课题1 质量守恒定律

课题1质量守恒定律（第一课时）编写：余立怀审核：朱兵教学目标：1、2、领会宏观现象和微观实质的关系，知道在化学反应中各反应物的质量总和与生成物的质量总和相等的原因教学重点：质量守恒定律的内容和实质教学难点：质量守恒定律的应用教法：演示实验、讨论、讲课教学过程：一、导入在一定条件下，反应物之间发生化学反应，必然有新物质生成，那么化学反应前后物质的质量有没有变化呢？实验方案白磷在空气中燃烧硫酸铜溶液与铁反应实验现象反应前总质量反应后总质量结论二、质量守恒定律1、内容等于，这个规律叫做质量守恒定律。[思考]现有一反应A+B→C，有10g和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克？2、微观解释为什么都遵循质量守恒定律？在化学反应中，反应前后，原子的种类，原子的数目原子的质量。[实验探究]m碳酸钠粉末+m盐酸m反应后溶液（填“＞”“＝”“＜”）m镁条m氧化镁（填“＞”“＝”“＜”）上面两个实验，是否违背了质量守恒定律？为什么？检测题一、选择题1、化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没变化的是()①原子数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量⑦元素的化合价⑧分子的种类A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑥C．①④⑥ D．②③⑤2、下列叙述中可用质量守恒定律解释的是()A．13g氮气和17g氧气混合后总质量为30gB．加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量C．100mL的水和100mL的的酒精混合后，其总体积小于200mLD．镁带表面的黑色物质用砂纸打掉后，镁带质量比原质量减少3、根据质量守恒定律，20g镁带在空气中充分燃烧后，将生成的白色固体完全收集后的质量为()A．大于20g B．小于20g C．等于20g D．无法判断4、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比参加反应的铁丝的质量增加是因为()A．反应后的铁原子数目增加了B．氧气参加了反应，转化成了生成物C．四氧化三铁的质量比铁丝的质量大D．该反应不遵循质量守恒定律5、根据质量守恒定律2X2+3Y2＝2W中，W的化学式为()A．X2Y3 B．X2Y4 C．X4Y5 D．X3Y6、TNT是一种烈性的炸药，它在爆炸时发生如下的化学反应：4TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，则组成TNT的元素分别是，它们的原子个数比为，TNT的化学式为。7、在A+B＝C+D的反应中，A与B参加反应时的质量比为3∶5若反应生成C和D共16g，则该反应中用掉（反应掉）的A的质量为g。

课题1质量守恒定律（第二课时）编写：余立怀审核：朱兵教学重点：1、理解化学方程的涵义2、掌握化学方程式的几种读法，并能熟练计算出各反应物和生成物之间的质量比教学难点：根据化学方程式，计算各反应物和生成物之间的质量比教法：讲解、讨论、练习教学过程：一、导入用符号表示下列化学反应①碳在氧气中燃烧②水通电分解③加热高锰酸钾上述反应式能否反映质量守恒定律？二、化学方程式1、定义：用化学式表示反应的式子，叫做化学方程式。以C+O2CO2为例2、意义：①表示反应物，生成物以及反应条件读作：②表示反应物与生成物间的粒子个数比读作：③表示反应物与生成物间的质量比读作：检测题一、选择题1、化学方程式可以表示()①化学反应中反应物和生成物的种类②加入的反应物的质量总和必等于生成物的质量总和③反应物和生成物各物质间的质量比④反应物的分子总数必等于生成物的分子总数A．①和③ B．③和④C．①、③、④ D．①、②、③、④2、18g水完全分解后得到的氢气质量为()A．16g B．2g C．4g D．无法判断3、在反应：2Mg+O22MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是()A．2：1：2 B．48：32：80C．24：32：40 D．24：32：804、根据质量守恒定律判断：2XY2+Y2＝2Z中，Z的化学式应为()A．X2Y B．XY2 C．XY3 D．X35、化学方程式C+O2CO2表示()A．碳加氧气等于二氧化碳B．碳与氧气混合后生成二氧化碳C．碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳D．6、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，此反应的反应物是和，生成物是，反应条件为。式中的“+”读作。“=”读成。从不同的角度此方程有不同的读法。读法一，，读法二，，读法三，。7、在4A1