化学必修二化学反应速率和限度课件

第二章化学反应与能量

第3节化学反应的速率预习课本：P47-49化学必修二化学反应速率和限度课件溶洞形成极慢钢铁锈蚀慢食物腐坏快核弹爆炸极快1.概念（2）表示方法：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1mol/(L·min)或mol/(L·s)（3）单位：一、化学反应速率常用mol·L-1常用s或min用于表示化学反应进程快慢的物理量。（1）定义：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来示。化学必修二化学反应速率和限度课件练习1.甲、乙两容器都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器每分钟减少2molA，则甲、乙两容器中反应速率大小（）A甲快B乙快C相等D无法比较D化学必修二化学反应速率和限度课件例1.在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s用N2表示的化学反应速率是多少？用H2表示的化学反应速率是多少？v(N2)=0.15mol/(L·s)v(H2)=0.45mol/(L·s)化学必修二化学反应速率和限度课件（4）对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但含义相同，即表示整个反应的快慢是相同的。注意：①同一反应可以用不同物质来表示速率，但需要指明具体物质，如ν(NH3)、ν(N2)

。化学必修二化学反应速率和限度课件例2.在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为_____________________2A+B=2C（5）化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dDv(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d△n(A):△n(B):

△n(C):

△n(D)=a:b:c:d△c(A):△c(B):

△c(C):

△c(D)=a:b:c:d化学必修二化学反应速率和限度课件则该反应速率的快慢顺序为:例3.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)

在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.15mol/(L·min)(2)ν(B)=0.01mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·min)(4)ν(D)=0.45mol/(L·min)(4)>(3)=(2)>(1)注意:②.比较速率大小时，用同一种物质表示，且单位一致.化学必修二化学反应速率和限度课件例4.已知反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)

，经过2min反应，B的浓度减少0.6mol/L，则下列反应速率表示正确的是（）Aν(A)=0.4mol/(L·min)B

v(B):v(C):v(D)=3:2:1C2min末ν(B)=0.3mol/(L·min)Dν(C)=0.3mol/(L·min)B注意：③.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。④.不用固体或纯液体表示化学反应速率，一定温度下，固体和纯液体（溶剂）的浓度视为常数。化学必修二化学反应速率和限度课件2.“三段式”计算方法mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)C0(mol/L)∆c(mol/L)Ct(mol/L)abcdmxnxpxqxa-mxb-nxd+qxc+pxmA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)n0(mol)∆n(mol)nt(mol)化学必修二化学反应速率和限度课件例题：把0.6mol

X气体和0.6mol

Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min

末已生成0.2mol

W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，请计算：

（1）2min末时Y的浓度．

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．(1)c(Y)=0.25mol/L(2)n=4(1)ν(X)=0.05mol/(L·min)化学必修二化学反应速率和限度课件将10mol

A和5mol

B放入体积为10L的密闭容器内，某温度下发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(L•s).则在2s时，C的物质的量浓度是_________，B的转化率为____________例1.用三段式进行计算，写出解题过程：0.08mol/L8%化学必修二化学反应速率和限度课件例2.（v-t图像）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。1.ν(X)=0.025mol/(L·min)ν(Y)=0.075mol/(L·min)ν(Z)=0.05mol/(L·min)X+3Y=2Z化学必修二化学反应速率和限度课件3.影响化学反应速率的因素比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：①等质量的锌粒分别与等体积的0.1mol/L和1mol/L的硫酸反应；②等量的镁与冷水和热水的反应；③等量的盐酸与CaCO3（块）和CaCO3（粉末）反应；④气体间的反应，增大压强；⑤H2O2的分解反应，一份加入MnO2(S)，一份不加；⑥等量的稀盐酸，分别加入大小相同的锌粒和镁块。(1)影响因素【结论】影响化学反应速率的因素：

内因：物质的性质外因：浓度、压强、温度、（固体）表面积、催化剂等。—决定因素化学必修二化学反应速率和限度课件对于有气体参与的反应，其他条件不变，增大压强（如果可以增大反应物浓度），化学反应速率加快；①浓度：（不适用于固体和纯液体）其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应加快；②压强：③温度：升高温度，化学反应速率加快；温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。④催化剂：催化剂能改变化学反应的速率通常使用的催化剂能加快化学反应的速率，为正催化剂。体积减小反应物浓度增大反应速率增大化学必修二化学反应速率和限度课件A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断练习1.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为（）

B化学必修二化学反应速率和限度课件例题.对于反应2SO2

(g)+O2

(g)2SO3

(g)下列措施对反应速率有什么影响？①.增大压强;

②.升高温度;③.加入催化剂;④.恒温恒容条件下，通入O2;⑤.恒温恒容条件下，通入N2;⑥.恒温恒压条件下，通入N2

1.恒温恒体积条件下,通入与反应无关的气体,压强增大,体积不变,反应物浓度不变,化学反应速率不变.2.恒温恒压条件下,通入与反应无关的气体,压强不变,体积增大,反应物浓度减小,化学反应速率减小.小结:增大增大增大增大减小无明显变化化学必修二化学反应速率和限度课件练习1.使H2SO4与过量Zn反应速率下降，但不影响H2的量，可加入()A.Na2CO3(s)B.(NH4)2SO4(S)C.K2SO4(aq)D.H2O(l)CD化学必修二化学反应速率和限度课件练习1.将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)求：(1)5min末时A的浓度为

(2)B的平均反应速率

。

(3)x=

。

0.75mol/L

0.05mol/(L.min)

2化学必修二化学反应速率和限度课件2.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)

⇌

NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)

⇌

Br2(g)+H2(g)2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L-1,HBr的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率中正确的是(

)A.

0.5

mol·L-1·min-1

B.

2.5mol·L-1·min-1C.

2mol·L-1·min-1

D.

5mol·L-1·min-1

B化学必修二化学反应速率和限度课件

3.对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是(

)

A.温度B.浓度

C.压强D.催化剂C化学必修二化学反应速率和限度课件

4.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30毫升3mol/L盐酸；②改用30毫升6mol/L盐酸；③改用3克粉末状大理石;④适当升高温度()

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③B化学必修二化学反应速率和限度课件5.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC化学必修二化学反应速率和限度课件(2)从“分子碰撞理论”角度理解①有效碰撞：

活化分子：反应物分子间能发生化学反应的碰撞两个条件：a.具有足够高的能量

b.有合适的取向能够发生有效碰撞的分子（具有足够高的能量）化学必修二化学反应速率和限度课件能

量反应过程E1反应物生成物活化分子反应的活化能②活化能：活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。化学必修二化学反应速率和限度课件活化分子特点：1.能量比反应物分子平均能量高;2.一定条件下，活化分子的百分数一定；3.单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率增大，反应速率越快。能量生成物活化分子反应物

活化分子数(n活)

反应物分子总数(n总)=

活化分子百分数(活%)100%化学必修二化学反应速率和限度课件③有效碰撞与反应速率的关系a.浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变单位体积内n活增大→有效碰撞频率↑→v↑化学必修二化学反应速率和限度课件b.压强增大气体浓度增大反应速率加快气体体积减小注：只适用于有气体参与的反应；

无特殊说明，指压缩体积。化学必修二化学反应速率和限度课件本质原因c.温度升高单位体积内n总不变T↑，活%↑n活增大→有效碰撞频率↑→v↑

(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，而且不受反应物状态的影响。

(2)在一般情况下，温度每升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍。化学必修二化学反应速率和限度课件注：若无特殊说明指正催化剂d.催化剂改变反应途径(历程),使发生反应所需的活化能降低！能量反应物生成物活化分子(1)催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应;(2)催化剂有一定的选择性和活化温度;(3)催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。化学必修二化学反应速率和限度课件e、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：催化剂>>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。化学必修二化学反应速率和限度课件例.把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2

的产生速率(v)与时间(t)的变化情况如右图所示，

t1~t2

速率变化的主要原因是:

t2~t3

速率变化的主要原因是:放热反应，体系温度升高vt1t2t3

t随着反应的进行，反应物浓度降低化学必修二化学反应速率和限度课件[课前检测]将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中，加热分解：2A（g）

B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol・L-1，测得这段时间内平均反应速率v（C）=0.6mol・L-1・min-1，则n的值为____，v（B）=_________________。

30.2mol・L-1・min-1化学必修二化学反应速率和限度课件二、化学反应的限度预习课本：P50-51（3min）回答以下问题：一个化学反应实际进行时，给定的反应物是否会按化

学计量关系完全转变成产物？2.什么是可逆反应？下面这个反应是可逆反应吗？Li(1-x)CoO2+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C6

化学必修二化学反应速率和限度课件1、可逆反应(1)定义

同一反应，在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。H2+I22HI

正反应逆反应-化学平衡的研究对象(2)特点:同条件；同进行；同存在。反应不彻底，反应物不能完全转化为产物；反应物与产物共同存在。化学必修二化学反应速率和限度课件(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？典型的可逆反应有:N2+3H2

2NH3催化剂高温高压2SO2+O2

2SO3催化剂高温

SO2

+H2OH2SO3NH3+H2O

NH3·H2O化学必修二化学反应速率和限度课件练习：14CO2和C在高温条件下进行反应14CO2+C⇌2CO，进行一段时间后达到平衡，反应体系中含有14C的粒子有（）A．14CO2

B．14CO2、14CO

C．14CO2、14CO、14C

D．14COC2.密封容器中发生可逆反应：X2+Y2⇌2Z，已知起始时X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，

0.2mol/L。反应在一定条件下进行到某一时刻时，各物质的物质的量浓度可能是()A.c(X2)=0.2mol/lB.c(Y2)=0.35mol/lC.c(Y2)=0.2mol/lD.c(Z)=0.4mol/lB化学必修二化学反应速率和限度课件反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态2SO2+O22SO3△催化剂2、化学平衡状态——可逆反应进行的限度（1）化学平衡的建立v(正)=v(逆)？化学必修二化学反应速率和限度课件v(O2)正v(SO3)正2SO2+O22SO3△催化剂1、v正：指出下列符号的含义：v(O2)逆v(SO3)逆2、v逆：v(正)=v(逆)？①针对同一物质而言,

如v(O2)正=v(O2)逆，消耗速率=生成速率各物质的浓度不再变化；这一状态将持续下去……正、逆反应速率不再变化；②针对不同物质而言？化学必修二化学反应速率和限度课件a、由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.b、从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。化学必修二化学反应速率和限度课件前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变(2)化学平衡状态的标志判断依据①定义:在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学必修二化学反应速率和限度课件②化学平衡状态的特征③动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各组分的浓度和含量保持不变。⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。①逆:研究对象——可逆反应化学平衡的建立与反应途径（从哪个方向开始反应）无关！化