湖南省宁远一中2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷（原卷版+解析版）

宁远一中2025年第一次月考化学试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn--55Fe-56I-127一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是A.碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨特点B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料D.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点2.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4LB.1molOH-中含有电子数为10NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAD.将22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)为1mol/L3.下列化学用语完全正确的一组是A.质量数为31的磷原子：B.硫离子结构示意图：C.次氯酸电子式：D.KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO；KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K++H++CO4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. B.C. D.6.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是A. B.C. D.7.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.0.01mol/L溶液与0.02mol/L溶液等体积混合：C.少量通入溶液中：D.向溶液中通入足量：8.以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是A.过程Ⅰ的化学方程式为B.过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应C.铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点D.该总反应中，每消耗能产生，转移电子9.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A.用图1装置测定的浓度B.用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液C.用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体D.用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气10.常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是A.上述实验方案只存在1处错误B.反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应C.装置②和装置③的位置不能互换D.含有的浓盐酸与足量的反应生成11.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和N2，③NH3和O2.将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V212.一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是A. B. C. D.不能确定13.某稀溶液中含有3.5molKNO3和2.2molH2SO4，向其中加入1.2molFe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是A.反应过程中转移的电子数3NAB.反应后生成NO的体积为24.4LC.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1∶3D.所得溶液中c(NO3-)=2.4mol/L14.碳酸氢铵常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成B.常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同C.为了获得更多的NH4HCO3，可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3D.N2、H2合成NH3时，每转移3mole-，生成17gNH3三、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）实验室制取B化学方程式为_______。（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______。II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（3）A与X反应的化学方程式：_______。（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。吸收X后的B溶液中的溶质为_______，物质的量之比为_______。III.若A、X为单质，D能使品红溶液褪色。（5）B与D反应生成A的化学方程式为_______。（6）铜与E的浓溶液反应的化学方程式为_______。16.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料主角焰色试验呈黄色（1）Z单质与水反应的化学方程式为___________。（2）Y与R相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(填标号)。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：（3）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：______________________。（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙+水，则丙的化学式为___________(写出一种即可)。17.废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物，利用该材料得到胆矾的一种流程如下：已知：调pH可将Fe2+与Cu2+分离，但不易将Fe2+与Cu2+分离。请回答下列问题：（1）流程中“粉碎”的目的是___________。（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。（3）“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；该过程温度不宜过高，原因为___________。（4）“滤渣2”的成分为___________(填化学式)；“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为___________。（5）有同学从上述流程中的“氧化”和“调pH”联想到过氧化钠也具有氧化性，且与水反应能生成氢氧化钠。于是向硫酸亚铁溶液中加入一定量的过氧化钠固体，观察到有红褐色固体产生且无气体生成。若过氧化钠与硫酸亚铁反应的物质的量之比为1：2，则该反应的离子方程式为___________。18.某化学兴趣小组为探究和的还原性强弱，进行下列实验：（1）取0.2mol和0.4molNaI固体溶于水，配成100mL混合溶液；配制上述混合液需要的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒之外，还需要___________。配制溶液过程中，所用蒸馏水需要加热到沸腾，然后冷却使用，原因是___________。（2）取(1)中配制的溶液5mL于一洁净的试管中，滴加少量的1.0mol/L的稀硝酸1mL，振荡之后，溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了单质，碘溶于水呈黄色；则甲认为反应的离子方程式为___________。乙同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了，含的水溶液呈黄色；则乙认为反应的离子方程式为___________。丙同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了，同时产生的NO在空气中被氧化成，溶于硝酸成黄色。（3）随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证：实验步骤实验现象结论①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液试管中溶液变成蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液___________乙同学观点不正确③取1.0mol/L的稀硝酸5mL，加入铜片产生无色气体，在试管口上方，气体变成红棕色，溶液呈蓝色丙同学观点不正确④另取少量KI溶液于试管中，滴加过量的1.0mol/L的稀硝酸，反应后再滴加淀粉溶液产生无色气体，滴加淀粉溶液后溶液为无色过量的硝酸能够将氧化成更高价态的在上述实验②中的现象为