粤教版九年级化学下册 金属材料的物理特性 金属课件教学

第1节

金属材料的物理性质

金属的物理性质合金及特性内容提要12这些你见过吗？这个你坐过吗？它们有哪些相似的物理性质？一、金属的物理性质1、金属有哪些共同的物理性质？2、不同的金属哪些物理性质差异较大？3、金属性质如何决定各自用途？4、抢答“金属之最”先阅读P164—165然后讨论金属光泽，导电性，导热性和延展性。（区别于非金属）

总结：常温固体汞除外光泽多为银白色铜紫金黄是特例导电导热延展性1、金属的通性2、金属的特性物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）密度（g·cm-3）熔点(℃)硬度（以金刚石的硬度为10作标准）银铜金铝锌铁铅10099746127177.9（优）（良）金铅银铜铁锌铝19.311.310.58.927.867.142.70（大）（小）钨铁铜金银铝锡3410153510831064962660232

（高）（低）铬铁银铜金铝铅94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5（大）（小）金银打造首饰美丽的金属光泽铁制造炊具导热性金银压成片铜银拉成细丝延性展性铜制成导线导电性性质在很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利、回收、环境影响等因素3、用途用途物理性质讨论并回答下列问题：

1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？

3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？学以致用用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工学以致用地壳中含量最高的金属人体中含量最高的金属熔点最大的金属熔点最低导电导热性最好的金属钨汞银铝钙世界年产量最高的金属铁4、金属之最制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？1、什么是合金？2、合金与组成它的金属相比，性质有何变化？3、我们常用的合金有哪些？二、合金先阅读P166—168然后讨论由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。1、合金2、合金与组成它的金属性质的比较一般来说，跟组成的金属相比硬度增大、熔点降低.常见的合金：生铁（Fe、C），钢（Fe、C）黄铜，不锈钢，青铜。

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨

钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等钛金属腕表知识拓展知识小结一、金属1、金属的通性：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔点高、密度较大、有延展性二、合金3、用途考虑物质用途时考虑多种因素1、定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特征的物质。2、金属的特性密度、熔点、硬度等差异较大2、合金一般跟组成它们的金属相比：硬度增大、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。练习1.使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是(

)图6－1－1B2.小明同学做了如下实验：①用黄铜片和铜片相互刻划，用锡和焊锡相互刻划比较；②将绿豆粒大小的焊锡、锡和铅放置在铁片上(呈三角形摆放)，加热铁片的中心部分(使三种金属材料温度同步上升)。观察比较：(1)实验目的：比较________和________________性质。(2)实验现象：①铜、锡上留下明显的划痕；②焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化。(3)实验结论：____________________________________

___________________________________________________合金组成它的纯金属

合金的性能与纯金属不同，合金的硬度比组成它的纯金属大，合金的熔点比组成它的纯金属低练习3.金属不具有的物理通性是(

)A．银白色光泽B．导热性C．延展性D．导电性练习A4．有关金属在生活中的利用，不合适的是(

)A．利用银的导电性，用其制作导线B．利用生铁的硬度大，用其制作机床底座C．利用铜的光泽度，古人用其制作镜子D．利用钨的熔点极高，将其制成灯丝A5．青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中不正确的是(

)A．青铜属于纯净物B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大D．青铜耐腐蚀，易铸造成型6．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是(

)A．增加强度B．降低熔点C．增加延展性D．增强抗腐蚀性ABEndThankyou6.2

金属的化学性质0

学习目标1.知道常见的金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应；2.初步认识常见的置换反应，了解置换反应的概念；3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。0新知学习思考：为什么金饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑呢？0实验6-2：金属跟氧气反应实验活动：金属的主要化学性质2Mg+O2===2MgO点燃3Fe+2O2===Fe3O4点燃镁条燃烧铁丝燃烧新知学习0新知学习金属材料的发展铜（距今3000年前）铁（距今1500年前）铝（仅100多年前）0新知学习铜在常温下不能与氧气反应，而在加热时能与氧气反应铜片在空气中加热现象：铜片表面由红色变为黑色。2Cu+O2===2CuO△0新知学习4Al+3O2===2Al2O3在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。0新知学习许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。0新知学习实验6-3：金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应铝与盐酸铁与盐酸铜与盐酸0新知学习金属现象化学方程式铝铁铜表面产生气泡，较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑————+2价0新知学习思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？1.铝、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应；2.反应的剧烈程度为：铝＞铁；3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。0新知学习2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑这两个化学方程式有什么特点？置换反应：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。0新知学习Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。实验6-4：金属跟某些金属化合物溶液的反应0新知学习2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝与硫酸铜溶液反应现象：铝上面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色。把铜片放入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铝的活动性比铜强。0新知学习KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱注意：1.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；2.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。0新知学习思考：这两个反应属于什么反应？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应。

0课堂小结金属的化学性质高温时：铁、铜不与氧反应：金常温下：镁、铝置换反应铝/铁可与酸反应，铜不可与酸反应与氧气反应与金属化合物溶液反应金属活动性顺序的应用金属活动性顺序课堂小结0知能训练知能训练1.铁、铜、铝是常见的金属，下列说法错误的是（）A．都有导电性 B．都能与稀盐酸反应C．都能与氧气反应 D．都具有良好的延展性B0知能训练2.下列反应不属于置换反应的是（）A、Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

B、3CO＋Fe2O3

===

2Fe＋3CO2

C、2F2＋2H2O＝O2＋4HF

D、2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2↑B高温0知能训练3.X、Y、Z是三种金属，根