物理化学 第九章

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选择题

1.p?和298K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功

为91.84kJ时，电池同时吸热213.6kJ，因此该过程有：（）(A)?rU>0,?rS>0(B)?rU0(C)?rU>0,?rS0,则两个汞齐活度关系为：（）

(A)a1>a2(B)a1=a2(C)a111.用以下电池测溶液pH。参考电极‖H+(pH)│H2(p?),Pt,设参考电极的??为x,

2.303RT/F=0.059,测得电动势为E,则pH值的计算式为：()

(A)pH＝(E+x)/0.059(B)pH＝－(E+x)/0.059(C)pH＝(0.059-x)/E(D)pH＝0.059x/E12.某电池反应为:Hg2Cl2(s)＋H2(p?)─→2Hg(l)＋2H+(a=1)＋2Cl-(a=1)已知:E?＝0.268V,(?E/?T)p＝-3.2×10-4V·K-1,则?rSm为：()(A)-61.76J·K-1·mol-1(B)-30.88J·K-1·mol-1(C)62.028J·K-1·mol-1(D)-0.268J·K-1·mol-113.298K时,反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的电池的E?为0.323V,则其平衡常数K?为：()(A)2.89×105(B)8.46×1010(C)5.53×104(D)2.35×10213.以下电池不属于浓差电池的是：（）

(A)Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)

(B)Na(Hg)(a)|NaCl(m1)||NaCl(m2)|Na(Hg)(a)

(C)Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)(D)Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)

14.伽伐尼电池Zn(s)│Zn2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s),该电池的电动势将:()(A)当a2一定时,E随a1的增加而增加(B)当a1一定时,E随a2的降低而增加

(C)E随着a1的下降和a2的增加而增加(D)E随着a1的下降和a2的增加而下降

15.以下电池中，电动势与Cl-离子的活度无关的是:()(A)Zn│ZnCl2(a)│Cl2(p?)│Pt(B)Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag

(C)Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(p?)│Pt(D)Pt│H2(p?)│HCl(a)│Cl2(p?)│Pt16.对于E?＝[RT/(zF)]lnK?一式,正确理解是：()

(A)表示电池内各物都处于标准态(B)表示电池反应已达平衡(C)表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D)E?与K?仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不一致17.测定电池电动势时，标准电池的作用是：（）

(A)提供标准电极电势(B)提供标准电流(C)提供标准电位差(D)提供稳定的电压

18.298K时,已知??(Fe3+,Fe2+)＝0.77V,??(Sn4+,Sn2+)＝0.15V,当这两个电极组

成自发电池时,E?为：()

(A)1.39V(B)0.62V(C)0.92V(D)1.07V19.已知??(Cl2,Cl-)=1.3595V，以下反应

11?

Cl2(p)+H2(p?)=H+(pH=0,?(H+)=1)+Cl-(?(Cl-)=1)的?rGm值为：()22(A)-131.2kJ·mol-1(B)131.2kJ·mol-1(C)-12.60kJ·mol-1(D)-262.4kJ·mol-120.298K时,在以下电池Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)

右边溶液中参与0.01mol的KOH溶液时,则电池的电动势将：()

(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法判断

21.将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH–设计成电池，当电池反应达到平衡时,电池的E必然