第三章第2节 第1课时 水的电离 课时作业-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章第2节第1课时水的电离--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝amol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝bmol/L，0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝cmol/L，则a、b、c的关系正确的是A．a＞b＝c B．c＞a＞bC．c＞b＞a D．b＞c＞a2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A． B． C． D．3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C．新制氯水久置后pH变小D．温度升高，Kw增大4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是A．四种元素中X的原子半径最大B．W分别与X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共价键C．Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱D．X、Z形成的化合物能抑制水的电离平衡5．100℃时，Kw=1.0×10−12，若100℃某溶液中的c(H+)=1.0×10−7mol∙L−1，则该溶液A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OH－)/c(H+)=26．已知25℃时Kw=1.0×10-14，100°C时Kw=1.0×10-12，这说明（

）A．Kw与温度没有直接联系B．100℃时水的电离程度更小C．水的电离过程是一个吸热过程D．100'℃时，c(OH-)=1.0×10-6mol/L，溶液显碱性7．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．是强电解质B．的电离程度：d点等于c点C．溶液导电能力：a点大干b点D．b点：由水电离出的8．水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)=Kw(d))B．T1>T2C．向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动D．在T2温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的9．某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述错误的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小10．向10mL、1mol/LHA溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持25℃，所加碱的体积与-1g水c(H+)的关系如图所示[c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)]。下列说法正确的是A．25℃时，Ka(HA)的数量级为10-2B．a、b两点溶液的pH均为7C．从a点到b点，溶液的导电性逐渐增强D．VNaOH=10mL时，c(A-)+c(HA)=1mol/L11．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H+)增大的是A． B．Cl- C．Na+ D．12．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-二、填空题13．某温度下，Kw=10-12。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_______g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)=_______mol·L-1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。14．已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题：(1)此温度_______(填“>”“<”或“=”)25℃，原因是_______。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_______(填标号，双选)。A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液C．升温至60℃ D．加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H＋)_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4＋发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。2．C【详解】A．为盐酸，盐酸为强酸，电离出大量的氢离子抑制水的电离，故A不符合题意；B．为Na，Na溶于水生成NaOH和氢气，NaOH为强碱，抑制水的电离，故B不符合题意；C．为Cl-，在水中加入Cl-，对水的电离不会产生影响，故C符合题意；D．为铵根离子，铵根离子水解促进水的电离，故D不符合题意；答案选C。3．A【详解】A．二氧化锰可以催化过氧化氢分解，故加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多，与化学平衡的移动无关，不能用勒夏特列原理解释；B．工业生产硫酸，通入过量的空气，可以增大氧气的浓度使化学平衡向正反应方向移动，从而提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，存在化学平衡，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，使上述化学平衡向正反应方向移动，故新制氯水久置后pH变小，能用勒夏特列原理解释；D．水的电离是一个吸热过程，温度升高可以增大水的电离程度，故Kw增大，能用勒夏特列原理解释；答案选A。4．D【分析】W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂，该化合物为Na2SiO3，W、X、Y的原子序数依次增大，则W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，W和Z同主族，则Z为S元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径最大的是Na，即X，A正确；B．O与Na形成的Na2O2中含有共价键，O与Si形成的SiO2中含有共价键，O与S形成的SO2、SO3都含有共价键，B正确；C．Si的非金属性比O弱，所以简单氢化物的热稳定性比O的弱，C正确；D．X和Z形成的化合物为Na2S，S2-的水解会促进水的电离，D错误；综上所述答案为D。5．B【详解】100℃时，Kw=1.0×10−12，若100℃某溶液中的c(H+)=1.0×10−7mol∙L−1，则c(OH－)=1.0×10−5mol∙L−1，c(OH－)＞c(H+)，因此该溶液显碱性，c(OH－)/c(H+)=102，故B符合题意。综上所述，答案为B。6．C【详解】A．Kw为水的离子积常数，只与温度有关系，故A项说法错误；B．温度越高，Kw越大，说明水的电离程度越大，则100℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，故B项说法错误；C．由升高温度，Kw增大可知，升高温度促进水的电离，而升高温度，平衡将向吸热方向移动，即水的电离为吸热过程，故C项说法正确；D．100℃时，Kw=1.0×10−12，当c(OH-)=1.0×10-6mol/L，c(H+)==mol/L=1.0×10-6mol/L=c(OH-)，溶液呈中性，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。7．A【分析】如图，0.1mol/L的溶液，所以为一元强酸；0.1mol/L的溶液，所以为一元弱酸；【详解】A．0.1mol/L的溶液，所以为一元强酸，0.1mol/L的溶液，所以为一元弱酸，故A错误；B．为强酸，完全电离，电离程度相同，故B正确。C．a点的小于b点，即a点大于b点，所以导电能力：a点大于b点，故C正确；D．b点：溶液中，所以溶液中，由水电离出的，故D正确；故选A。8．D【分析】根据b点坐标，T2温度下水的离子积为Kw=(10-7)2=10-14，根据f点坐标，可知T1温度下，水的离子积小于T1温度下水的离子积，故温度：T1<T2。【详解】A．b和d的温度相同，水的离子积相同，根据分析，各点对应的水的离子积：Kw(f)<Kw(b)=Kw(d))，A错误；B．根据分析，温度：T1<T2，B错误；C．b加入少量氢氧化钠，溶于水放热，温度升高，其组成不可能由b点移动到d点，C错误；D．在T2温度下，水的离子积Kw=(10-7)2=10-14，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的，D正确；故选D。9．D【详解】A．25℃时纯水中c(H+)=1×10-7mol/L，c(H+)=1×10-6mol/L说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；B．c(H+)=1×10-6mol/L，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L，故B正确；C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；D．温度不变时，Kw不变，加水稀释c(H+)减小，Kw=c(H+)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，故D错误；故选：D。10．C【详解】A．HA溶液中水电离出的氢离子为10-12mol/L，则溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，所以常温下，Ka(HA)=，因此数量级为10-4，选项A错误；B．a点HA过量，水电离出的氢离子为10-7mol/L，溶液pH=7；b点氢氧化钠过量，pH>7，选项B错误；C．从a点到b点，溶液中的溶由HA和NaA变为NaA，然后又变为NaA和NaOH，所以溶液的导电性逐渐增强，选项C正确；D．VNaOH=10mL时，HA与氢氧化钠完全中和，根据物料守恒有c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.5mol/L，选项D错误；答案选C。11．A【详解】A．电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水电离，水的电离平衡向左移动，故选A；B．Cl-不水解，对水的电离平衡无影响，故不选B；C．Na+不水解，对水的电离平衡无影响，故不选C；

D．抑制水电离，水的电离平衡向左移动，c(H+)减小，故不选D；选A。12．B【详解】A．的溶液显酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A错误；B．的溶液中、、、均能大量存在，且离子组间不发生离子反应，故B正确；C．=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，故C错误；D.的溶液中，Fe3+与生成配合离子，不能大量共存，故D错误；13．

400

10-11

碱【详解】(1)水溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度是相等的，当c(H＋)水·c(OH-)水=10-26时，可知c(H＋)水=10-13mol·L-1，该温度下，水的Kw=10-12，则溶液中的c(OH-)溶液=10mol·L-1，所以需向1L水中加入10mol的NaOH固体，其质量为400g。(2)向水中通入HCl气体，使溶液显酸性，则溶液中的OH-都来源于水，由c(H＋)/c(OH-)=1010，c(H＋)c(OH-)=10-12，可计算出c(OH-)=10-11mol·L-1。(3)此温度下Kw=10-12，c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则溶液中的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(OH-)>c(H＋)，则该溶液显碱性。14．(1)

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水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大(2)AB(3)10-6mol·L-1【详解】（1）由于若电解质的电离是个吸热的过程，因为此温度下的Kw=1.0×10-12大于25℃时的Kw=1.0×10-14，说明此温度高