第5章 化工生产中的重要非金属元素 综合练习-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高一化学人教版（2019）必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素综合练习2302一、单选题1．下列有关硫及其氧化物的说法正确的是A．硫易溶于酒精B．硫与铁单质反应生成硫化铁C．硫在过量氧气中燃烧的产物是三氧化硫D．SO2的水溶液放置于空气中一段时间酸性增强2．下列离子方程式书写正确的是A．与水反应：B．铁与过量稀硝酸反应：C．加入氢氧化钠溶液中：D．铜和稀硫酸反应：3．下列变化可用同一原理解释的是A．氯水和SO2可使品红褪色B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质4．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫单质易溶于水B．通入溶液中生成沉淀C．可作钡餐D．浓硫酸可保存在铁罐中5．下列离子方程式正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2：B．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液:HSO＋H＋=H2O＋SO2↑C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋=Fe2++2Fe3++4H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O6．下列物质能使品红溶液视色，且褪色原理相同的是①活性炭

②新制氯水

③

④“84”消毒液

⑤胶体A．①② B．②③ C．④⑤ D．②④7．下列说法中不正确的是A．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃B．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料C．氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅8．下列说法不正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3D．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料9．下列说法中正确的是A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐D．植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定10．下列关于的说法不正确的是A．工业制备硫酸后含的尾气可用溶液吸收B．葡萄酒中通入规定量的，有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用C．通入氯水，溶液褪色，体现了的漂白性D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了的酸性11．下列有关C、及其合物的叙述错误的是A．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体B．是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机C．制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D．玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐12．二氧化硅()又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是A．既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．和Si都是光导纤维材料C．利用与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”D．月球探测器使用的硅太阳能电池板。主要材料是二、填空题13．根据要求写出方程式(1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式______(2)NH3·H2O的电离方程式_______(3)H2S的电离方程式_______14．元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素．回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨……(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为________，⑨元素在周期表中的位置为________。(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂，A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为________________。(3)⑤元素的焰色为________色，⑨元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为________________。(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为________(填化学式)，加热该物质会分解产生两种气体，反应的化学方程式为________________。(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的位性更强的为________(填化学式)．15．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：(1)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_______。(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为H2和_______。16．I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。(3)装置C中的现象是___________。(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题实验现象：A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体B中U形管内物质变蓝；(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈___________色，原因是___________。【实验结论】(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．硫难溶于水，微溶于酒精，故A错误；B．硫与铁单质共热反应生成硫化亚铁，故B错误；C．硫在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误；D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，在空气中放置时亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，溶液的酸性增强，故D正确；故选D。2．C【详解】A．与水反应：，A项错误；B．铁与过量稀硝酸反应：，B项错误；C．加入氢氧化钠溶液中得到硅酸钠和水：，C项正确；D．铜和稀硫酸不反应，D项错误；答案选C。3．D【详解】A．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，二氧化硫与品红溶液结合成无色物质，它们原理不同，故A错误；B．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，属于化学变化，活性炭吸附色素，属于物理变化，它们原理不同，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，使浓度降低，浓盐酸具有挥发性，溶质减少使浓度降低，原理不同，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质，石灰水是Ca(OH)2的水溶液，吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙而变质，二者原理相同，故D正确；答案为D。4．D【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，故A错误；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故B错误；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做钡餐，故C错误；D．铁在浓硫酸发生钝化，反应生成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可保存在铁罐中，故D正确；故选D。5．B【详解】A．向CaCl2溶液中通入CO2，两者不反应，故A错误；B．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液，氢离子和亚硫酸氢根离子反应：HSO＋H＋=H2O＋SO2↑，故B正确；C．硝酸有强氧化性，四氧化三铁中有二价铁，Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H＋+NO=9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO+NH+OH－NH3↑+2H2O+CO，故D错误；综上所述，答案为B。6．D【详解】①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④都具有强氧化性从而使品红溶液视色，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色；⑤胶体不具有漂白性；褪色原理相同的是②④，故选D。7．B【详解】A．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，故A选项正确；B．石墨烯材料属于新型无机非金属材料，B选项错误；C．氢氟酸可以与玻璃中SiO2反应，可用于蚀刻普通玻璃，C选项正确；D．单质硅是制备计算机的芯片材料，D选项正确；故答案为：B。8．C【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，酸性条件下硝酸盐具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，选项A正确；B．碱能使石蕊试液变蓝色，因此某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，选项B正确；C．1molN2与3molH2反应不能生成2molNH3，因为反应可逆，选项C不正确；D．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，选项D正确；答案选C。9．C【详解】A．氮气化学性质不活泼，原因是N≡N键能大，N2很稳定，A错误；B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO，NO进一步被氧气氧化生成，B错误；C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，C正确；D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D错误；故选C。10．C【详解】A．可与溶液发生反应，故工业制备硫酸后含的尾气可用溶液吸收，故A正确；B．葡萄酒中通入规定量的，具有还原性，有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用，故B正确；C．通入氯水，溶液褪色，是由于发生反应，体现了的还原性，故C错误；D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，是由于发生反应，溶液碱性减弱，向褪色后的溶液中滴加溶液，溶液碱性增强，红色复现，体现了的酸性，故D正确；故选C。11．C【详解】A．同种元素组成的不同单质属于同素异形体，石墨、碳纳米管、富勒烯是碳元素的同素异形体，故A正确；B．是一种新型无机非金属材料，硬度大，可用于制造发动机，故B正确；C．制成玻璃纤维，由于导光能力强而被用于制造光缆，不能导电，故C错误；D．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，其成分均含有硅酸盐，故D正确；故选C。12．C【详解】A．二氧化硅能与HF反应是二氧化硅的一个特性；SiO2是酸性氧化物，A错误；B．SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误；C．二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠溶液，“水玻璃”是NaSiO3的水溶液，C正确；D．硅太阳能电池板的主要材料是硅单质，D错误；故选C。13．(1)(2)(3)【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，离子方程式为：；（2）NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离方程式为：；（3）H2S是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：。14．(1)

第四周期第IA族(2)(3)

黄

(4)

(5)【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素。【详解】（1）⑧是Cl元素，Cl-核外有18个电子，结构示意图为；K元素在周期表中的位置为第四周期第IA族。（2）O元素和Na元素形成的化合物Na2O2可以做供氧剂，主要原因是Na2O2与呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。（3）Na元素的焰色为黄色，K元素最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH溶液与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为。（4）N元素、Cl元素的最简单气态氢化物分别是NH3、HCl，NH3、HCl接触时会有白烟NH4Cl生成，加热NH4Cl会分解产生两种气体氨气和氯化氢，反应的化学方程式为。（5）同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，S元素和Cl元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为HClO4。15．(1)

第三周期第ⅣA族

极性共价键(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(4)

CO

H2和HCl【详解】（1）Si元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族；在SiO2中，硅原子和氧原子以极性共价键连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。（2）硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。（3）HF溶液可与SiO2反应生成SiF4和H2O，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（4）反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，可知X为CO气体，由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl。16．(1)(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体)(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)

有白烟生成