河南省开封市兰考县第一高级中学高二化学下学期3月月考试题(含解析)

河南省开封市兰考县第一高级中学高二化学下学期河南省开封市兰考县第一高级中学高二化学下学期3月月考试题（含解析）--#-/1611)/2kJ•mol-i=20kJ•mol-i。【点睛】难点是是问题(2)的最后一空，判断夹角大小，可以从杂化类型空间构型进行判断，即杂化类型sp空间构型为直线形,夹角为180°,sp2的空间构型为平面形,夹角为120°,sp3的空间构型为正四面体,夹角为109°28'.18。现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnp-C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A、B、C三种元素的第一电离能小到大的顺序为电负性由小到大的顺序 (用元素符号表示).(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的立体结构为.该氢化物容易液化,其原因是 。(3)G元素可能的性质。A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒(4)B和G形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为,B、G原子的杂化类型分别为 、 。(5)已知G的氢化物(GH3)是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH3的方法，该反应的化学方程式是.【答案】 (1)。O<N<F(2).N<O<F (3)。三角锥形 (4)。氨气分子间存在氢键,使得沸点较高,容易液化 (5)。A(6).As4O6 (7).sp3(8).sp3 (9).4AsH3+24AgN03+6H20===As406+24Agl+24HN03【解析】【分析】A元素的价电子构型为耻m加+1»=2,则A为N,C元素为最活泼的非金属元素，即C为F,则B为O,D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6,即D为Mg,E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E元素的基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2,即E为Fe,F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子,只有一个未成对电子，即F元素为Cu,G元素与A元素位于同一主族，则G为As;【详解】根据以上分析可知A为N,B为O,C为F,D为Mg,E为Fe,F为Cu,G为As；则(1)同周期从左向右第一电离能增强，但HA〉mA、VA〉WA,即第一电离能顺序是O〈N<F；同周期从左向右电负性增强，即N<O〈F；(2)A元素的最简单气态氢化物是NH3,NH3的立体构型为三角锥形；氨分子之间能形成分子间氢键,使得沸点较高,容易液化；G为As,则A、半导体材料一般在金属与非金属的分界线两边寻找，As在金属和非金属分界线两边，其单质可作为半导体材料,故A说法正确；B、同主族从上到下，电负性减小，即As的电负性小于磷，故B说法错误；C、同周期从左向右原子半径减小，即As原子半径小于锗，故C说法错误；D、同周期从左向右第一电离能增强，但HA〉miA、VA〉WA,As的第一电离能高于Se,故D说法错误；As和。构成结构. 1■.，推出该化合物的化学式为AsO；黑球为As,白球为」•：460,0原子有2个。键，2个孤电子对，杂化类型为sp3,同理As有3个。键,1个孤对电子，杂化类型为sp3；(5)AsH3有剧毒，与AgN03反应有黑色Ag析出，As被氧化成As406,强酸为HN03,则化学方程式为4AsH3+24AgN03+6H20=As406+24Ag；+24HN03o19。铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂.

往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为 ;继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为 ；再加入乙醇,得到的深蓝色晶体为 。[Cu(H20)4]2+中存在的化学键类型有o[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[在(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。其结构可用示意图表示为(3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:图中虚线表示的作用力为【答案】(1)oCU2++2NH•HO===Cu(OH)；+2NH32(2)oCu(OH)+4NH=[Cu(NH3)4(3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:图中虚线表示的作用力为【答案】(1)oCU2++2NH•HO===Cu(OH)；+2NH32(2)oCu(OH)+4NH=[Cu(NH3)4]2++2OH—(3)o [Cu(NH3)4]SO4・H2O (4)o共价键(或极性键)、配位键.平面正方形oHjO2-氏口——►Cu<氢键【解析】【详解】(1)CuSO4与NH3-H2O反应生成蓝色沉淀，沉淀为Cu(OH)2,离子方程式为CU2++2NH3•H2O=Cu(OH)J+2NH4+,继续加入氨水,得到深蓝色溶液，即Cu(OH)2与NH3-H2O形成[Cu(NH)4]2+,其离子反应为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NHJJ2++2OH-或者Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2。；加入乙醇得到深蓝色晶体，该晶体为[Cu(NHp4]SO4•H2O；(2)Cu2+和H2O之间存在配位键，H2O中存在极性共价键；[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，可能为正四面体，也可能为平面正方形，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，如果是正四面体，则两个Cl-取代NH3,只有一种结构，则[Cu(NH3)J2+的空间构型为平面正方形；其结构为TOC\o"1-5"\h\z■ 号 ]2+的一►Co- ；L H2O(3)。和Cu2+之间构成配位键,H和。之间构成氢键.20.氮可以形成多种离子，如N3「NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H/+等，已知N2H5+与N2H:+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。⑵NH2-的电子式为.⑶,-有个电子.⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N-的构型 .⑹据报3道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N三N键.则“N5”分子碎片所带电荷是。【答案】(1)N2H62++2OH-=N2H4+2H2O;(2)i：：＞!l：■;(3)22;(4)NO、CO;22(5)直线型；(6)一个单位正电荷．【解析】试题分析：(1)中N2H62+中N的化合价为+4价，N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，相当于故N2H62+相当于二元酸，碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；(2)NH-的电子式为：I-";II-(3)1个N含有7个电子,故N「有22个电子；(4)含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等；CO2为直线型分子，故可认为N「的构型为直线型；N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N三N~~十键，满足条件的结构为： NV'JT'N，故"N5”带一个单位正电荷.一N—(1)中N2H62+中N的化合价为+4价，N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的,故N2H62+相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O,故答案为:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；(2)叫-的电子式为：：H二故答案为：1：：\：1「；(3)1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，故答案为:22;(