专题：金属活动性顺序的应用习题归纳

1金属活动性挨次的应用1推断在溶液中的置换反响能否发生及反响现象以下物质间的反响不能进展的是〔 〕A．铜和硝酸汞溶液 B．铜和硝酸银溶液C．铁和硫酸锌溶液 D．铁和硫酸铜溶液2．以下物质中不能由金属与稀酸制得的是〔 〕A．CuSO4 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO43．能与硝酸汞溶液反响，但不能跟盐酸反响的金属是〔 〕A．Zn B．Ag C．Cu D．Fe角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明确定不会用的试剂是〔 〕A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液5在HZFMCu几种金属中〔１在稀硫酸中最简洁变成金属离子的是 〔２〕不能从盐酸中置换出氢的金属的是 〔３〕在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反响，这种金属是 。6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根干净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观看，铜丝外表 。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观看到的现象为 。在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为 化学方程式为 。2依据化学反响推断金属活动性挨次有X、Y、Z三种金属，将XY浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将XZ的硝酸盐溶液中Z，在X的外表上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的挨次排列是〔 〕X、Y、Z B．Y、X、ZC．Y、Z、X D．Z、X、YM、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，XX浸入M的硝酸盐溶液中，在X外表有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M外表有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的挨次可排列为〔〕A．Y>X>M>N B．Y>X>N>MC．N>M>X>Y D．X>Y>M>N有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A不与酸反响，而C可以置换出氢。分别在金属A盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反响，而与C盐不反响；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的挨次为 。有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性挨次为X>(H)>Y>Z，则以下化学方程式正确的选项是〔〕①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4=YSO4+H2↑③Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X ④Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+ZA．①②③④ B．①④ C．②③ D．②③④5．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反响，则这四种金属的活动性有强到弱的挨次位〔 〕甲、乙、丙、丁B．丁、乙、甲、丙C．丙、乙、丁、甲D．乙、丁、丙、甲X、Y、ZYZ(NO3)2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X投入Z(NO3)2溶液中，没有明显现象。则X、Y、Z可能是〔〕A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Fe、CuC．Ag、Cu、Zn D．Ag、Zn、Cu考点3用于推断置换反响后金属的组成和溶液中溶质的存在1．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，参与确定量稀硫酸，反响停顿后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有〔 〕A．有H2SO4 B．有H2SO4和FeSO4C．有CuSO4和FeSO4 D．只有FeSO42．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，参与确定量稀盐酸，反响完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中确定含有〔 〕A．Cu2+，Fe2+ B．Cu2+，Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+3．向氧化铜和铁粉的混合物中，参与确定量的稀硫酸，反响停顿后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。以下分析正确的选项是〔 〕A．滤出的不溶物中确定含有铜 B．滤出的不溶物中确定含有铜和铁C．滤液中确定不含有硫酸铜 D．滤液中确定不含有FeSO4和H2SO4将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，参与过量盐酸使其充分反响。反响停顿后，烧杯里还有少量固体物质存在。请推断，该固体物质是 ；除多余的盐酸外，溶液中确定含有的物质是 。5．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参与确定量的锌粉，充分反响后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是〔 〕A．Ag B．Zn和Ag C．Cu和Ag D．Zn和Cu6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中参与确定量的铁粉，反响停顿后过滤，向滤出的固体中参与少量稀盐酸，无气体产生。则以下有关说法中，正确的选项是〔 〕A．滤出的固体中确定含有银和铜，确定不含铁B．滤出的固体中确定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中确定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中确定有硝酸亚铁，确定没有硝酸银和硝酸铜7．将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反响后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。8．在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，参与确定量的铁粉，充分反响后，有少量金属析出。过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是 。9．向CuSO4溶液中参与Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液Ａ，将滤渣放入稀盐酸中产生无色气体由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子 ，滤渣Ｂ中含有的物质是 。在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，参与确定量锌粉，使之充分反响后：①假设反响后锌有剩余，则此时溶液中含 。②假设反响后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中确定有 ，可能有 。滤液中含有的金属离子确定有 。某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各参与确定量的铁粉，充分反响后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。①假设将A得到的滤渣参与到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中确定有 。②假设将B得到的滤渣参与到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中确定有 。4设计试验方案探究金属活动性挨次为验证铁、铜、铝三种金属的活动挨次，可选用的一组物质是( )FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu为验证Al，Fe，Cu3种金属的活动性挨次，可选用的一组物质是( )AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AlCl3溶液C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液3．某争论性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性挨次的试验，每种方案所需的试剂如下(反响所得的产物可用做试剂进一步反响)，其中不行行的方案是( )A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液 D．铁、铜、硫酸锌溶液〔如下所列过填写下表，完成对试验方案的构思。【试验仪器】试管、胶头滴管、镊子【试验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方案方案所选药品有关化学方程式12探究性学习某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性挨次进展探究。提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强；b．Mg金属活动性比Cu强．查阅资料：在一样条件下，金属与酸反响，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。酸中反响，观看现象。请答复：三种金属参与盐酸前都先用砂布将外表擦光亮，其目的是( )A．除去氧化膜，利于直接反响 B．使外表不平坦，易反响C．使外表光亮，易观看现象 D．使反响金属温度一样，易反响填写下表中的有关现象和结论：Ti Mg Cu与盐酸反响现象结论

放出气泡速度缓慢放出气泡速度快原假设中 不正确(填“a“、“b“或“ab”)，理由三种金属的金属活动性挨次为5用于推断置换反响后盐溶液的质量变化把铁片分别放入以下物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是〔 〕Al2(SO4) B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3把铁片分别放入以下各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是〔 〕硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银6用于制备金属、盐及物质的提纯某化学探究小组的同学从试验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进展试验。方案一：铜样品方案二：铜样品

充分反响充分反响

过滤，将得到的固体洗涤、枯燥、称量过滤，将得到的固体洗涤、枯燥、称量请写出两个方案中发生反响的化学方程式方案一中反响进展完毕时的现象是用上述两种方案进展试验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 。2金属铜和浓硝酸、稀硝酸反响的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)+2NO↑+2H2O23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时稀释。试答复：从经济角度来分析，及稀硝酸而不用浓硝酸的缘由是；从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成局部。操作步骤操作步骤将废水过滤向滤液中参与过量铁粉(3)目的(1)(2)(3)将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分别在过滤后的固体混合物中参与过量稀硫酸(4)将反响后的混合物过滤 (5)(6)得到硫酸亚铁晶体4、为探究金属的活动性挨次，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进展了下面的试验：试验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片外表有气泡产生，铜片无明显变化；试验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝外表有红色固体沉积；由试验可得出的金属活动性关系是 ；要确定上述四种金属的活动性挨次应补充 试验，理由是 。5．为了探究影响金属与酸反响程度的因素，进展了以下试验：试验序号123

试验过程5%盐酸反响10%盐酸反响5%10%盐酸反响

试验现象镁粉产生气体快铁粉产生气体快10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反响猛烈程度的因素有：因素一： ；因素二： ；因素三： 。三、典型习题演练以下各组金属中，按金属活动性由强到弱挨次排列的是()A．K、Mg、Cu B．Zn、Na、Hg C．Fe、Zn、A1 D．Mg、Na、Cu有X、Y、Z三种金属，将X、YZ分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；将XY的硫酸盐溶液中，在XYX、Y、Z的金属活动性按由强到弱的挨次为()A．Z、Y、X B．Y、Z、X C．Z、X、Y D．Y、X、Z有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝X的外表有ZXYZ的金属活动性按由强到弱的挨次为()A．Z、Y、X B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Y、X、Z有X、Y、Z三种金属(X、Y、Z分别代表元素符号)，把XZ(NO3)2溶液中，X的外表Z析出；把YXCl2溶液中，Y的外表有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的挨次是()A．Z<X<Y B．Y<X<Z C．Z<Y<X D．X<Y<ZX、Y、Z三种金属及其化合物之间可发生如下化学反响X＋ZCl2=Z＋XCl2Y＋ZCl2=Z2＋YCl2Y＋2HCl=YCl＋H↑X＋HCl→X、Y、Z的金属活动性由弱到强的2挨次是( )A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用a投入b的硝酸盐溶液中，在a的外表有b析出。则三种金属的活动性挨次为()b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b有a、b、c、d4种金属单质，b单质能跟稀硫酸反响放出氢气，且能从d的硝酸盐水溶d单质；cb的硫酸盐水溶液中置换出b单质；a不跟稀硫酸起反响，但能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质，则a，b，c，d4种金属单质的活动性强弱关系正确的选项是()c>b>a>d B．b>a>c>d C．a>c>b>d D．d>b>a>cX、Y、ZYXCl2溶液中，YX投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量削减。以下推断正确的选项是( )金属活动性：Y>X>ZB．相对原子质量：Y>Z>XC．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、HgD．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu9．用试验方法比较锌、铜、银的金属活动性，可选用以下试剂中的( A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸银溶液10．某争论性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性挨次的试验，每种方案所需试剂如下〔反响所得的产物可用作试剂进一步反响，不行行的方案是〔 〕A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液 D．铁、铜、硫酸锌溶液4组物质测定锌和铜的活动性挨次：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质就能够直接到达目的的是( )A．①② B．①④ C．②③ D．③④12．为验证Al，Fe，Cu3种金属的活动性挨次，可选用的一组物质是( )A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AlCl3溶液C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液13．某争论性学习小组，设计了验证锌、铁、3种金属活动性挨次的试验，每种方案所需的试剂如下(反响所得的产物可用做试剂进一步反响)，其中不行行的方案是( )A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是〔 〕A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．稀盐酸1．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝〔铜锌合金〕蒙骗人们，以下鉴别方法中错误的选项是〔 〕A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色1以下各组物质加水混合搅拌待充分反响后过滤滤纸上留下两种金属单质的( A．CuSO4(过量)、Al、Na2SO4 B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO34C．Zn(过量)、KNO3、AgNO3 D．Cu(过量)、FeSO、H2SO44在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，参与确定量的锌粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质中确定含有( )Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag在Fe、AgNO3、Cu(NO3)2的混合物中参与足量的水，充分搅拌反响后，过滤得滤渣和滤液。向滤液中参与稀盐酸，产生白色沉淀，则过滤得到的滤渣中确定含( )Fe、Cu、Ag B．Fe、Ag C．Cu、Ag D．Ag在CuSO4和FeCl2的混合溶液中，参与过量的锌粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是( )Zn，Cu B．Cu，Fe C．Fe Zn D．Zn，Cu，Fe把确定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反响后过滤滤出的金属中确定含有( )Fe B．Cu C．Ag D．Cu和Ag在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，参与过量的铁粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是( )Cu B．Cu和Mg C．Fe D．Fe和Cu22．在含有H2SO4的CuSO4溶液中参与确定量的铁粉，充分反响后，觉察有固体剩余。则下面的表达正确的选项是( )A．溶液中确定含有FeSO4 B．溶液中确定没有CuSO4C．固体物质中确定不含有Cu D．固体物质中确定没有Fe向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中参与确定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体确定为〔 〕Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物人类的生活和生产都离不开金属下面对金属的利用不是由金属活动性打算的〔 〕用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反响制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制作门窗框架以下物质中，不能用金属和稀硫酸直接反响制得的是( )硫酸锌 B．硫酸铜 C．硫酸铝 D．硫酸铁26．一样质量的铁和锌，分别同足量的盐酸充分反响，结果是( )A．铁反响生成氢气的质量小 B．锌反响生成氢气的质量小C．生成氢气的质量一样 D．生成氢气质量大小无法比较27．一样质量的镁和铝两种金属，分别参与质量相等、溶质质量分数一样的两份盐酸中，反响完毕后，剩余的铝的质量比镁的质量大，则生成氢气的质量( )A．相等 B．铝反响产生的氢气多C．镁反响产生的氢气多 D．无法推断28．质量分数和质量都一样的稀盐酸，分别与镁铝和锌三种金属恰好完全反响并得到无色澄清溶液，同时收集到质量分别为a、b、c的氢气。则所收集均氢气质量大小的关系为( )A．b>a>c B．b>a=c C．a=b=c D．a>b>c29．将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反响后，放出的气体质量一样，其缘由可能是〔 〕A．放入铁、镁、铝的质量一样，跟足量的盐酸反响B．放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反响C．放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反响D．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反响的盐酸的质量一样，质量分数也一样Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反响，得到一样质量的氢气，其缘由有：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量②Fe、Mg、Al56：24：27，盐酸足量③Fe、Mg、Al28：12：9，盐酸足量④Fe、Mg、Al均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都一样你认为可能的缘由是( A )A．③④ B．①② C．①③ D．②③31．在以下溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是〔 〕A．氯化镁溶液 B．盐酸C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液32．将锌片分别放入以下溶液中，反响一段时间后，溶液的质量减轻的是( )A．AgNO3 B．H2SO4 C．FeSO4 D．HCl将一干净的铁片放人以下溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显削减的是〔 〕A．食盐溶液 B．硫酸锌溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液34．等质量的锌和铁的样品分别跟足量盐酸反响得到等质量的氢气可能的状况是( )A．纯铁、纯锌B．铁中混有镁、锌中混有铜C．纯锌、含杂质的铁D．锌、铁样品中混有同一种杂质在天平的左右托盘上，各放一只盛有40g溶质质量分数为18.25％盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘上的烧杯中参与5g铁，在右盘上的烧杯中参与5g锌，充分反响后，天平将( )A．照旧平衡 B．向右盘倾斜 C．向左盘倾斜 D．无法推断在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒，入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入确定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观看到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是以下组合中的( )A B C DMg Zn Zn FeFe Mg Fe Zn等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反响与反响时间之间关系的是〔B〕质量的铝，待充分反响后，不行能消灭的现象是()A．天平照旧平衡 B．天平指针偏向铁C．天平指针偏向铝 D．铁和铝均有剩余40．在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入一样质量、一样质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。假设向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反响后，觉察锌粒和镁条全部溶解，则天平指针()A．向左边偏转C．不偏转B．向右边偏转D．无法确定过量的铁屑，充分反响后过滤。以下说法中正确的选项是〔〕滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO、Fe(NO)3 32滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO、Fe(NO)3 32某同学利用一黑色粉末〔含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种〕和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究将ag黑色粉末参与到盛有50g该稀硫酸的烧杯中充分反响后称得烧杯内物质质量为〔49.8+a〕g。他对试验的推理正确的选项是〔 〕反响后不行能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，参与黑色粉末质量确定为5.6gC．假设反响后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中确定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性挨次的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液8③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是 。(填序号)答案：①②③④44．证明铁、铜两种金属的活动性挨次时，假设选用一种酸溶液，则这种酸是 ，假设选用一种盐溶液，则这种盐是 。答案：盐酸或稀硫酸；硝酸铜溶液某同学做完验证Zn、Cu、Ag的金属活动性挨次的试验，请完成以下试验报告：在两支试管中分别加加入锌片的试管结论：金属活动性顺序入锌片和银片，再加中： 。参与银为： ；从左到入 溶液各片的试管中： 右．按活泼到不活泼挨次排列)化2mL(填化学式) 学方程式： 。4{答：CuSO。锌片外表有红色固体析出，无现象。Zn>Cu>AgZn+CuSO4==ZnSO4+Cu }4下表是某种常见金属的局部性质：颜色、状态 硬度银白色固体 较软

密度2.70g/cm3

熔点660.4℃

导电性良好

导热性良好

延展性良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。依据上述信息答复以下问题：试推断该金属呆能的一种用途 ；该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)；请自选试剂，设计试验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜测 验证方法 现象 结论答1〕做导线 〔〕强〔3〕你的一种猜测该金属比铁活泼

验证方法将该金属投入到氯化亚铁溶液中

现象溶液由浅绿色渐渐变为无色

结论该金属活动性比铁强四支试管中分别盛有一样质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观看到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，四周的小黑点表示反响中生成的A B C气体。A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的挨次可能是 。B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反响的化学方程式 。2答〔ABC 〔〕Fe+2HCl==FeC2+H↑}2某中学化学争论性学习小组的同学对盐的溶液跟某些金属的反