上海高中化学寒假补习班氧化还原反应课件

第三节氧化还原反应（1）第二章化学物质及其变化上海新王牌精品小班一、氧化还原反应的概念：CuO+CO==Cu+CO2

1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应加热凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生上海新王牌精品小班CuO+CO==Cu+CO2

2、从元素化合价变化角度分析：化合价降低被还原发生还原反应+20+4高温+2

有元素化合价升降的化学反应——氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应得氧，被氧化,氧化反应

化合价升高被氧化发生氧化反应上海新王牌精品小班

分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是上海新王牌精品小班+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；（+）二四六硫三五氮，一五七氯最常见单质零价永不变上海新王牌精品小班标出下列物质中各元素的化合价 P2O5SO2KClO3KMnO4H2SO4Cl2+5练一练MnO2HNO3ZnONaOH

CaCO3WO3+4+4+5+1+7+60+5+2+1-2+1+4-2+6上海新王牌精品小班

属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

A．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+

＝CO2＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑BD上海新王牌精品小班

为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?上海新王牌精品小班上海新王牌精品小班上海新王牌精品小班

为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?发生了电子转移！电子转移是指电子的得失和电子对的偏移！凡是有电子得失或电子对偏移的反应就叫氧化还原反应。上海新王牌精品小班

失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；3、从电子得失观点看上海新王牌精品小班失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。上海新王牌精品小班某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）上海新王牌精品小班上海新王牌精品小班

化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？上海新王牌精品小班氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应基本反应和氧化还原的关系:上海新王牌精品小班二、氧化还原的表示方法上海新王牌精品小班书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;上海新王牌精品小班书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;上海新王牌精品小班用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O

2e-氧化还原反应的表示方法：上海新王牌精品小班三、氧化剂和还原剂上海新王牌精品小班氧化剂：

还原剂：使对方化合价升高被对方还原使对方化合价降低被对方氧化所含元素的化合价降低的反应物

所含元素的化合价升高的反应物

具有氧化性具有还原性氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质)还原性:失电子的性质(还原剂的性质)上海新王牌精品小班上海新王牌精品小班活泼的非金属单质：氧气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等

KMnO4FeCl3常见的氧化剂和还原剂氧化剂活泼的金属单质：铁，钠，锌非金属单质：氢气，炭低价态的氧化物和盐：CO，亚硫酸钠(Na2SO3)，

还原剂上海新王牌精品小班物质中的元素为最高价时：一般做氧化剂，显氧化性物质中的元素为最低价时：一般做还原剂，显还原性物质中的元素为中间价态的时候：

既可以做氧化剂又可以做还原剂；

元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？上海新王牌精品小班氧化产物还原产物还原产物：氧化剂中化合价降低的元素反应后所在的生成物是还原产物氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。

氧化产物：还原剂中化合价升高的元素反应后所在的生成物是氧化产物还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。上海新王牌精品小班2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：上海新王牌精品小班交流研讨1、Cu+Cl2CuCl22、Zn+H2SO4ZnSO4+H2

点燃3、CaCO3+2HClCaCl2+H20+CO2+200-10+2+10氧化剂还原剂氧化剂还原剂上海新王牌精品小班Cl2+H2OHCl+HClOFe+4HNO3（稀）

Fe（NO3）3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl0-1+10+5+3+2还原剂(氧化剂)氧化剂还原剂上海新王牌精品小班2H2O22H2O+O2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2催化剂高温-1-20+30+2+4还原剂(氧化剂)氧化剂还原剂上海新王牌精品小班例、需要加入氧化剂才能实现的变化是（）

A.MnO2→MnSO4B.AlO2-→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NOC上海新王牌精品小班练习:FeFeCl2

CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe需加剂需加剂是反应是反应需加剂氧化还原氧化还原还原上海新王牌精品小班

在反应16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）A全部被氧化B全部被还原C部分被氧化D部分被还原C练习:上海新王牌精品小班氧化性和还原性强弱比较1．根据方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

上海新王牌精品小班H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：

CuO>H2OH2>H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物上海新王牌精品小班

2．根据反应条件判断

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如：

4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

则氧化性：KMnO4>MnO2

判断还原剂还原性的原理类似。

上海新王牌精品小班练习:根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:aX2+2Z-==2X-+Z2

bZ2+2W-==2Z-+W2cW2+2Y-==2W-+Y2X2Z2W2Y2上海新王牌精品小班3.根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强上海新王牌精品小班4．由氧化产物的价态高低来判断当同一还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

则氧化性：Cl2>S

判断还原剂还原性的原理类似。上海新王牌精品小班练习:H+,Cu,Mg2+,S2-,Zn,O2,SO2

在化学反应中能失去电子的有