【化学】湖北鄂东南级示范高中教育教学改革联盟学校2019-2020学年高二上学期期中联考试题扫描版

湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2019-2020学年高二上学期期中联考试题可能用到的相对原『质量：仃一］C-12O-lliNh-23S-32k-39「l53骗一、跣择题（衽小题只有一个符合题意的答案t每小题3分一扶铺分）L化学与生产、生活等密切相关.下列说帙正确的是f）A.核电站是把化学能转化成电能B-古代明矶清除铜镜表面的钢锈和现代明研净水都利用了明耐溶液显酸性的新怦匚电珞水嘏用镁棒防止金得内胆腐饱，原理是牺牲阳根的阴极保步法D，台成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氧气平衡转化率工下列.有龙事实,与求解反应无蓼的是乂 JA.硫酸铜溶液中蜕展）＞*口H）B.生睑室保存FgL溶液时常加入艮粉匚加热蒸干氯化钿密液，不能得到筑化铝晶体【上用TiC「对大量水反应，同时加热制备TiO；3-F列说法正确的是（ ）3匹吗蟆烧热是285,8膜皿由工则打破g）=2H4g）十%/反应的△h=+5〃6Hm卜以相同条件下，如果1侬1氧原子所具有的能量为当，］mol氯分子的能遢为瓦，则？Ej=E，匚反应2HQM叫）-2玲51）卜53热效应与是否使用催化剂行美 ^ '-D♦■灰）=^=*n⑸口）△HM+2.lkJ，mM】f灰得为粉末状j结论：锡制品在籁冷的冬天更容易损坏4.已知：氧化锂fLM晶体形成过程中的能量变化g 凸现一如图所示，下列说法正确的是｛ ） ft' \A.△H『Q, △乂। I2L^g） O（ghB*iJ＜i-t-ZiHz+iiHs+AHa+AH6=AH.s | *c.△吊＜Q,AH^O 1△曲 1△曲 &热必AH|+ +AHi=AHs+AHfJ 21.蹈南+%ow.■——■—-展（知露体］5.下列说法正确的是（）A'常温卜物mcj/L的N耳£5溶液的pH=l3则该溶淞中由水中M的mohE/moLT比反应2NC+5=2N5常湍下可白发川小故反竭为忸网后♦常鬻卜冈=3的一，和pHTift（JNaOH等体积洲仔"•）旗显碱件6.江乃,C时，加水稀择化加面LNHZT溶祓中一^111J——博大Wi）cfNlij-Hp）人6.一定条件鼠将S0E6以体积比2:1"卜体小不变的绝热棚容卧陵生反"工沁德）+63=需5限△H＜。，能说明核反理已达到平曲状态的聂11鄂东南教火城段学•梗期中收年南二化学成益（井8川）第110.__弱酸醋酸次氯酸应禹平衡常数⑵C)Ka=1.75«IO'10.__弱酸醋酸次氯酸应禹平衡常数⑵C)Ka=1.75«IO'3Ka29韶吃心|=4,人10-?KmS,6|k10-ij碳酸亚硫酸Kdi=L54xL07Kgh[02乂j0JA.V(SO^=v[s。1 B，体聚中硫元素的喷量百分•含时不再变化j钵累的温度不发生变化 口•号5与6的体枳比保持不变尚炉炼铁过初中发生反应：l/3F±：5⑻+匚口阊一万计1㈤+立应旦)「谈反应在不同温度卜的平衡常数见下表，下列说法正确的是C) 温度77七10001150I300平衡常数K4.03.73.5A.山表中数据可判断诬反回二反感物的总能量-二生成物的总能量B.其它条件不变时,增lidFejO3的用43可以有效降低煤铁尾气中CO的含量「该反应达到平•衡时，保持温度和容喘容枳不变・通人一定量的匚力，平衡不移动D.1卿0工下FtiOj与CO反应，/min达到平衡时上(COfI口々moK,则用匚。工表示该反应的S.平均速率为除1。料加面L：miti.S.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲践如右图所示，下列说法正确的是()-■'A.图中四点K*间的关系工h=oa=d ^B.若从。点到h点，可采用在水中加入酸的方法匚L，点可能是硫酸钝溶液，d点可能是氯化附溶液D.T1C时，将pH之的硫酸与】汨=10的KQH等体枳混合后，溶液显中性9.PH=IZ的两种一元域溶液X、YMOmLp外别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法不正确的是( )息.若X、¥都是弱碱，则1人”1之B.等浓度的工.丫溶液的碱性：X>Y匚郁辉至1000mL时两种碱的物质的量浓度：X>¥D.完全中和等体积相同pH的K、Y两溶液时，消耗同浓.度盐酸的体枳V(Y)>V(X)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:F列说法正确的是(A少量的SO2通入(XCICh漕液中的离子”押式为：SS+HQ+CQ+2cD=CaSn.2HC10 一 一55.十民少量C5通入网志]口溶液中的离子方程式为：coj+iho+zcio--co,3+2HC1O匚鬻液中线慢通入少量$5的寓于方程式为；耳5□一等物域的盘浓度溶渔pH由大到小的题序为；场口O3CHjCQUNaANaHSQ：*那东南教改联盟学校期中联老商二化学试卷《其8取)第2瓦H.卜一图所示的实股能达到实脸目的是<fk!pHu、)fKTiIhO.看满4ml.O.lra*l，TO-.Odlvnnll^KXIpOj博清4bLit神本A.进行中和热的测定H.依据褪色快慢比较浓度对反庖速率的崩咯.C.骐证温度对平衡感动的潴响12.中科院科学京设计出套利用S5/太阳能综合制氮方案,工作原理如图所示，下列说法正确的是( ,A.该电化学装置中，冲电极作我极HiVChH,械匕的反应式为fk!pHu、)fKTiIhO.看满4ml.O.lra*l，TO-.Odlvnnll^KXIpOj博清4bLit神本A.进行中和热的测定H.依据褪色快慢比较浓度对反庖速率的崩咯.C.骐证温度对平衡感动的潴响12.中科院科学京设计出套利用S5/太阳能综合制氮方案,工作原理如图所示，下列说法正确的是( ,A.该电化学装置中，冲电极作我极HiVChH,械匕的反应式为SOF-2e-+H±O=£。/+2HC.电子流向：BiV6电极―导践—Pi电极-电解.贵溶液B1VO4电极D,Pt电极的电势高于Bi¥。，电极的电势13.最近有学者成功实现用讽弋和水生产携*其装置如布图所示，卜冽说法错误的是( )A.装置工作时H-向a极区移动，电解质溶液pH不变R.a极发生的电极反应为Nz+bH++6e=2Nlha极区与b极区产生的气体的物质的量:之比为如？<3上|初1露A)-1谪*11%। Mio零前浦，.r>验证拄gel耀解度大于其基本一太一阳一光b极上每产生22.4LNH3则流过电极的电子数为3x692x1814-25七时.将限水与氯化饿溶液混合得到式NHrHQj+c例H门-0.1mEL的混合溶液口溶液中c(NHyhhO)、式NH门与pH的美系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()A.W点表示瞽液中土©(NHZ14")=c(OH)pH=185溶液中…(Cl)：c(0H}+MNHMLOHO-lmul'LpH=9.5舒液中：c(NHj )>c(H)D.向W点所表示IL溶液中加入Q.OSmolNBOH网体忽略溶液体积变化J：e(Na4)>c(CI)>c(OH)Ac(NHJ)>aH]~ -ilniqq城750.050OII.Nii］工］心叫）］/inL光伏电风力002515已知：pHa=一】空L,卜pMn=-I盛1。己却常温I；Hjl'OatpKaj±103,向20mLGJmol1/Bad醇液♦滴卅O.hn讣L>N；nC6溶泄的滴定曲线如图所示*卜列说法正确的是(,)A,E、F，。三卉的KM%。。，从大到小的就序为।GH；>EB.其他条件相同，用MgCh溶液样代HaCb溶液，*点向仃点迂移C，常温下,。加8沪1010”D.常温F，NaR<h溶液的pKhi7.6鄂东南教改联盟学校期中联考商二化学武卷《科8虹)吊之亚a 本’「甲'乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动.F受升力恒定.中中充入2mMA和：中充入2moic和lmn】He,此时K停在。处…在.定条件下发生可逆反做；2A但》654311D12345g73甲X i入；W2"''反应达到平衡后，再恢丸令既温度，则F列说法不正确的是（）,3平衡时，隔板K最终停皆在0刻度左蜩o到,2之间民若比到平衡时■隔板K场线停留在左侧】处，则乙中可移动活塞F最终停留在方恻刻度四处匚若达到T衡时，隔板K最终停留在右侧刻度里近。处.则乙中可手动活塞F最算停留在右侧的刻度不大于g值料一开始就泥K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时，乙、甲两容器中的压强比介于4/3-3般之间 ，二，填空题（本施包括6大题，共52分）口0分）卜图所示的上T容鹊中分别盛,背不同的溶液，除a、h及注明电极外，其氽电极均为行基电瓯甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+P42HM巨导2咄d+2Hg其两个电极的电展覆辞材料分别为Pg和叽闭合K，发现区电槌附近的福先变注20mi口后，将K断］L此时c、d两极E二产生的气体体枳相同.据此同答:30%H$Ch溶液100mLIrnoT-Lj|1WimLO.lmold *VNeWLCiSQi溶液 KSO4溶液 NaCl溶液（滴有酚5fc） EiiSd溶液TOC\o"1-5"\h\z乙 丙 丁 僮<1）a电极上的电极反应式为,2）再装置中发生电解的总反应方程式为 ^3）戊为电镀装置a此时供电极上的电极反应式为 .4）电解力min时，停止电解，此时要使乙中潘液恢我到原来的状态，只需要加入的一种物啧及其物质的量是~ --5）2。而n后将乙装置与其它装置断开|然后在c、d两极间连接上灵岐电流”一，发现电流计指讣偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为 .__-一.鄂东傣:聂改秩盟学校期中联考高二化学试卷（共8双）星耳河(I)目前工业上有-种方法是用C5和出在：230t，(I)目前工业上有-种方法是用C5和出在：230t，催化剂条件下转化,生成甲总蒸汽和水蒸气口图.一表示恒压容器中a^niNg和L5moi用转化率达居吠时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式 , .一"图一 图二 图一三⑵闯出傕化在原可以消除瓶的氧化物的污染①相同条件"H在固定容枳的密闭容噩中选用不同的催化剂3&.C发生反应；4N5(g)-+6NO(g)=5Na(g)+61。Cg)反应产生N±的物质的量浓度随时间变化如图—所示n下列说法错烧的是 〔填字母】.A.集化剂的催化效率.让方“B.X点时，N氏的此学反应速率为(k5mo1L-tmin1C达平衡时r使用催化剂匕时NQ的转优率最小D-若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应己经达到平衡②垣温恒容下，向容积为L0L的密闭容器中充入LRnialNm和24nwlNO,在一定条件下发生反感，运到平衡时平衡体系的压强为反向前压强的反倍，则化学平衡常数K=_ ―m。】L］(保留两位有效数字｝口若上述反攻改在恒温怛压条件下进行，则反应达到平衡的的体积分数_ ［填“变大".变小‘‘或"不变")0门)$CR法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为:4MH3迄1+4NO(^)+6(g)-4NS(fi)+6HjOCglZSH<Of该法可能发生副反应4NH-匹(g)=4NOCg)-HQ(g),其它条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图三。①工业上选择催化剂乙的原因地 ― 」②在催化剂甲作用下，高于21QJ时，NO转化率降低的原因可能是 一［二以黑流鬻滥禽缪O'M~晒喇鲍WV鄂东南教改联盟学校期中欣膏高二化学试赤(共日瓦)第5页[,恻定化竽反应俄率谈同学利用如图装置测定化学反应速挈*(■已如：SiOi3-+2Hl=H2OS；+SOit)(I)为保证实验准确性、可毒性，利用谖装置进行实验前进行的操作为__ 除如圈装.置所小的实验用品、仪器外，还需要的件实验仪器或用品是「(2)若在21nm时收集到224mL1已折算成标准状况)气体，可计翼出核2mm内田的反应速率,而该测定值比实际值偏小，其原是 --JI.为探讨外界条件对化学反应速率的影响，设计的实脆方案如发.L」Q募⑷3=&5"+2「，其中因皿&5溶液均足卡)丁=””"一-一 \' 体积V/mL। .时间加!头争口子三NmSQ工溶淞淀粉溶淹碘水水①J0.02.04.00.0.•51@■8刃2,0Vi5.1.切】1③」.6.02.0Vs ^_....(3)该实验进行的目的是一 ：表41VL=mLVk__mbVj=_ml.比较5*H大小：-III.湎定法测定物侦波度(4)该同学利用&Ca5标粕溶液定埴测定硅代硫酸钠的钝度.测定步骤如下：①溶液配制：称取】.2州0g某硫代硫微钠晶体样轴，用新煮沸并冷却的黑储水在___一中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中+加蒸惆水至刻度线，②滴定：取0.00950molL”的K£Cr/)i标满溶液20.00mL,硫酸酸痛后加入过量犯发生反应]CnO.r61开14H*=31什QCir71七O然后用前代硫酸钠祥■品溶液滴定，发生反应：b4-弘。『=540^+21.加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当谓液. _ ，: 即为鲜点.平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24£0mLi则糕♦纯为为_「 .%(保留1位小数鄂东南教改联罂学校期中联考高二化学试卷(共S血)第6支r(H；PO][c(H-,PO3)r(H；PO][c(H-,PO3)①可出阳极的电极反应式;NaHiPO.浓溶液:墨m黑的化合物用途十分广泛：.的过程中会产乍京，产用于农药、医药等生产,工业制备三氯氧磷⑴噎常六尸磷酸Md飒答下列向熙席的好I丫手J1Kh,为二元弱酸，则NsiHPOi溶液中，省离子浓・应订)入少为东为—二12〕常闹=，将NgH擀扁凝丽赢7l而7溶液中,磊溶液PH与离于浓度变化的关系如图所示.则去示馆妙回的是神*HJ：OJ宴一一.(填r”或m亚硝/ccpoj的心=,反应H50二*1.0外3HFO；,+QH-的平鬣常数值是 .f3j工业上生产三氮叙璘的同时会产生含磁度水(主要成分为HiPCm、IhPO。.向废水中先加入适量漂白勃，再加入生石灰调节，pH,揩膜元素转化为磷酸的钙拉沉淀并回收.若处理后的废水mol'L、中c(C&21):^5＞：］0，⑹，LI：则溶液中《fPO；mol'L、♦已知gplCai(P口—IE欢磷酸(HjPO.)是一种精细瞬化工产品，具有较强还原性，NFO?可用电澎析法制备，“四宝电渗析法”工作原理如图所示〔阳膜和阴腆分别只允许阳璃八阳寓F通过又回答下列问题：②诘判断离子交换膜类型：儿③早期采用“三室电渗析法M制备h3po，：铲四室电渗析法叫I阳极室的稀靛懵用H$5稀溶液- r■, ^ •,代替，并撤去阳极室与产品室之间的离子笑揆腮从而合并了阳极室与产品室.其缺点是产杂质J该杂质产生的原因是拜东南教及联盟学校期中联考高二化学试卷(共8页)第了页21•（10已知-无戳比X易溶：水⑴向。E卜L।的酸式盐W的落液中滴入几湎紫色砖试液，熔液变成红瓦①若蒯将此溶瓶的p*l，则MX溶;小叼电离为捏"_.一.一_ .二二,,②着NW溶液中能检测到出X分子，则滓液中。（出〕•一 CtH2X>C"或“=门，c（X2）+c（HX>+c（IhX）=--mol，；L0⑵假设出X是曲酸，—…我"一树「《心如—则W冰溶；性,跟“酸"、"碱"或"中"），OJmobL।的淤aHX溶,故」M匚tHJ_ （1.01inoua£i<n或"="）。⑴若冲HX溶液中检测不到凡X分子但可检测到小，则溶液中。⑴）一。COH3-.--—（填—”或f若HX的电离干衡常数K—26103则一3卜仆的NaHX溶液的pH约为 o ,c(a”.mnl/L（4）常温下向20m】0.05mol”.某稀酸Ha溶液中滴入OJmol/LNH/HQ-溶液中由水也刊c(a”.mnl/L出室海于浓度防滴入斌水体积.变化如图，下列分析正确的是”A.NhHX溶液可能为酸性，也可能为碱性13.A、B、匚三点溶液的pH是逐渐减小，3E.「三点溶液的pH是逐渐增大CE溶液中离子浓度大小关系：c（NH；）>c（Xz-）>?（OH）>c（H+）D.F点溶液以NH：）=2