有机化学课件-醇

醇的结构醇醇：烃分子中的氢R-H被羟基-OH替代所得一类化合物R-OH称为醇。：羟基（—OH）（又称醇羟基）。

醇,厚也。——《说文》味道纯正浓厚之美酒曰醇,味道淡薄之酒曰醨。

有机化学课件-醇醇和酚的分子中都含有羟基有机化学课件-醇20仲醇():醇的分类①按羟基所连碳原子的类型分：10伯醇(RCH2OH):30叔醇():CH3CH2OH(CH3)3COH有机化学课件-醇②按羟基所连的烃基分：饱和醇：不饱和醇：CH3CH2OH(CH3)3COH芳香醇：CH2=CHCH2OHCH3C≡CCH2OH有机化学课件-醇③按羟基的数目分：一元醇：二元醇：CH3CH2CH2OH多元醇：有机化学课件-醇

醇的命名(1)习惯命名法低级的醇可以按烃基的习惯名称后面加一“醇”字来命名.

(2)系统命名法选择主链:（1）直接连上主体官能团-OH

（2）若有双键、叁键，尽量包含。（3）含碳数多（4）取代基多标位次:主链中碳原子的编号从靠近羟基的一端开始;

写名称：按照主链中所含碳原子数目而称为某醇;支链的位次、名称及羟基的位次写在名称的前面。有机化学课件-醇CH3CH2CH2OH普通命名法(CH3)3COHCH2=CHCH2OH正丙醇异丙醇仲丁醇异丁醇叔丁醇(CH3)3CCH2OH新戊醇环己醇烯丙醇苄醇有机化学课件-醇系统命名法CH2=CHCHCH2OHCH32-甲基-3-丁烯-1-醇13244-苯基-3-丁烯-2-醇C6H5CH=CHCHOHCH31324有机化学课件-醇(4-丙基-5-己烯-1-醇3-苯基-2-丙烯-1-醇(肉桂醇)1-苯乙醇(-苯乙醇)2-苯乙醇(-苯乙醇)有机化学课件-醇1,2-乙二醇简称:乙二醇1,3-丙二醇1,2,3-丙三醇简称:丙三醇(俗称:甘油)有机化学课件-醇

醇的物理性质常温下性状直链饱和一元醇中：C4以下的醇为具有酒味的流动液体C5～C11的醇为具有不愉快气味的油状液体C12以上的醇为无味的蜡状固体有机化学课件-醇氢键对低级醇物理性质的影响沸点：氢键

低级直链饱和一元醇的沸点比相对分子质量相近的烷烃的沸点高得多。有机化学课件-醇醇的水溶性：氢键低级醇与水混溶，随着醇相对分子质量的增大，醇在水中的溶解度逐渐减小。有机化学课件-醇

甲醇、乙醇、丙醇都能与水混溶，混溶时有热量放出，并使体积缩小。自正丁醇开始,随着烃基的增大,在水中的溶解度降低,癸醇以上的醇几乎不溶于水（低级醇是由于氢键,随着烃基的增大,烃基对羟基有遮蔽作用,阻碍了醇羟基与水形成氢键,溶解度降低,故高级醇的溶解性质与烃相似）。

醇与水分子间氢键缔合：有机化学课件-醇

直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些，支链越多，沸点越低。

正丁醇>异丁醇>仲丁醇>叔丁醇沸点：117.7℃108℃99.5℃82.5℃

多元醇分子中含有两个以上的羟基，可以形成更多的氢键，所以分子中所含羟基越多，沸点越高，在水中的溶解度也越大。例：乙二醇沸点：197℃

甘油（丙三醇）沸点：290℃。苯甲醇有机化学课件-醇醇的化学性质有机化学课件-醇醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：

烃基结构的不同也会影响反应性能，或导致反应历程的改变：如分子重排反应。10.4醇的化学性质氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。有机化学课件-醇

醇与水都含有羟基，都属于极性化合物，具有相似的性质：如与活泼金属(Na,K,Mg,Al等)反应，放出氢气：10.4.1与活泼金属的反应醇钠醇钾异丙醇铝可作催化剂和还原剂有机化学课件-醇

液态醇的酸性强弱顺序：：

醇可以看成是一个比水更弱的酸,其共轭碱是强碱.醇的反应活性为:甲醇>伯醇>仲醇>叔醇

醇钠遇水就分解成原来的醇和氢氧化钠.其水解是一可逆反应,平衡偏向生成醇的一边:

异丙醇铝和叔丁醇铝也是一个很好的催化剂和还原剂.有机化学课件-醇—这是制备卤烷的重要方法:10.4.2卤烃的生成

（1）醇与HX作用(可逆反应)

氢卤酸的反应活性：HI＞HBr＞HCl如：RCH2-OH+HIRCH2I+H2OH2SO4RCH2-OH+HBrRCH2Br+H2ORCH2-OH+HClRCH2Cl+H2OZnCl2有机化学课件-醇

由伯醇制备相应的卤烷(碘烷除外),一般用卤化钠和浓硫酸为试剂:

在浓硫酸存在下,仲醇可发生消除反应生成烯.各种醇与浓HCl在ZnCl2(卢卡斯试剂)催化下的反应活性:苄醇和烯丙醇>叔醇>仲醇>伯醇>甲醇ROH+NaXRX+NaHSO3+H2OH2SO4有机化学课件-醇CH3CH2CH2CH2+HClCH3CH2CH2CH2+H2OCH3CH2CH3OHCHHClCH3CH2CHCH3lCH2OZnCl2室温(2~5min后出现浑浊)HCH3COHCH3CH3HClCH3CClCH3C3H2O(马上出现浑浊)ZnCl2室温ZnCl2OHCl(加热才出现浑浊)

由于卤烷不溶于水,可通过此反应观察反应中出现浑浊或分层的快慢区别伯,仲,叔醇、苄醇和烯丙醇.卢卡斯试剂分别与伯,仲,叔醇在常温下作用:有机化学课件-醇

重排:

有一些醇（除大多数伯醇外）与氢卤酸反应，时常有重排产物生成，如：Why？

重排反应历程：例1：CH3-C—C-CH3CH3HHOHCH3-C-CH2-CH3

CH3ClHCl有机化学课件-醇

例2：（主要产物）

注意：该反应由于新戊醇碳上叔丁基位阻较大，阻碍了亲核试剂的进攻而不利于SN2反应，所以反应按SN1历程进行：有机化学课件-醇较不稳定较稳定

反应历程：有机化学课件-醇补充1：扩环重排-取代（课后作业相似）有机化学课件-醇有机化学课件-醇

大多数伯醇不发生重排：这是由于它们与氢卤酸的反应是按SN2历程进行的：

注意：醇可以与PI3（或PBr3），PCl5或SOCl2反应生成相应的卤烷，而不发生重排：3ROH+PI33RI+P(OH)3(P+I2

或Br2)ROH+PCl5RCl+POCl3+HCl有机化学课件-醇与硫酸、硝酸、磷酸等也可反应，生成无机酸酯：（酸性酯）（中性酯）

硫酸与乙醇作用：硫酸氢乙酯和硫酸二乙酯。（烷基化剂：硫酸二甲(乙)酯,有剧毒）10.4.3与无机酸的反应有机化学课件-醇

高级醇的酸性硫酸酯钠盐,如:C12H25OSO2ONa,是一种合成洗涤剂.

甘油三硝酸酯是一种炸药;

磷酸三丁酯可用作萃取剂和增塑剂:有机化学课件-醇按反应条件不同,可以发生分子内脱水而生成烯烃;也可以发生分子间脱水而生成醚类:乙烯乙醚例1:例2:10.4.4脱水反应有机化学课件-醇CH366%H2SO4CH3100℃

温度的影响——低温有利于取代反应而生成醚；高温有利于消除反应，即分子内脱水生成烯烃。醇结构的影响——一般叔醇脱水不生成醚，而生成烯烃。

醇脱水反应取向——符合查依采夫规则。例1：2-丁烯（主要产物）80%例2：1-苯基丙烯（共轭烯，唯一产物）仲丁醇1-苯基-2-丙醇有机化学课件-醇

醇脱水反应常用的脱水剂——浓硫酸、氧化铝（无重排产物）。正丁醇有机化学课件-醇3CH3CH=CHCH3+H+-H2O1,2-氢跃迁-H+-H+伯碳正离子仲碳正离子例1:

硫酸脱水反应历程：有机化学课件-醇酸1,2-氢迁移例2:有机化学课件-醇例3:有机化学课件-醇补充2：扩环重排-消除（课后作业相似）具体反应历程：Why？有机化学课件-醇补充3：二次重排的例子（少，不要求）用反应机制来说明为何得到所列的产物？有机化学课件-醇氧化剂：高锰酸钾、铬酸伯醇氧化—醛—羧酸；仲醇氧化—酮。例1：例2：10.4.5氧化和脱氢

（1）伯醇、仲醇的氧化有机化学课件-醇（2）叔醇分子，只有在剧烈条件下发生氧化，则碳链断裂，生成含碳原子较少的产物：例3：有机化学课件-醇例4：合成尼龙-66的原料（与乙二胺）（3）脂环醇氧化—先生成酮—再生成二元羧酸有机化学课件-醇（4）伯醇和仲醇的脱氢—生成醛、酮例5：例6：

由于伯、仲、叔醇氧化后生成的产物不同，因此可以根据氧化产物的结构区别它们。有机化学课件-醇最早是由木材干馏而得，又称“木醇”或“木精”。是无色有酒精气味易挥发的液体。

近代工业以合成气和天然气(主要成分为甲烷)为原料，在高温、高压和催化剂存在下合成：重要的醇1甲醇有机化学课件-醇

甲醇被大众所熟知，是因为其毒性。工业酒精中大约含有4%的甲醇，被不法分子当作食用酒精制作假酒，而被人饮用后，就会产生甲醇中毒。甲醇摄入量超过4克就会出现中毒反应，误服一小杯超过10克就能造成双目失明，饮用量大造成死亡。甲醇的致命剂量大约是70毫升。

甲醇对人体的中毒作用是由甲醇本身及其代谢产物甲醛和甲酸引起的，主要特征是以中枢神经系统损伤、眼部损伤及代谢性酸中毒为主，一般于口服后8-36小时发病。造成中毒的原因多是饮用了含有甲醇的工业酒精或用其勾兑成的“散装白酒”。

有机化学课件-醇

甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲酯等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。

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常见的症状是，先是产生喝醉的感觉，数小时后头痛，恶心，呕吐，以及视线模糊。严重者会失明，乃至丧命。失明的原因是，甲醇的代谢产物甲酸会累积在眼睛部位，破坏视觉神经细胞。脑神经也会受到破坏，产生永久性损害。甲酸进入血液后，会使组织酸性越来越强，损害肾脏导致肾衰竭。有机化学课件-醇

俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。乙醇密度比水小，能跟水以任意比互溶，它的水溶液具有特殊的香味，并略带刺激性。作为溶剂，乙醇可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、甘油、硝基甲烷和甲苯等溶剂混溶。

2乙醇

工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇。

发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经发酵，即可制得乙醇。

乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇。

中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食。

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乙醇是酒的主要成分。酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)。（西方国家常用proof表示酒精含量，规定200proof为酒精含量为100％的酒。如100proof的酒则是含酒精50％。）

啤酒的度数则不表示乙醇的含量，而是表示啤酒生产原料，也就是麦芽汁的浓度，以12度的啤酒为例，是麦芽汁发酵前浸出物的浓度为12％(重量比)。麦芽汁中的浸出物是多种成分的混合物，以麦芽糖为主。

啤酒的酒精是由麦芽糖转化而来的，由此可知，酒精度低于12度。如常见的浅色啤酒，酒精含量为3．3-3．8％；浓色啤酒酒精含量为4-5％有机化学课件-醇

饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。

饮酒后，乙醇在消化道中被吸收入血，空腹饮酒则吸收更快。血中的乙醇由肝脏来解毒，先是在醇脱氢酶作用下转化为乙醛，又在醛脱氢酶作用下转化为乙酸，乙酸再进一步分解为水和二氧化碳。全过程约需2~4个小时。

人喝酒后面部潮红，是因为皮下暂时性血管扩张所致，因为这些人体内有高效的乙醇脱氢酶，能迅速将血液中的酒精转化成乙醛，而乙醛具有让毛细血管扩张的功能，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，也就是我们平时所说的“上脸”。

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酒精中毒俗称醉酒，酒精一次饮用大量的酒类饮料会对中枢神经系统产生先兴奋后抑制作用，重度中毒可使呼吸、心跳抑制而死亡。酒精中毒是由遗传、身体状况、心理等诸多因素造成的，但就个体而言差异较大，遗传被认为是起关键作用的因素。遗传因素主要体现在肝脏中醇脱氢酶、醛脱氢酶的量及活性的高低。

中毒的表现大致可分为三期。兴奋期眼睛发红，脸色潮红或苍白，轻微眩晕，语言增多，逞强好胜，口若悬河，夸夸其谈，举止轻浮有的表现粗鲁无礼，感情用事，打人毁物，喜怒无常。绝大多数人在此期都自认没有醉，继续举杯，不知节制。有的则安然入睡。共济失调期动作笨拙，步态蹒跚，语无伦次，发音含糊。昏睡期脸色苍白，皮肤湿冷，口唇微紫，心跳加快，呼吸缓慢而有鼾声，瞳孔散大。严重者昏迷、抽搐、大小便失禁，呼吸衰竭死亡。

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乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂。

70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固同样也不能将细菌彻底杀死。其中70%的酒精消毒效果最好。

25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，其挥发性还能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。乙醇的用途很广。

在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的。

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俗称甘醇,可从乙烯制备,采用环氧乙烷水合法:10.5.3乙二醇CH2=CH2有机化学课件-醇

乙二醇可与环氧乙烷作用——乳化剂、软化剂及气体净化剂（脱硫、脱CO2）等:与SOCl2反应—卤素取代有机化学课件-醇带有甜味的有毒性的粘稠液体;

沸点(197℃)、相对密度较高（氢键缔合）；可做高沸点溶剂;(3