钠的几种化合物课时作业高一化学人教版(2019)必修第一册

2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业2.1.2钠的几种化合物一．选择题(共有15题）1.NaO和NaO具有的相似性质是()222A.颜色B.水溶液的酸碱性D.漂白性C.氧化性2.NaO是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于NaO的叙述正确的是()2222A.NaO中阴、阳离子的个数比为1:122B.NaO分别与HO、CO反应，产生相同质量的O时，消耗HO和CO的质量不相等2222222C.在NaO与CO反应过程中，NaO只作氧化剂22222D.NaO能漂白所有的有色物质223.取甲、乙两个相同的的蒸馏水A.两烧杯中B.两烧杯中均有气体产生小烧杯，分别加入6.2gNaO固体和7.8gNaO固体，再加入等体积222使其完全溶解。下列有关叙述正确的是()反应的类型相同C.反应后溶液的质量：甲<乙D.反应后溶质的质量：甲=乙4.下列关于A.常温时，B.热稳定性C.质量相同时，D.质量相同时，分别与足量的酸盐反应，5.五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是()A.焰色试验一定发生化学变化碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是()在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠：碳酸钠氢钠<碳酸体积、同浓度酸盐反应，产生气泡快慢：碳酸钠>碳酸生成CO的质=碳酸分别与同氢钠量：碳酸钠氢钠2B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色试验来区别NaCl和KClD.观察KSO的焰色应透过蓝色的钴玻璃246.下列关于NaO、NaO的比较正确的一项是()222A.NaO、NaO都是钠的氧化物，都是碱性氧化物222B.NaO、NaO都是易溶于水（与水反应）的白色固体222C.NaO是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品22D.NaO和NaO中阴、阳离子的个数比均为1：22227.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A.溶液中有晶体析出，Na数目减少B.溶液中有气体逸出，Na数目增加C.溶质的D.溶液中Na数目减少，溶质的8.下列两种物质反应,反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是()质量分数增大质量分数变小各组物质中的A.C+O2B.Na+O2C.CO2+Ca(OH)2D.Na2O2+H2O9.下列关于A.二者在水中的溶解度不同,相同温度下B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是(),碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化10.加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为()A.2.48gB.2.58gC.4.16gD.4.41g11.下列A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素说法正确的是()C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.焰色试验中发生的变化是化学变化+12.用焰色反应检验K时的操作有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻装置示意图。A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹出和增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白C.注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50mL,只是因为还含有未反应的CO2D.打开U形管右侧的塞子,立即将带火星的木条伸入U形管中,可验证反应产物之一为氧气14.一块表面已被氧化为NaO的钠块17.0g，将其投入水中，产生H0.2g,则NaO中钠的质222量是（）A.46gB.12.4gC.6.2gD.9.2g15.如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的NaO粉末。U形管中注有浅红色22的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的NaO抖落到试管b的水中，22将观察到的现象是（）A.U形管内红色褪去B.试管内溶液变红C.气球a被吹大(1)探究一包NaO样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入______溶液，充分振2222(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是____________(填字母序号)。a.读取气体体积前b.调整量筒使E、F内液面高度相同c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积17.某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两分别进行了下列相关实验。组同学进行方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验。（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯、蒸发皿外，要用到的玻璃仪器是_________________。（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“稍过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点_________________（填“正确”或“不正确”），其原因是_________________。（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为_________________（保留（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数将大”“偏小”或“无影响”）。3位有效数字）。_________________（填“偏方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下。按如图所示装置进行实验：（5）在C装置中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是_________________。（6）有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入N，反应后通入N的目的是22_________________。答案以及解析1.答案：B解析：氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，A项错误；氧化钠和水反应生成氢氧B项正确；氧化钠无氧化C项错误；氧化钠无漂白性，过氧化钠具有漂白性，D项错误。化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液均呈碱性，性，过氧化钠具有强氧化性，2.答案：B解析：NaO中阴、阳离子分别为O2、Na，个数比为1:2，A项错误；NaO与HO、CO2222222反应的化学方程式分别为2NaO2HO4NaOHO、22222NaO2CO2NaCOO，由化学方程式可知，生成相同质量的O时消耗HO和23222222CO的质量不相同，B项正确；2NaO2CO2NaCOO，中氧NaO元素的化合222223222价一部分由-1价升高为0价、一部分由-1价降低为-2价，所以NaO既是还原剂又是氧化22剂，C项错误；NaO因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有机色质，但不能漂白所有22的有色物质，D项错误。3.答案：D解析：氧化钠和水反应生成氢氧化钠，属于化合反应，反应过程中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，二者反应类型不同，A错误；氧化钠与水反应没有气体生成，B错误；6.2g氧化钠反应生成8g氢氧化钠，溶液质量为加入的水的质量加上氧化钠的质量（6.2g），7.8g过氧化钠与HO反应生2成8g氢氧化钠和1.6g氧气，反应的质量加上过氧化钠的质量（7.8g），后溶液质量为加入的水再减去生成氧气的质量，即7.8g-1.6g=6.2g，反应后溶液的质量与溶质的质量均相同，C错误、D正确。4.答案：A解析：常温时，在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，A项正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳，热稳性定：碳酸钠>碳酸氢钠，B项错误；转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化因此质量相同时，碳酸钠、水和二氧化碳酸钠与盐酸反应首先碳，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠<碳酸氢钠，C项错误；质量相同时，分别与足量<碳酸氢钠，D项错误。的盐酸反应，根据化学方程式计算得，生成CO的质量：碳酸钠25.答案：A解析：焰色试验是物理变化，故A错误；Na、K的焰色避免干扰，观察KSO的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故DNa与NaCl都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，故B正确；不同，可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，故C正确；透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，24正确。6.答案：D解析：2NaO、NaO都是钠的氧化物，NaO是碱性氧化物，NaO和酸反应时除了生成22222盐和水以外，还有氧气生成，因此不是碱性氧化物，A项错误；NaO、NaO都是易溶于222固体，其中NaO是白色的，水（与水反应）的NaO是淡黄色的，B项错误；NaO具有22222强氧化性且能和水反应生成NaOH，如果用NaO漂白食品，NaO的强氧化性、NaOH的2222强碱性都对人体消化系统成造伤害，所以NaO不能用于食品漂白，C项错误；NaO、222NaO的阳离子均为Na，阴离子分别为O、O2，阴、阳离子个数比均为1：2，D项正2222确。7.答案：解析：题给溶液为饱和氢成溶质，故恢复到原温度后溶液中有B错误；因反应前后温度一致且均为饱和溶液，溶质的质量分8.答案：A项，C充分燃烧生成CO2,氧气不足时生成CO;B项，Na和O2在常温下反应生成氧,点燃条件下生成;C项,CO2与少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2,与足量Ca(OH)2反应生成CaCO3和水;D项，NaO与H2O反应只能生成氢A氧化钠溶液，NaO与HO反应生成NaOH和O，消耗溶剂且生2222晶体析出，溶液的质量减少，溶液中Na数目减少，A正确，数不变，C、D错误。D解析：化钠过氧化钠氧化钠和氧气，与反应22条件和反应物的用量没有关系。9.答案：C解析：等质量的Na2CO3与NaHCO3的物质的量不同，与足量盐酸反应时产生CO2的量不同，NaHCO3与HCl反应产生的CO2多。10.答案：A解析：碳酸氢钠受热容易分解,由化学方程式分析可知,固体质量减少的部分就是CO2和H2O的质量,用差量法可快速解决问题。2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OΔm16862m(NaHCO3)0.93g则m(NaHCO3)=2.52g,m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。11.答案：A解析：焰色试验中发生的变化是物理变化,D项错误;做焰色试验时,钠元素的黄光会干扰钾的紫色,可透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光,B项错误;焰色试验常用于物质的鉴别,C项错误。12.答案：B解析：根据焰色反应实验的操作步骤:洗、烧、蘸、烧、观,可知B项正确:应特别注意:检验K+时必须透过蓝色钻玻璃观察,以滤去黄光。13.答案：C解析：A项,玻璃氧化钠粉末被吹出,正确;B项,U形管内淡黄色的过确;C项,推动注射器1的活塞时,二氧化碳将U形管中原有的空气推到注射器2中,由于接触不充分,也有未反应的CO2进入注射器2中,错误;D项,反应后会有生成的氧气残留在U珠可分散过氧化钠,增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积,并防止过粉末与二氧化碳反应生成色白的碳酸钠,正气固氧化钠形管中,故可打开U形管右侧的塞子,用带火星的木条伸入U形管中检验氧气,正确。14.答案：D解析：设产生0.2gH需要钠的质量为x。22Na+2HO=2NaOH+H22462x0.2g46x,x4.6g20.2g232为17.0g-4.6g=12.4g,NaO中钠的质量则NaO的质量为100%12.4g=9.2g，故2321622选D。15.答案：C解析：由于发生反应2NaO2HO=4NaOH+O，产生O使气球膨胀，该反应放出大22222量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而导致U形管中水位：dc。16.答案：(l)BaCl(2)①分液漏斗吸收氧气中混有的二氧化碳气体②检查装置气密性③22NaO2CO=2NaCOO④abc222232解析：(1)过氧化纳在空气中变质，最后会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明NaO已经变质，取22少量样品溶解，加入BaCl溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明NaO已经变质。222(2)①装置中仪器a的名称是分液漏斗，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大。②该实验中有气体参与及生成，必须保证装置的气密性良好，将仪器连接好后，必须进行的第—步操作是检查装置的气密性。③装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，主要反应的化学方程式为2NaO2CO=2NaCOO。④a项，若未冷却到室温，就读取气体