第二节溶液组成的定量表示

第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数——溶液组成的定量表示(1)定义：溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。(2)表示方法：(3)影响因素：溶质的质量分数的大小与溶质质量和溶剂质量的多少有关，与温度无关。2．溶液浓缩或稀释的计算(1)计算依据：浓缩或稀释前后溶液中

的质量不变。(2)关系式：m1·w1=m2·w2。(m1、m2——稀释或浓缩前后溶液质量，w1、w2——稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量分数)溶质注：①在进行溶质质量分数的计算时，若涉及溶液的体积，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。在涉及溶液的体积计算时，应先根据公式m=ρV进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。②两种溶液混合，混合后的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后的体积并不等于混合前两种溶液的体积之和。3.溶液的配制(1)步骤：①计算：计算所需的溶质质量和溶剂质量;②称量：称量所需溶质质量和量取所需溶剂的量；③溶解：把溶质溶解在溶剂中；④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)备用。(2)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。例1 (2017河南模拟)下列有关溶液的说法正确的是()A．溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C．溶液降温，溶质质量分数一定增大D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少A1．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是( ) A．100g水中溶解了10g硝酸钾

B．100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾

C．将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液

D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液A2．向一定量的10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较，其变化 是( ) A．不变

B．变小

C．变大

D．无法判断B例2 将10g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是()A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体1gC．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液A3．溶液在用水稀释前后，保持不变的是( ) A．溶质的质量

B．溶剂的质量

C．溶液的质量

D．溶质的质量分数A4．(2016常德)将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( ) A．9．8% B．10．0% C．10．9% D．11．1%A例3 (2017兰州模拟)如图3-2-1是小明同学配制100g10%氯化钠溶液的实验操作示意图。(1)该实验正确的操作顺序是

(填序号)。(2)认真观察，指出图中错误的操作步骤

(填序号)。④②③⑤①②(3)配制该溶液需要氯化钠固体

g，需要水

mL(ρ水=1g/mL)。(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数

10%(选填“＞”“=”或“＜”)。1090＜5．(2016三明)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是( )D6．(2017临沂模拟)如图3-2-2甲是配制溶质质量分数为10%的盐水(NaCl溶液)的实验操作示意图。(1)用图甲的序号表示配制溶液的正确操作顺序为

。②⑤①④③(2)操作③用玻璃棒搅拌的目的是

。加快溶解速率(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图甲⑤所示，游码标尺示数如图乙所示，则需要量取水的体积是

(水的密度为1g/mL)。165．6mL(4)经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有

(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出①②③1．下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是( ) A．每100g水中溶解5g食盐

B．每100g食盐溶液中含有5g食盐

C．食盐和水的质量比为1：20 D．食盐和溶液的质量比为1：21B2．(2016攀枝花)要配制100g5%的NaCl溶液，除了 需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器 是( ) A．烧杯、试管、玻璃棒

B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C．烧杯、胶头滴管、漏斗

D．烧杯、酒精灯、玻璃棒B3．(2016抚顺)实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( ) A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘

B．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中

C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签

D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒C4．要将100kg质量分数为10%的过氧乙酸消毒液的质量分数升高到为25%，需要蒸发水的质量是( ) A．40kg B．60kg C．80kg D．25kgB5．向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量分数变化规律的是( )B6．将100g10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有( ) A．蒸发掉50g水

B．加入20g蔗糖

C．加入10g蔗糖

D．加入100g、20%的蔗糖溶液A7．下列有关溶液的说法中，正确的是( ) A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大

B．饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少

C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少

D．降温时饱和溶液可能无晶体析出D8．(2016扬州)在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( ) A．甲图表示称取7．5g氯化钠

B．乙图表示量取42．5mL水

C．丙图表示溶解氯化钠

D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液C9．(2016泰安)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因 有( ) A．用量筒量取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码

D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液A10．60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为

。将此溶液均分成三等份：

(1)取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为

；

(2)取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体

g；

(3)取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水

g。15%15%17．18011．实验室配制500g溶质的质量分数为0.5%的KMnO4溶液，用于对种子进行消毒，现准备如图3-2-4所示的实验用品，请回答下列问题：(1)称量KMnO4固体时，药品应放在托盘天平

(选填“左”或“右”)盘的纸片上，天平上的游码位置应是 图3-2-5中的

。左C (2)量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是

(填名称)。若仰视读数，则所配制的溶液中，其溶质的质量分数会

(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。胶头滴管偏小12．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液。此时，甲、乙、丙三瓶溶液的硝酸钾质量分数的数值关系是( ) A．丙＞乙＞甲 B．乙＞甲=丙

C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲D13．如图3-2-6为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程。下列有关操作与目的分析均正确的是( )C14．(2017泰安一模)实验室中瓶装浓硫酸的商标如图3-2-7所示。请根据相关信息计算：

(1)该瓶硫酸溶液的质量是

g；

(2)欲配制200g溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需这种浓硫酸

mL(计算结果精确 至0．1mL)。92047．615．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为

g，所需蒸馏水的体积为

mL(水的密度约为1g/mL)。545(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应

(填标号)。

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡

B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡A【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图3-2-8所示，你认为该操作对本次实验的数