咸阳市永寿县中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精陕西省咸阳市永寿县中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含解析永寿中学2020~2021学年度第一学期第一次月考试题高一化学可能用到的原子量：H-1C—12O—16Na—23S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共54分）1。对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（)ABCDA.A B.B C。C D.D【答案】A【解析】【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义分析判断。【详解】A、图为腐蚀品标志，故A正确;B、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系,故B错误；C、图为剧毒品标志,能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故C错误;D、图为爆炸品标志，不是腐蚀物品标志，故D错误；故选A。2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美)和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化.下列说法正确的是A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验C.化学不做实验,就什么都不知道 D。未来化学的方向还是经验化【答案】A【解析】【详解】A．化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故B错误;C．化学也需要理论研究，离不开理论指导，故C错误；D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误；故答案为A。3.实验中的下列操作正确的是（）A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba（NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C。用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D。用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】【详解】A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B．钡离子有毒,可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热,故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高,应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确.

故选:D。4.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（)A.25.2g B.24。8g C。24。2g D。25.8g【答案】B【解析】天平称量是原则是左物右码,即左盘的质量＝右盘＋游码.所以根据实际的操作可知，镁的质量应该是25g－0。2g＝24。8g，答案选B。5。选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A。不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B。不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】【详解】A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应,故A错误；

B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。

C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误.

D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。

故选:B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。6。鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是（)A稀盐酸、BaCl2溶液 B。稀硝酸、BaCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液、稀盐酸 D。BaCl2溶液、稀盐酸【答案】A【解析】【详解】可根据是BaSO4既不溶于水,也不溶于酸的性质进行鉴别。方法是取待测溶液，向其中加入稀盐酸,无现象，证明溶液中无Ag+、，然后再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀，就证明含有，故合理选项是A。7。为了萃取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是（）A.CCl4 B。汽油 C。苯 D。酒精【答案】D【解析】【详解】A．CCl4不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，A不满足题意；B．汽油不溶于水，溶解碘的能力比水强,与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，B不满足题意;C．苯不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘,C不满足题意；D．酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘,D满足题意.答案选D。8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是（)①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干A。②③④⑤① B。①②③④⑤ C。②③①④⑤ D。②①③④⑤【答案】B【解析】【详解】蒸发操作时，先放置酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈,再放上蒸发皿，加入试剂，进行加热并搅拌，当出现大量固体时,停止加热利用余热蒸干,答案为B。9.下列对于“摩尔”的理解正确的是（)A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC。摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D。国际上规定，0。012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误;B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来,错误；D、国际上规定0。012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。10。一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A.AB3 B.AB2 C.A3B D。A2B【答案】A【解析】【详解】等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；综上所述,本题选A.11.下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（）A。30mL0。2mol/LKCl溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液C.10mL0。1mol/LAlCl3溶液 D。100mL0.25mol/LNaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A．30mL0.2mol/LKCl溶液中Cl-物质的量浓度c(Cl—）=0。2mol/L×1=0。2mol/L；B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl—物质的量浓度c(Cl—）=0.1mol/L×2=0.2mol/L;C．10mL0。1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度c(Cl—)=0.1mol/L×3=0。3mol/L；D．100mL0.25mol/LNaCl溶液中Cl—物质的量浓度c（Cl-)=0.25mol/L×1=0.25mol/L;可见Cl-物质的量浓度最大的是0。3mol/L，故答案为C。12。1gO2和1gO3中（）A。所含分子数相同 B.所含电子数相同C.所含原子数相同 D.1gO3中所含分子数较多【答案】BC【解析】【分析】n(O2)=,n（O3)=。【详解】A．结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；B．结合分析可知，1gO2中n(电子）=×16mol=0。5mol，1gO3中n（电子）=×24mol=0。5mol，故二者所含电子数相同，B正确；C．1gO2中n(原子）=×2mol=mol,1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含电子数相同,C正确；D．由A可知，1gO3中所含分子数较少,D错误.答案选BC。13.下列说法中正确的是()A.蒸馏时温度计插入液面以下B。向某一溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成，说明溶液中有C。蒸发某溶液获取溶质时，当蒸发皿中出现多时固体时应停止加热D.用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴【答案】C【解析】【详解】A．蒸馏时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误;B．向某一溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成,溶液中不一定含，可能含Ag+,B错误;C．蒸发某溶液获取溶质时，当蒸发皿中出现多时固体时应停止加热，用余热蒸干，C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂萃取溴水中的溴，D错误。答案选C。14.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是（）A。28.4g·mol-1 B。28。4 C。71g·mol—1 D。71【答案】C【解析】【详解】气体的质量是14。2g，体积是4。48L(标准状况），n==0.2mol，M==71g/mol，故选C。15.在273K和101kPa条件下，将2g氢气、1。4g氮气和1。6g氧气混合，该混合气体的体积是()A.6。72L B.24。64L C.10.08L D.13.44L【答案】B【解析】【详解】2g氢气的物质的量==1mol、1。4g氮气的物质的量==0。05mol、1。6g氧气的物质的量==0。05mol,故标况下，混合气体的体积=（1mol+0.05mol+0.05mol）×22.4L/mol=24。64L，故选B。16.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（)A。2。4g金属镁所含电子数目为0。2NA B.常温常压下，1molCO含原子数为C.17gNH3所含中子数目为10NA D。18g水所含分子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A．2。4g金属镁物质的量==0.1mol，电子的物质的量=0.1×12mol=1。2mol，电子数目为1。2NA，故A错误;B．1molCO含原子物质的量为1×2mol=2mol,含原子数目为2NA，故B错误；C．17gNH3物质的量为1mol,所含中子物质的量=1×7mol=7mol，数目为7NA，故C错误；D．18g水物质的量为=1mol,所含的分子数目为NA，故D正确。答案选D.17.下列说法正确的是（)A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B。在标准状况下，22。4L水的质量约为18gC。22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同分子数D。1mol/L的NaOH溶液中含Na+数为NA【答案】C【解析】【详解】A．没有说明是否是标准状况，无法确定氮气分子个数，A错误；B．标准状况下，22.4L水约为22400g，B错误；C．两种气体的物质的量都是0。5mol，分子数相同,均为0。5NA,C正确；D．没有给溶液的体积，无法确定钠离子数目，D错误。答案选C。18。某溶液中含有较大量的Cl—、、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3)2溶液A。①②③②④ B。④②①②③C。④②③②① D。①②④②③【答案】B【解析】【详解】Cl—用AgNO3溶液检验，二者反应产生AgCl白色沉淀；用Ba（NO3)2溶液检验,二者反应产生BaCO3白色沉淀；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应产生白色Mg（OH)2沉淀；Cl—、、OH—都会与AgNO3溶液产生白色沉淀，、OH-都会与Mg（NO3）2溶液产生白色沉淀.只有用Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀,为防止产生干扰,应该先检验，再检验OH—，最后检验Ag+，故正确顺序为④②①②③，故答案为B。二、选择题（共26分）19.有两瓶CCl4和水都是无色液体只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案：_____________。【答案】用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4,上层的是水(或其它合理的方法，如闻气味等)【解析】【详解】CCl4和水不互溶,且CCl4的密度比水的大，可以通过用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体,下层的是CCl4，上层的是水(或其它合理的方法，如闻气味等)来鉴别.20。混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？a、熬煮中药__________________b、分离豆浆和豆渣__________________c、除去水中的沙子____________d、用海水晒盐______________________e、海水淡化__________________f、从溴水中提取溴__________________【答案】(1)。萃取（2).过滤(3)。过滤(4).蒸发结晶(5).蒸馏（6）。萃取【解析】【详解】a．熬煮中药，是将中药有效成分从中药材中提取出来,为萃取，故答案为:萃取；b．分离豆浆和豆渣用过滤，故答案为:过滤;c．沙子不溶于水,可用过滤除去水中的沙子，故答案为：过滤；d．用海水晒盐是利用了蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；e．可用蒸馏除去海水中的可用性盐等难挥发杂质,即海水淡化可用蒸馏方法进行，故答案为：蒸馏；f．用萃取剂将溴从溴水中提取出来,故答案为：萃取。21.某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份(2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；(3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断：A___________________B___________________C___________________（4）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是：________________________________.【答案】（1）。CuSO4(2).Ba（NO3）2(3).KOH(4）。沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量【解析】【分析】（1)白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，则A为CuSO4粉末，蓝色溶液为CuSO4溶液；(2)CuSO4溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液，则白色沉淀为BaSO4，B为可溶性钡盐,B可能为BaCl2或Ba（NO3）3;（3)CuSO4溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和硝酸钾溶液，则蓝色沉淀为Cu(OH)2,C为KOH，据此解答.【详解】（3)由分析可知,A为CuSO4，B为BaCl2或Ba(NO3）3,C为KOH，故答案为：CuSO4；BaCl2或Ba（NO3）3；KOH；(4）若Na2CO3已过量,则溶液中不含Ca2+,含，可用上层清液检验，确认Na2CO3已过量的实验方法可以是：沉淀反应后，用试管取出上层清液,再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量，故答案为:沉淀反应后,用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。三、计算题(20分）22.分子数为0.5NA的CO2的质量是_______g【答案】22【解析】【分析】先根据N=n·NA计算物质的量，然后根据m=n·M计算物质的质量。【详解】分子数为0。5NA的CO2的物质的量n==0.5mol，则其质量m（CO2）=n·M=0。5mol×44g/mol=22