中学化学竞赛试题资源库

本文格式为Word版，下载可任意编辑——中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库——氮族元素

A组

．以下现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是

A闪电B酸雨C光化学烟雾D臭氧空洞ii．以下物质中是造成光化学烟雾主要因素的是AN2BNOCNO2DSO2

iii．以下各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是

A氧气和臭氧B白磷和红磷C硅石和石英D石墨和C60iv．以下元素的原子中，原子半径最大的是ANBPCFDSv．

能在空气中稳定保存的物质是

A白磷B亚硫酸钠C硒化氢水溶液D石英

vi．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是A砷元素单质在寻常状况下是固体

B砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价CAs2O5对应的水化物的酸性比磷酸强D砷化氢不稳定

vii．以下有关氮气的表达中错误的是A氮气可作贮存水果、粮食的保护气

B氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD氮气既可作氧化剂，又可作还原剂

viii．氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较，错误的是A原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径B非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素

C气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物D单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性ix．关于氮、磷、硅的以下表达中，错误的是

A氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

B常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应C它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3D氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3．

x关于硫、磷、硅的以下表达中，错误的是

A磷是农作物生长的必需元素；硅是良好的半导体材料；硫在自然界中存在

B常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应；磷和硫在足量氧气中点燃得到它们的最高价氧化物

C它们最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞H2Sxi．以下各组中，离子能大量共存的是

＋＋－－＋＋－－

ANH4、Na、SO42、OHBNH4、H、Cl、CO32

＋＋－－＋＋－＋

CK、NH4、NO3、ClDFe2、NH4、NO3、Hxii．设NA代表阿佛加德罗常数，以下说法错误的是

.i

-1-

.A12gC60中含有6NA个电子

B1molHNO3见光分解，转移电子数4NA

C46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA

D60gSiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子

xiii．以下离子方程式错误的是

A少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

B把少量碳酸氢钠溶液参与到氢氧化钡溶液中：

－＋－

HCO3＋Ba2＋OH＝BaCO3↓＋H2O

－

CNO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO↑

＋－

D在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4＋OH＝NH3·H2O

xiv．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热以下物质，冷却后的物质其性质可能发生变化的是A白磷B氯化铵C硅酸D碘xv．分开NaCl和NH4Cl的最正确方案是

A参与烧碱B利用溶解度不同，采用结晶法C直接加热法D加AgNO3

xvi．质量分数为30％的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数A大于15％B等于15％C小于15％D无法确定

＋

－

．氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数

A氯水＝氨水B氯水＞氨水C氯水＜氨水D无法判断xviii．在试验室里可按下图所示的装置来枯燥、收体R，多余的气体可用水来吸收，则R是

AHClBNOCNO2DNH3

xvii

集气

xix．利用以下各组物质制备和收集相应的气体，适合采用所示装置的是：①二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④亚硫酸钠与浓硫酸⑤NaOH固体和浓氨水

A④B②④C②④⑤D①②③④⑤

xx．含以下某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有

ANH4NO3BNH4HCO3CNH4ClDCO(NH2)2

xxi．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，以下各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是

ACr2O3＋N2＋H2OBCrO3＋N2＋H2OCCr2O3＋NH3＋H2ODCrO3＋NO＋H2O

xxii．有可能混有以下物质的13.2g(NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标准状况）气体。则该样品中不可能含有的物质是

ANH4HCO3和NH4NO3B(NH4)2CO3和NH4NO3CNH4Cl和NH4HCO3DNH4Cl和(NH4)2CO3

xxiii．据最新消息，我国今年将实现“神州号〞宇宙飞船载人飞行。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生猛烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要

.

-2-

.是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是

A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成NO2DNO与H2O反应生成NO2

xxiv．当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是ANOBNH4NO3CN2DH2O

xxv．将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是

A二氧化氮与氧气B一氧化氮与二氧化氮C硝酸与一氧化氮D硝酸与水

xxvi．将1molNH3和2molO2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和

ANOBNO2CHNO3DNO、HNO3

xxvii．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份参与b摩烧碱并加热，

＋－

恰好将全部NH4转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42，则原溶液

－

中NO3的物质的的浓度是

A(2b－4c)/a摩/升B(b－2c)/a摩/升C(2b－c)/a摩/升D(b－4c)/a摩/升xxviii．已知NH3和HCl都能用来作喷泉试验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，试验后二个烧瓶溶液的关系是

A溶质的物质的量浓度一致、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数一致，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都一致xxix．以下物质中既能与强碱反应又能与强酸反应

A(NH4)2SO3BNaHSO4C(NH4)2SO4DMg(OH)2xxx．在以下反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是ANH3＋HNO3＝NH4NO3B8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4ClC4NH3＋5O24NO↑＋6H2OD2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O

xxxi．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使潮湿的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再参与氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是

A(NH4)2SO3B(NH4)2SO4C(NH4)2CO3D(NH4)3PO4xxxii．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中参与硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参与硝酸，沉淀部分消失，原混和物中确定没有

ACaCl2B(NH4)2SO4CNaOHD(NH4)2CO3

xxxiii．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中参与硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参与硝酸，沉淀部分消失，原混和物中确定有

ACaCl2和(NH4)2SO4B(NH4)2SO4和(NH4)2CO3CNaOH和CaCl2DNaOH和(NH4)2SO4

xxxiv．混合以下各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

.

-3-

.A向CuSO4溶液中参与适量铁粉

B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr溶液中通入过量氯气

xxxv．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相像，又已知NH4H与水反应有氢气产生，以下表达不正确的是

ANH4H的电子式是：

BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

－

CNH4H中的H离子半径比锂离子半径大DNH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

xxxvi．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A硫酸工业排放的废气B氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C汽车尾气D煤炭不完全燃烧的产生的废气xxxvii．以下气体的制取，需要用浓硫酸的是AH2BHClOH2SDNO2

xxxviii．在体积为V的密闭容器中，能入a摩NO、b摩O2、c摩N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为

A(a＋c)/(a＋b)B(a＋2c)/(a＋b＋c)C2(a＋c)/(a＋2b＋c)D(a＋2c)/(a＋2b)

xxxix．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2＋O2＝2NO＋Q），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是

A常温常压下NO的分解速度很慢

B在空气中NO迅速变为NO2而不分解

C空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动D废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动xl．以下反应中气体只作氧化剂的是

ACl2通入水中BCl2通入Na2SO3溶波中CSO2通入氢硫酸溶液中DNO2通人水中xli．收集NO和NO2两种气体A都可用排水集气法

B都可用向上排空气集气法

CNO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法DNO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法

xlii．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的枯燥管，最终收集到的气体是

A氧气B二氧化氮C二氧化氮和氧气D二氧化氮和一氧化氮

xliii．将0.2molNO2、0.1molCO2、0.5molHCl气体分别依次通入含0.4molNaOH溶液中，最终所得的尾气的主要成分

.

-4-

.ANO、CO2BNO2、CO2CNO、CO2、HClDNO2、NO、CO2

xliv．把Al粉和以下氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是

ANOBN2O3CN2ODN2O5xlv．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A3︰1B1︰3C1︰2D2︰1

xlvi．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的

A1/2B1/3C2/3D5/6xlvii．298K时，把压强都为1.00×105Pa的3LNO和1LO2压入一个容积为2L的真空容器，保持温度为298K，容器中的压强最终为

A1.50×105PaB在1.50×105Pa与3.00×105Pa之间C3.00×105PaD小于1.50×105Paxlviii．a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时，可得到c升气体（一致状况），以下表达式中错误的是

A若a＜b，则c＞0.5(a＋b)B若a＞b，则c＝0.5(a＋b)C若a＝b，则c＝0.5(a＋b)D若a＜b，则c＜0.5(a＋b)

xlix．常温下，在密闭容器中将等摩尔的以下气体混和，完全反应后，容器内的压力是反应前的1/4倍，则该组气体是

ANO和O2BH2S和SO2CSO2和O2DH2S和Cl2

l．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处中止了，则剩余气体的成份可能是

ANO2BNOCO2DN2

li．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的