2019高考化学“985”冲刺二轮精讲练通用版讲义：第1部分 第4讲 离子反应 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第4讲离子反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式①离子共存的判断［例]（2018·江苏卷,4），(2017·江苏卷，9)②离子方程式书写及正误判断[例］(2018·江苏卷，6），（2017·海南卷,6)③常见离子的鉴别及推断[例］（2018·全国卷Ⅰ,27），(2017·江苏卷，6）知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一离子共存的判断▼命题规律：1．题型：选择题（主)，填空题(次)。2．考向：离子共存主要有两类：无限制条件的离子共存和有限制条件的离子共存.▼方法点拨:1．明确离子“反应不共存，共存不反应"六大条件（1）离子相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和COeq\o\al(2－,3）生成难溶性盐CaCO3,H＋和SiOeq\o\al（2－,3）生成难溶性酸H2SiO3,Cu2＋和OH－生成难溶性碱Cu（OH)2等.(2)离子相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCOeq\o\al(－，3）生成CO2，NHeq\o\al(＋，4）和OH－生成NH3等。(3)离子相互结合生成弱电解质.如H＋与OH－、POeq\o\al（3－,4)、CH3COO－等分别结合生成弱电解质H2O、H3PO4、CH3COOH等。(4)离子相互促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlOeq\o\al(－,2）、HCOeq\o\al（－,3)、COeq\o\al（2－,3）、S2－等发生水解相互促进的反应，生成沉淀或气体.(5）离子互相氧化还原反应①具有较强氧化性的离子（如MnOeq\o\al(－，4)、ClO－、Fe3＋等）与具有较强还原性的离子(如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al（2－,3)等)不能大量共存。②NOeq\o\al（－,3）与I－，S2－与SOeq\o\al（2－,3),Cl－与ClO－等在酸性条件下不能大量共存，而在碱性条件下可大量共存.（6）离子相互发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不能大量共存。2．规避离子共存中的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“无色"Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al（－,4）等有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13"溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存"只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并不是其他离子反应常见的易错点“透明”“透明”也可以“有色”“不能大量共存”易错看成“能大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c（H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2）“可能大量共存”(3）“不能大量共存”审清关键字词1．常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是__（2)(8）__。（1）0。1mol·L－1KI溶液中能大量存在：Na＋、K＋、ClO－、OH－（2018·江苏卷）（2）eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中能大量存在：K＋、Na＋、COeq\o\al（2－，3)、NOeq\o\al(－，3）（2018·江苏卷）(3）c（Fe2＋）＝1mol·L－1的溶液中能大量存在：K＋、NHeq\o\al（＋，4）、MnOeq\o\al(－，4)、SOeq\o\al（2－，4)(2017·江苏卷）（4）无色透明的溶液中能大量存在:Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－(2017·江苏卷）（5）与Al反应能放出H2的溶液中能大量存在：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－，4）（2018·江苏卷）（6)中性溶液能大量存在：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al(2－,4）（2016·天津卷）（7)水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中能大量存在：K＋、Na＋、AlOeq\o\al（－,2)、COeq\o\al（2－,3)（2015·江苏卷)（8）某无色溶液含有下列离子中的若干种:H＋、NHeq\o\al(＋，4)、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al（2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－，3）。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种（2016·上海卷）突破点拨(1）注意题干隐含信息，确定所处环境的酸碱性、氧化还原性；(2）看清一定还是可能；（3)记住常见离子的反应特征。解析(1）ClO－氧化性很强，可将碘离子氧化，错误。（2）eq\f(cH＋,cOH－）＝1×10－12的溶液呈碱性，K＋、Na＋、COeq\o\al（2－，3）、NOeq\o\al(－,3）可以大量存在,正确。（3）Fe2＋有还原性，会被MnOeq\o\al(－，4)氧化,错误。(4）Fe3＋有颜色，且Fe3＋可以与SCN－反应生成血红色的Fe（SCN）3溶液，错误。（5)与Al反应能放出H2的溶液，既可能显酸性也可能显碱性，其中碱性时Fe2＋会生成Fe(OH）2沉淀；酸性时，Fe2＋会被NOeq\o\al（－,3）氧化，错误。（6)中性环境下Fe3＋会生成Fe(OH)3沉淀，错误。(7)水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液，pH可能为13或者1,pH若为13，则K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2）、COeq\o\al(2－,3）可以大量共存;pH若为1,则弱酸根AlOeq\o\al(－,2）、COeq\o\al（2－,3）不能大量存在,错误.（8)无色溶液中一定不存在有色的Fe3＋；溶液中加入金属铝,发生反应并放出H2,溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性,则不存在OH－、NOeq\o\al（－，3）、COeq\o\al(2－，3)，阴离子只能为Cl－,阳离子可以为H＋、NHeq\o\al（＋,4)、Ba2＋、Al3＋,最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4）、Fe3＋，阳离子只能为Ba2＋，则一定不存在COeq\o\al(2－，3），可存在的离子为Ba2＋、Cl－、OH－、NO3－，则最多只有4种。根据分析可知,最多存5种离子，正确.【变式考法】常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是__(4）(8）__。（1）c（OH－）〈eq\r(Kw)的溶液中能大量存在：Na＋、Ca2＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3）（2018·江苏五校联考）(2)铁与稀硫酸反应后的溶液中：［Fe（CN）6]3－、NHeq\o\al（＋，4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存（2018·太原三模）(3)0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NHeq\o\al（＋,4）、Mg2＋、Br－、AlOeq\o\al（－，2）(2018·郴州一模）（4）c(OH－)/c(H＋）＝10－12的澄清、透明溶液:NHeq\o\al（＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al（－,3)、Cl－可以大量共存（2018·九江二模）(5）能溶解Al（OH)3的溶液:NHeq\o\al(＋，4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al（－，3）可以大量共存（2018·鄂东南联考)（6)能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2＋、Na＋、Ba2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以大量共存(2018·宿州二模）（7)水电离出的c(H＋）＝1×10－2mol·L－1的溶液中可能大量共存Cl－、CH3COO－、K＋、AlOeq\o\al（－，2）（2018·宿州二模)(8)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NHeq\o\al（＋,4）、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SOeq\o\al（2－，4）、HCOeq\o\al（－,3)、I－，在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有5种(2018·太原三模)解析（1）c（OH－）〈eq\r（KW）溶液呈酸性，弱酸根离子ClO－不能大量存在,错误；(2)铁与稀硫酸反应后的溶液中有Fe2＋，Fe2＋能与[Fe（CN)6］3－反应生成蓝色沉淀，错误；(3)HCOeq\o\al（－,3）可与溶液中的AlOeq\o\al（－，2)发生强酸制弱酸的反应：HCOeq\o\al（－,3)＋AlOeq\o\al（－,2)＋H2O=Al(OH）3↓＋COeq\o\al(2－，3），不能大量共存，错误;（4）c（OH－）/c（H＋）＝10－12的溶液显酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－可以大量共存，正确;(5)能溶解Al(OH）3的溶液既可能显酸性,也可能显碱性，酸性时HCOeq\o\al（－,3）不能大量存在，碱性时NHeq\o\al(＋,4）和HCOeq\o\al（－,3）不能大量存在，错误；(6）Fe2＋可与Cr2Oeq\o\al（2－,7)发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；（7）水电离出的c（H＋）＝1×10－2mol·L－1的溶液显酸性,CH3COO－和AlOeq\o\al（－，2）不能大量存在，错误;（8)溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，Fe3＋只存在于酸性溶液中且具有强氧化性,则HCOeq\o\al（－,3)、I－不能存在，阴离子只剩下SOeq\o\al（2－,4)，一定存在，则Ba2＋不存在，确定Na＋、NHeq\o\al(＋，4)、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al（2－,4)5种离子可能存在,正确.2．(2016·江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（D）A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al（＋,4)、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）B．加入少量NaClO溶液:NHeq\o\al（＋,4）、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al（2－，4）、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al（2－，4）、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－解析Cl2会氧化Fe2＋,选项A错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO,选项B错误;OH－会与Fe2＋反应生成Fe（OH）2沉淀，OH－也会与NHeq\o\al（＋,4）反应生成NH3·H2O，选项C错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，过量的OH－会除去Fe3＋和NHeq\o\al(＋，4)，最终溶液中含Na＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，而ClO－和OH－均是过量的,选项D正确。3．（2018·达州一模）已知某透明澄清的溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al（2－,3)、NHeq\o\al(＋，4)、Fe3＋、Al3＋和K＋中的几种，且所含阴离子的物质的量相等.为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1。6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是（C)A．不能确定原溶液中是否含有Al3＋和K＋B．原溶液中含有的离子只有Cl－、SOeq\o\al(2－，4)、NHeq\o\al(＋，4)、Fe3＋C．原溶液中c（NOeq\o\al(－，3）)＝0。2mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.2mol·L－1D．在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少解析①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明溶液中含有0.02molNHeq\o\al(＋,4)，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3＋，COeq\o\al（2－，3）与Fe3＋会发生双水解而不能大量共存,故溶液中一定不含COeq\o\al（2－，3）；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体为氧化铁，则n[Fe（OH）3］＝2n（Fe2O3)＝2×eq\f(1.6g,160g/mol)＝0.02mol;③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4。66g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡,n（SOeq\o\al（2－，4)）＝n（BaSO4）＝eq\f（4.66g,233g/mol)＝0.02mol。n（＋)＝n(NHeq\o\al(＋，4））＋3n（Fe3＋）＝0。02mol＋3×0。02mol＝0。08mol，n（－)＝2n(SOeq\o\al(2－，4））＝2×0.02mol＝0.04mol〈0。08mol,故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等,故n（－)＝2n（SOeq\o\al（2－,4））＋n(NOeq\o\al(－,3)）＋n（Cl－）＝2×0。02mol＋0。02mol＋0。02mol＝0。08mol，因此溶液中一定含有NOeq\o\al（－,3)、Cl－，一定不含Al3＋和K＋，选项A错误；原溶液中含有的离子只有:NOeq\o\al（－，3)、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）、NHeq\o\al(＋，4)、Fe3＋，选项B错误；原溶液中c（NOeq\o\al(－,3）)＝0.2mol·L－1,c(Fe3＋)＝0。2mol·L－1，选项C正确；在原溶液中加入足量的铁粉，发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋反应,所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。判断离子共存中的“三抓、二注意"(1）抓住三个方向:①溶液的颜色;②溶液的酸碱性；③离子不能大量共存的原因。（2）注意两个问题：①注意判断的方向范围界定:“能、不能”“一定、可能、一定不能”；②注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。考点二离子方程式的书写及正误判断▼命题规律:1．题型：选择题、填空题。2．考向：离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，既可能在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。▼方法点拨：1．离子方程式正误判断的分析对象与关键把握2．判断离子反应顺序的方法(1）氧化还原型离子反应——强者优先.同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂)反应,其中还原性(或氧化性）最强的还原剂(或氧化剂)最先反应，反应完全后由强到弱依次进行。（2）复分解型离子反应—-最稳定生成物优先.采用“假设验证法”：假设某种离子先反应,若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应,否则该离子不能优先反应。如含有Al3＋、NHeq\o\al（＋,4）、H＋溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH－按H＋→Al3＋→NHeq\o\al(＋,4）→Al（OH)3顺序依次反应。3．与“量”有关的离子方程式的书写——“少定多变”法eq\x（“少定"）…就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与组成比相符。｜eq\x（“多变")…过量反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约,是可变的。4．工业流程中离子方程式书写——“五抓”围绕“原料、转化、环境、箭头(尾）、目的"五个方面找到所有反应物、生成物，结合3个“守恒”规律配平。1．下列指定反应的离子方程式正确的是__（1）（6)__。(1）饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:COeq\o\al（2－,3）＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－，4）(2018·江苏卷)（2）KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO－＋2Fe（OH)3=2FeOeq\o\al（2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O（2018·江苏卷)（3)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al（－,3）＋OH－=CaCO3↓＋H2O(2017·江苏卷)(4)硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋(2017·海南卷）(5）等物质的量的MgCl2、Ba（OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓(2018·全国卷Ⅰ）(6)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH)2↓＋O2↑（2016·山东卷）突破点拨(1）根据元素化合物性质,判断产物正确与否;(2）根据溶液环境，确定OH－与H＋使用是否得当；(3）根据反应物用量，确定化学计量数和产物是否正确。解析(1）二者发生沉淀转化,离子方程式书写正确;(2）碱性环境产物中不应有H＋，错误；（3）漏掉了NHeq\o\al(＋,4）与OH－之间的反应，错误；(4)浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，错误；（5）盐酸应该也参与反应，正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O，错误；(6)向CuSO4溶液中加入Na2O2反应分为两步：先发生2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，再发生：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，合并后为：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，正确.【变式考法】下列指定反应的离子方程式正确的是__(2）（6）__。（1）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb（CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋（2018·青州三模）（2)“84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵"(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（2018·青州三模)(3)向0。1mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－=A2－＋H2O(2018·滨州三诊)（4）用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o（=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(2018·滨州三诊）(5)向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al（－，3)(2018·西宁二模）（6)Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O(2018·西宁二模)(7）0。1mol/LNH4Al（SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O(2018·皖江模拟）(8）向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑(2018·皖江模拟）解析(1）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，是由于反应产生的Pb(CH3COO）2是弱电解质，向醋酸铅溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成,同时产生醋酸，反应的离子方程式是：Pb(CH3COO）2＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH，错误；(2）“84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵"（主要成分盐酸）混合使用发生氧化还原反应放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，正确;(3）0。1mol/LpH＝1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，错误；(4)由于Mg（OH）2难溶，用惰性电极电解MgCl2溶液，反应的离子方程式为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，错误;(5）次氯酸具有强氧化性,发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－，4），错误；(6)Fe3＋能将I－氧化，所以Fe2O3与氢碘酸先发生复分解反应,再发生氧化还原反应，正确；(7）0。1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0。2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合离子方程式应为：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－，4）＋2Ba2＋＋4OH－＋NHeq\o\al(＋,4）=2BaSO4↓＋Al（OH)3↓＋NH3·H2O，错误；（8）由于还原性:I－〉Fe2＋，向Fe(NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有I－被氧化，正确的离子方程式为：6I－＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3）=2NO↑＋4H2O＋3I2，错误。2．（1)(2015·重庆卷）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__.(2)(2015·北京卷）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：__Ca2＋＋2HCOeq\o\al（－，3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O__。（3)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3＋的溶液中,原因是__3CaF2＋Al3＋=3Ca2＋＋AlFeq\o\al（3－，6）__（用离子方程式表示）,已知AlFeq\o\al(3－,6)在溶液中可稳定存在。解析（1)(2)解析略.(3)筛选新信息，即AlFeq\o\al(3－，6)在溶液中可稳定存在。沉淀溶解平衡理论。Al3＋＋6F－=AlFeq\o\al(3－,6)促使CaF2(s）Ca2＋(aq)＋2F－（aq)正向进行。3．（2018·沙市调研）已知常温下，几种物质的电离平衡常数,下列反应的离子方程式正确的是__B__。弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5。6×10－11K＝2。98×10－8K＝1.1×10－10①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－，3)②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al（2－,3）④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al（2－,4)＋2HClO＋Cl－⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH＋COeq\o\al（2－，3）=2HCOO－＋H2O＋CO2↑⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气：Cl2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al（－,3）＋Cl－＋ClO－⑦NaCN溶液中通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HCNA．2个 B．3个C．4个 D．5个解析根据表中数据可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而强于HCOeq\o\al(－,3),则苯酚能与COeq\o\al（2－，3）反应生成HCOeq\o\al（－，3），所以苯酚钠溶液中通入少量的CO2，反应也只能生成C6H5OH和NaHCO3,①错误；因为次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HCOeq\o\al(－,3)，所以次氯酸钙溶液中通入少量CO2,生成物是HClO和CaCO3沉淀,②正确；由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HCOeq\o\al（－，3），所以次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③错误；由于HClO具有强氧化性，将SO2氧化为H2SO4，而自身还原为Cl－，但由于次氯酸钠量多，生成的硫酸又与次氯酸钠反应生成次氯酸，④正确；甲酸的酸性强于碳酸，但甲酸量少，与碳酸钠反应只能生成甲酸钠和碳酸氢钠,⑤错误；由于氯气过量，所以与碳酸钠反应的生成物为CO2＋Cl－＋ClO－,⑥错误;由于HCN的酸性弱于H2CO3而强于HCOeq\o\al（－,3)，所以NaCN溶液中通入少量的CO2，反应只能生成HCOeq\o\al(－,3)＋HCN，⑦正确.所以本题有②④⑦三个正确，答案选B。离子方程式正误判断技巧享资源练类题弯道超越显功力“数形结合”与“定性定量结合"突破离子推断考向预测通过图像或者表格呈现解题信息,并结合实验现象进行离子推断及定量计算解题关键离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：失分防范(1）图像分析时，区分识别离子反应的先后顺序,并且能根据坐标系中数据进行定量分析；(2）弄清“另取溶液”进行实验还是接续前面实验操作进行实验，要考虑前面实验操作引入的离子对后面实验的影响；(3）“溶液显性"对离子确定影响:既要注意离子在该环境下能否共存，还要注意“溶液显性”的原因，显酸性可能是H＋或弱碱阳离子；显碱性离子组中无OH－，则一定有弱酸阴离子。【预测】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：OB段表示滴加硝酸钡溶液；BD段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。（2)写出OA段所表示反应的离子方程式:________。(3）由B点到C点变化的过程中,反应消耗硝酸的体积为________mL.（4)试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否"）；若存在，K＋的物质的量浓度c（K＋)的范围是______________（若K＋不存在，则此空不填)。思维导航先由“无色”排除有色离子→再由图像结合离子性质定性确定存在离子，根据共存情况排除不共存离子→最后根据定量计算以及电荷守恒确定各离子以及含量.规范答题:该水样为无色溶液,所以Fe3＋、Cu2＋不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解,所以，原水样中一定含有SOeq\o\al(2－，4）、COeq\o\al(2－，3）。又因为Al3＋与COeq\o\al(2－,3)发生水解相互促进反应，COeq\o\al（2－，3）与Ag＋、Ca2＋、Mg2＋发生反应生成沉淀不能大量共存，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在.n（SOeq\o\al（2－，4）)＝n(BaSO4)＝eq\f(2.33g,223g·mol－1）＝0.01mol;n(COeq\o\al（2－,3))＝n(BaCO3）＝eq\f(6.27g－2.33g，197g·mol－1)＝0.02mol，原水样中可能含有Cl－,根据电解质溶液呈电中性原则,K＋肯定存在；由B到C过程中消耗稀硝酸物质的量为0。04mol，消耗硝酸的体积＝eq\f（0。04mol,1mol/L）＝0。04L＝40mL。根据电荷守恒有0.01mol×2＋0。02mol×2＋n（Cl－)＝n（K＋)，推知:n（K＋）≥0.06mol，则c（K＋）≥eq\f（0.06mol，0。1L)＝0.6mol·L－1。答案：（1）SOeq\o\al（2－,4）、COeq\o\al(2－，3)c（SOeq\o\al（2－，4)):c(COeq\o\al（2－,3))＝1:2（2)Ba2＋＋COeq\o\al（2－,3)=BaCO3↓、Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓(3)40（4)是c（K＋)≥0。6mol·L－1【变式考法】(2018·鄂州三模）在Na＋浓度为0。5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子.阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NOeq\o\al(－，3）COeq\o\al（2－，3)SiOeq\o\al(2－,3）SOeq\o\al（2－,4)现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定).序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__Ag＋、Mg2＋、Ba2＋__。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__SiOeq\o\al(2－，3）＋2H＋=H2SiO3↓__.（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）.阴离子NOeq\o\al（－，3)COeq\o\al（2－,3）SiOeq\o\al(2－，3)SOeq\o\al（2－,4)c/(mol·L－1）（4）判断K＋是否存在,若存在求其最小浓度，若不存在说明理由.__存在，最小浓度为0。8_mol·L－1__。解析由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有COeq\o\al（2－,3)，其浓度为0。56L÷22.4L·mol－1÷0。1L＝0.25mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq\o\al(2－，3）,发生的反应为SiOeq\o\al(2－,3）＋2H＋=H2SiO3↓，且SiOeq\o\al(2－,3)的物质的量浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0。1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al（2－,4)；根据电荷守恒知2c（COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOeq\o\al(2－,3））＝2×0。25mol·L－1＋2×0。4mol·L－1＝1。3mol·L－1〉0。5mol·L－1，因此必有K＋,至少为0.8mol·L－1，不能确定有无NOeq\o\al(－,3)。答案(3)如表阴离子NOeq\o\al（－，3）COeq\o\al（2－，3)SiOeq\o\al(2－，3)SOeq\o\al（2－,4)c/（mol·L－1)？0.250。40对点特训（四)离子反应1．（2018·合肥二模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（B）A．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2Oeq\o\al(2－,3）B．常温下，加水稀释时,能使eq\f（cH＋，cOH－)明显增大的溶液:CH3COO－、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－C．含Na2S的水溶液中：K＋、H2S、NHeq\o\al（＋,4）、SOeq\o\al(2－,4）D。使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH3COOH、Cl－解析使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，S2Oeq\o\al（2－,3)不能大量存在，且Cu2＋、I－发生氧化还原反应，选项A错误;常温下，加水稀释时eq\f（cH＋，cOH－)明显增大的溶液显碱性,该组离子之间不反应，可在碱性溶液中大量共存,选项B正确；S2－与H2S因反应生成HS－而不能大量共存，选项C错误；pH试纸显深蓝色的溶液为碱性，CH3COOH与Cu2＋都不能大量共存，选项D错误。2．(2018·郴州一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A)A.eq\f（Kw,cH＋)＝0。1的溶液中：Na＋、K＋、SiOeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al(2－，3）B．甲基橙显红色的溶液中：K＋、Al3＋、SOeq\o\al（2－，4）、F－C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－，3）、Cl－D．已知酸性：H2CO3〉HCOeq\o\al（－,3）＞HCN：0。1mol/L的NaHCO3溶液中:NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Br－、CN－解析eq\f(KW，cH＋）＝0.1的溶液显碱性，溶液pH＝13，离子组Na＋、K＋、SiOeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al(2－，3）在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，选项A正确；HF为弱酸，F－不能在强酸性溶液中大量存在,选项B错误；与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NOeq\o\al(－，3)有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气,选项C错误；HCOeq\o\al(－，3)电离出的H＋能与CN－结合生成HCN，不能大量共存,选项D错误。3．（2018·山西六校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是(B)A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:H＋＋OH－=H2OB．用惰性电极电解MgBr2溶液,阴极的电极反应式为：2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg（OH）2↓C．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NHeq\o\al(＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋D．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O解析向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中的NHeq\o\al（＋,4)会和OH－发生反应，选项A错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH－,OH－与Mg2＋结合生成Mg（OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg(OH）2↓，选项B正确；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是硫酸氢根离子电离出氢离子，选项C错误;酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去,离子方程式为:2MnOeq\o\al(－,4）＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，选项D错误。4．（2018·芜湖期末）在不同温度下，水溶液中c(H＋）与c(OH－)有如图所示关系.下列条件关于离子共存的说法中正确的是(D）A．a点对应的溶液中大量存在:Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4)B．b点对应的溶液中大量存在:NHeq\o\al(＋,4）、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在:Na＋、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－，3)D．d点对应的溶液中大量存在:Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－，3）、Cl－解析a点为中性溶液，Fe3＋在中性溶液中不能大量存在，选项A错误；无论溶液的酸碱性如何，NHeq\o\al(＋，4)与OH－不能大量共存，且b点为酸性溶液,OH－不能大量存在，选项B错误；不论溶液的酸碱性如何，Ba2＋与COeq\o\al(2－，3)不能大量共存，选项C错误；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，选项D正确。5．（2018·遂宁三诊)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(C）A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al（2－,4)、NOeq\o\al（－，3）B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnOeq\o\al（－，4)、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－，3）、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NOeq\o\al(－，3）、Fe3＋、Ag＋解析在a点存在HCOeq\o\al（－,3)，OH－可与之反应，选项A错误；Al3＋、Fe3＋与HCOeq\o\al（－,3)发生水解相互促进的反应,选项B错误；c点正好生成NaCl溶液，可共存，选项C正确；Ag＋与Cl－、F－与H＋均可反应，不能大量共存,选项D错误.6．(2018·江西六校联考）下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(A）A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o（=,\s\up7（通电））2Cu＋O2↑＋4H＋B．碳酸钠溶液显碱性：COeq\o\al（2－,3）＋2H2OH2CO3＋2OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋D．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH）3=2FeOeq\o\al（2－，4）＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析电解硫酸铜溶液,在阴极析出铜、阳极上产生氧气，选项A正确；COeq\o\al（2－,3）水解反应应分步书写,选项B错误；钢铁发生吸氧腐蚀时,负极Fe失电子转化为Fe2＋，选项C错误;强碱性环境中,离子方程式中不会出现H＋,选项D错误。7．（2018·湖北八市联考）下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是(B）A．已知酸性：H2CO3>HClO＞HCOeq\o\al(－，3),NaClO溶液中通入少量CO2∶2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al（2－,3)B．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀：HCOeq\o\al（－，3）＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋2H2OD．自然界中正常的雨水呈酸性:H2O＋CO2H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)解析因酸性HClO>HCOeq\o\al（－,3）,向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成的是次氯酸和碳酸氢根离子，ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al（－，3）,选项A错误;碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀和水，选项B正确；向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SOeq\o\al(2－，4)沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、NaOH和水，Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋H2O，选项C错误；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－，3）,选项D错误。8．（2018·赣州调研)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（D）选项离子要求ANHeq\o\al（＋，4)、Al3＋、SOeq\o\al（2－，4)、H＋滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生BK＋、NOeq\o\al（－,3）、Cl－、HS－c(K＋）〈c（Cl－）CFe2＋、NOeq\o\al(－，3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化DNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)逐滴滴加氨水立即有沉淀产生解析滴加NaOH浓溶液会先和H＋反应,不会立即产生气体，选项A错误；不符合电荷平衡，选项B错误；滴加盐酸时由于NOeq\o\al（－,3）在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋,溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，选项C错误；滴加氨水时开始产生MgCO3沉淀，后转化为Mg（OH）2沉淀，选项D正确。9．（2018·衡阳调研）pH＝0的某溶液中还可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al（＋，4）、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－,4）、NOeq\o\al(－,3)中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是（B)A．试液中一定有Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋B．试液中一定没有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al（－,3）C．步骤③中一定发生反应：2AlOeq\o\al（－，2）＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋COeq\o\al（2－,3)D．气体A与气体B不可能发生化学反应解析pH＝0溶液显酸性，则原溶液中不含COeq\o\al（2－，3）；加入足量Ba（NO3)2有气体生成，利用NOeq\o\al(－，3）在酸性条件下表现强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，因此原溶液中有Fe2＋，不含NOeq\o\al(－,3)；加入硝酸钡，产生沉淀A，沉淀A是BaSO4,因此原溶液中含SOeq\o\al(2－，4),不含Ba2＋;加入足量的NaOH溶液，加热生成气体，此气体为NH3，说明原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4),沉淀B为Fe(OH)3;溶液B中含有Ba2＋和OH－，通入少量CO2，生成的沉淀C中一定含有BaCO3,可能含有Al(OH）3。综上所述,原溶液中一定含有Fe2＋、NHeq\o\al（＋，4)、H＋、SOeq\o\al（2－,4），一定不含有Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al（2－，3)，无法确定是否含有Al3＋、Cl－，选项A错误、选项B正确；步骤③一定发生反应：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，选项C错误；气体A是NO,气体B为NH3，两者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，选项D错误。10．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(D）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH）3↓BK＋、COeq\o\al(2－,3）、NH3·H2O通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3）＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al（2－，4）Ba(NO3）2溶液SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析Fe3＋、I－、Cl－中,Fe3＋、I－发生反应生成I2和Fe2＋，选项A错误；K＋、NH3·H2O、COeq\o\al（2－,3)能够共存，加少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al（＋，4）＋H2O＋COeq\o\al(2－,3）,选项B错误；H＋和NOeq\o\al（－,3)共存，有氧化性，能够氧化Fe2＋,发生反应的离子方程式不全面，选项C错误；Na＋、Al3＋、Cl－能共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，选项D正确。11．(2018·湖南联考）某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlOeq\o\al(－,2）、COeq\o\al（2－，3）、SiOeq\o\al（2－，3）、Cl－中的几种,现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0。2mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0。43g。下列说法中正确的是（B)A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlOeq\o\al(－，2)、COeq\o\al(2－，3)、Cl－C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl－解析由①可知，溶液中不存在Al3＋、Mg2＋；由②可知,溶液中存在AlOeq\o\al(－,2）、COeq\o\al（2－，3），不存在Ba2＋、SiOeq\o\al(2－，3)，由电荷守恒可知，溶液中还存在K＋；③0.43g沉淀为AgCl，其物质的量为eq\f（0.43g，143。5g·mol－1）≈0.003mol，②中加入的氯离子的物质的量为0。2mol·L－1×0.005L＝0.001mol〈n(AgCl），所以原溶液中一定存在Cl－。12．(2018·浙江联盟)某溶液X中可能含有NOeq\o\al（－，3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al（2－，3)、NHeq\o\al(＋，4)、Fe2＋和Fe3＋中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：已知:3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－，3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则下列说法不正确的是(C）A．若含有Fe3＋，则一定含有Cl－B．SOeq\o\al（2－，4）、NHeq\o\al（＋,4)一定存在，Fe2＋和Fe3＋可能都存在C．该溶液中只存在上述离子中的NOeq\o\al(－，3)、SOeq\o\al(2－，4)、NHeq\o\al（＋，4）、Fe2＋四种离子D．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝解析可能含有NOeq\o\al(－，3）、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)、COeq\o\al(2－,3）、NHeq\o\al(＋，4）、Fe2＋和Fe3＋的某溶液X中，所含阴离子的物质的量相等,向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生,可能是COeq\o\al（2－,3）与H＋的反应，也可能是NOeq\o\al(－,3)在H＋条件下与Fe2＋的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02molNHeq\o\al(＋,4）；所得的溶液甲中加氯化钡溶液，生成沉淀乙为BaSO4,质量为4.66g（0.02mol)，即溶液X中含0。02molSOeq\o\al（2－，4)；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1。6g（0。01mol），故溶液X中含Fe2＋或Fe3＋或两者0。02mol，由于Fe2＋或Fe3＋均能与COeq\o\al（2－,3）发生水解互相促进反应而不能共存,故溶液中无COeq\o\al(2－，3）,则生成气体乙的反应只能是NOeq\o\al(－,3）与Fe2＋的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2＋和NOeq\o\al(－,3),而所含阴离子的物质的量相等，即NOeq\o\al(－,3)的物质的量也为0.02mol.溶液X中已经确定存在的阴离子:0。02molNOeq\o\al（－,3）、0.02molSOeq\o\al（2－，4)，共带0.06mol负电荷；阳离子：0。02molNHeq\o\al(＋,4)，0.02molFe2＋或Fe2＋、Fe3＋的混合物，所带的正电荷≥0。06mol，一定不含COeq\o\al(2－，3），选项B、选项D正确，选项C错误;根据溶液呈电中性，当0。02mol全部是Fe2＋时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则氯离子不存在；若含Fe3＋，正电荷大于0.06mol,则一定存在Cl－，选项A正确。13．（2018·鄂东南联盟联考)某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NHeq\o\al(＋，4)、Mg2＋、Al3＋、COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3）.为确定该溶液组成进行如下实验:①取20。00mL该溶液，加入到20。00mL5mol·L－1NaOH溶液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥,得沉淀0.58g，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0。448L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出），再将滤液稀释至200mL,测得c（OH－)＝0。1mol·L－1；②另取20.00mL该溶液,加入足量Ba(NO3)2溶液，反应生成沉淀4.66g;③向②的滤液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g.请回答下列问题：（1）根据步骤①给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中(可不填满，也可补充)：存在的离子浓度/mol·L－1(2）根据步骤②给出的数据计算，溶液中存在的离子为__SOeq\o\al（2－，4）__，其浓度为__1。0_mol·L－1__.（3)根据步骤③给出的数据计算，溶液中存在的离子为__Cl－__，其浓度为__1.0_mol·L－1__。（4)溶液中还存在一种离子,此离子为__NOeq\o\al(－，3）__,其浓度最小为__0。5_mol·L－1__。解析（1)加入的NaOH的物质的量n（NaOH)＝0.02L×5mol·L－1＝0。1mol。由于反应完后OH－有剩余，可知0。58g沉淀为Mg(OH）2，故溶液中存在Mg2＋，则n(Mg2＋)＝n［Mg（OH）2]＝eq\f（0。58g,58g·mol－1）＝0.01mol，消耗NaOH0.02mol.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故溶液中存在NHeq\o\al（＋,4)，则n（NHeq\o\al（＋,4))＝n（NH3)＝eq\f（0.448L，22。4L·mol－1）＝0.02mol，消耗NaOH0.02mol。反应完后溶液中的n(OH－）＝0.1mol·L－1×0.2L＝0。02mol，故Al3＋消耗了0。04molNaOH∶Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O，则n（Al3＋）＝0。01mol。故原溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋,4），浓度分别为0。5mol·L－1、0.5mol·L－1、1.0mol·L－1，一定不存在COeq\o\al（2－,3）。(2)与Ba2＋反应生成沉淀的只能是SOeq\o\al(2－，4)，则n（SOeq\o\al(2－,4））＝n(BaSO4)＝eq\f（4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol，c(SOeq\o\al（2－,4）)＝1。0mol·L－1.(3)与Ag＋反应生成沉淀的只能是Cl－,则n（Cl－)＝n(AgCl)＝eq\f（2。87g,143。5g·mol－1)＝0.02mol，c(Cl－）＝