金属及其化合物教案5

《金属及其化合物》复习学案1．金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）3．金属的化学性质(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na+O2==2Na2O加热：2Na+O2Na2O2;②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用4Al+3O2==2Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。③铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3•FeO)（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。②铝与水反应：加热时微弱反应③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。③铁与某些盐反应：如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3==3FeCl2等。4.金属的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠名称 氧化钠 过氧化钠化学式与化合价

颜色状态 白色固体 淡黄色固体（粉末） 与H2O反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2与酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成条件 钠与O2常温下反应：4Na+O2＝2Na2O

用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂(2)氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2Al2O34Al+3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O[来源:学_科_网]Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（3）铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3•FeO）铁元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3俗称 铁红 磁性氧化铁色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物水溶性 难溶 难溶 难溶稳定性 不稳定 稳定 稳定主要化学性质 有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物 与酸反应生成三价铁盐 化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。5、金属的氢氧化物白色固体：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2红褐色固体：Fe（OH）3蓝色固体：Cu（OH）2溶于水生成强碱与酸反应生成盐和水。难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2易被氧化。[来源:]（1） 氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O．2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3++3OH-==Al(OH)3↓,后Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。（2）铁的氢氧化物 Fe(OH)2，Fe(OH)3主要性质 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。6、重要的盐（1）碳酸钠和碳酸氢钠性质 Na2CO3（Na2CO3•10H2O） NaHCO3 性质比较俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性 易溶于水 溶于水 S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH热稳定性 稳定 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ 反应剧烈HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3与碱反应 易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。 发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。 （2）明矾：化学式KAl(SO4)2•12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。（3） 铁盐和亚铁盐Fe2+与Fe3+离子的检验；(1) 溶液是浅绿色(2) 与KS