北京市高二下学期3月月考化学试题（原卷版）

第7页/共7页第二学期月考高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56I-127第一部分选择题(共40分)每小题只有一个选项符合题意(1~20小题，每小题2分)1.下列不包含d能级能层是A.L B.M C.N D.O2.以下能级符号正确的是A.4s B.3f C.2d D.1p3.下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是A. B. C. D.4.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A.红外光谱 B.原子光谱C.对固体进行X射线行射测定 D.通过比较熔点变化5.下列物质的变化，仅破坏范德华力的是A.碘单质的升华 B.NaCl溶于水C.将水加热变为水蒸气 D.NH4Cl受热6.下列实验事实不能用氢键来解释的是A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D.H2O比H2S稳定7.下列描述中，正确的是A.是空间结构为V形的极性分子B.的空间结构为平面三角形C.中所有的原子不都在一个平面上D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化8.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A. B. C. D.9.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。A. B. C. D.10.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于溶液C.碘易溶于 D.酒精易溶于水11.下列比较正确的是A.第一电离能：Be＞B B.热稳定性：H2S＞H2OC.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D.原子半径：N＞C12.下列化学用语或图示表达正确的是A.CO2分子的结构模型：B.基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C.基态磷原子的轨道表示式：D.原子核内中子数为20的氯原子：Cl13.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是A.共价键的极性：HF>HCl>HBr>HIB.元素的第一电离能：Cl>S>P>SiC.卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F2D.羧酸的pKa：CH3CH2COOH>CH3COOH>HCOOH14.下列说法或化学用语的使用正确的是A.符号为M的能层最多容纳的电子数为32个B.Se的价层电子排布为：3d104s24p4C.Ni的简化电子排布式：[Ar]3d94s1D.构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验15.下列说法不正确的是A.可以用酒精萃取碘水中碘单质B.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl的电负性大小有关C.CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与氯原子的数目有关D.乳酸分子是手性分子16.有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基(－CH3)等微粒。下列说法不正确的是A.CH的空间构型为平面三角形 B.CH中所有的原子不都在一个平面内C.键角：CH＞CH D.－CH3的电子式是17.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A.电负性Y＞Z＞MB离子半径：M-＞Z2-＞Y-C.元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞MD.ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构18.X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A.离子半径Z>X>YB.第一电离能：Y＜ZC.Y、W均属于元素周期表中p区元素D.X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大19.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.非金属性：W＞YB.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.W、X、Y、Z气态氢化物中，键能最大的是HX20.下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4……元素X520729811815元素Y496456269129544……A.X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4B.原子失电子能力：X>YC.X和Y元素位于元素周期表中同一周期D.基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1第二部分非选择题(6大题，共60分)21.W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的36号以前的元素。W的基态原子的电子排布式是1s22s22p3；Y的基态原子2p能级有1个单电子；Z的基态原子中，p能级的电子总数与s能级电子总数的比值是5∶3。（1）基态X原子的电子排布式是_____。（2）W、X两种元素第一电离能大的元素是_____(用元素符号表示)，并解释原因______。（3）X、Z气态氢化物稳定性大的是_____(用化学式表示)，从原子结构角度解释原因______。22.铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe2+基态核外电子排布式_____。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____。（3）1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_____mol。（4）乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是______。（5）基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。23.NOx是汽车尾气中主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NOx的排放。（1）当尾气中空气不足时，NOx(以NO为主)在催化转化器中被CO还原成N2排出。①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。②已知NO微溶于水，可溶于CS2的可能原因是_____。（2）当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。研究表明：这几种元素的金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减弱，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。请解释这几种金属第一电离能逐渐减弱的原因是_____。（3）研究TiO2作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在TiO2上适当掺杂不同的金属氧化物如V2O5、MnOx、Fe2O3、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。①基态V原子的核外电子排布式为_____。②若继续寻找使TiO2催化性能更好的杂金属氧化物，可以在元素周期表_____区寻找恰当元素(填序号)。A.sB.pC.dD.ds24.硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4。（1）基态硅原子的价层电子轨道表示式为_____。（2）SiF4中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是_____。（3）下列说法正确的是_____(填字母)。a.SiH4的稳定性比CH4的差b.SiH4中4个Si－H的键长相同，H－Si－H的键角为90°c.SiH4中硅原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si－Hσ键（4）SiF4的沸点(-86℃)高于SiH4的沸点(-112℃)，原因是_____。（5）NaAlH4的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a2b×10-24cm3。用NA表示阿伏伽德罗常数的值。NaAlH4晶体密度为_____g•cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。25.NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。（1）实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：①两种晶胞所含铁原子个数比为_____。②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=_____g•cm-3(用含NA的代数式表示)。（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_____。②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_____气体。③NaHCO3分解得Na2CO3，CO空间结构为_____。26.卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：元素HNFClBrI电负性2.13.04.03.02.82.5（1）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是______。A.HF、HCl、HBr的沸点依次升高B.Cl2、ICl、IBr沸点依次升高C.H－O－X(X代表Cl、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强（2）NF3的结构与NH3类似，