭推进剂的液氢液氧，虽无毒无污染且氢气燃烧热值高，但氢气难以液化，B项正确。第二代推进剂(CH3)2NNH2和N2O4的反应方程式正确，未完全反应的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气。14.下列说法正确的是

A．CH4的摩尔质量为16gB．约6.02×1023个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4C．1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D．22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.5×6.02×1023参考答案：D略15.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（

）A.Al3＋、Na＋、SO32－

B.Mg2＋、CO32－、Br－C.Al3＋、Mg2＋、SO32－

D.Al3＋、Br－、SO32－参考答案：C根据①的现象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根据离子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液沉淀电中性，原溶液中一定存在Na＋，根据②中现象，无沉淀产生，说明原溶液中不存在SO32－，根据③中现象，说明原溶液中不含I－，一定存在的离子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的离子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故选项C正确。点睛：离子检验中，已经注意溶液呈电中性，有阴离子一定有阳离子，不能只有阴离子，没有阳离子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式

▲

。（2）完成步骤3

▲

。（3）丙装置中的试剂是

▲

，丁装置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

▲

。参考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）点燃酒精灯对丁装置加热。

（2分）（3）浓硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（2分）（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)碳纳米管(CNTs—CarbonNanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?

（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分)

（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）

（2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分)（2分）略18.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．19.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟