2023届甘肃省民勤三中 化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③2、下列各组物质，互为同分异构体的是：A．金刚石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯3、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）A．化学方程式为：2MNB．t1时，N的浓度是M浓度的2倍C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D．t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化5、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应 B．氧化铜和硝酸反应C．铜和稀硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应6、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．苯、四氯化碳 B．乙炔、乙烯 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精7、下列反应中不属于取代反应的是（）A．苯的硝化反应B．乙烯使溴水褪色C．苯在铁粉存在下与液溴的反应D．乙醇与乙酸发生酯化反应8、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是()A．拒绝脂肪 B．对蛋白质要“亲疏有度”C．科学饮食从“微量”元素做起 D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”9、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多10、下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是A．CH4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH11、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y12、下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥13、下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．酒精溶于水 C．冰融化成水 D．HCl气体溶于水14、下图为合成氨反应（N2+3H22NH3ΔH＜0）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能的是A．温度（T/K） B．压强（P/Pa）C．反应时间（t/min） D．氮气浓度（c/mol·L―1）15、如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是()RMXYZA．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构16、下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。

请完成下列问题：（1）X的电子式是_________________。（2）写出甲和乙反应的化学方程式__________________。（3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________

②试管中的试剂是________________（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________________。18、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为__________。(4)反应①的反应类型是__________。(5)写出反应④的化学方程式_______。(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。19、为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为__________________。(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________。(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。(5)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有____性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。20、工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。21、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4⑪(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是___________；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______________。(2)①和④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为___________________。(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________（用化学式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用离子符号和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________（用化学式和“＞”表示）。(7)⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_____________（填名称），可以验证该结论的实验是____________________（填字母）。A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

①C完全燃烧放出的热量较多，因ΔH＜0，则前者小于后者，故①错误；②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正确；③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正确；④碳酸钙分解为吸热反应，ΔH＞0，氧化钙和水反应为放热反应，ΔH＜0，则前者大于后者，故④正确；②③④正确，故选C。【点睛】对于放热反应，物质燃烧越完全、参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，物质的聚集状态不同，反应热不同，固体变为气体要吸热，反应放出的热量越多是解答关键，注意比较时带入ΔH符号是易错点。2、B【解析】

A.金刚石和足球烯(C60)都是同种元素的不同单质，属于同分异构体，故A错误；B.氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故C错误；D.甲苯和苯在结构上相似，在组成上相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D错误。故选B。3、B【解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。4、B【解析】A．由图可知，平衡时△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，N为反应物，M为生成物，变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应为2NM，A错误；B．t1时，N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C．t2之后M、N的物质的量还在变化，因此反应没有达到平衡状态，t2时正逆反应速率不相等，C错误；D.t3时，若升高温度，正逆反应速率均增大，D错误；答案选B。5、B【解析】

A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项B错误；C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，选项C正确；D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查硝酸的性质，利用硝酸铜的制备考查硝酸与铜反应、制取硝酸过程中应注意环境问题。6、B【解析】A项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，橙红色在下层的是四氯化碳；B项，乙炔、乙烯均能与溴单质发生加成反应，使溴水褪色；C项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；D项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，酒精与溴水互溶。综上，选B。7、B【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A.苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C.苯在铁粉存在下与液溴的反应是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，C错误；D.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应是取代反应，D错误。答案选B。8、A【解析】

A、脂类在人体中发生氧化反应为人体提供能量,脂类在人体中的作用主要是供给维持生命活动所需的能量，还参与机体新陈代谢活动，因此不能拒绝脂肪，故A错误；

B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对蛋白质要“亲疏有度”，所以B选项是正确的；C、“微量”元素对人体有重要的作用，所以C选项是正确的；

D、饮食中不可缺“肠道的清道夫--纤维素”,所以D选项是正确的;

所以本题答案：A。9、B【解析】

金属的活泼性指的是金属失去电子的能力，金属性越强，其单质的还原性越强。【详解】下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，只能说明A的价电子多于B，但不能说明A的失电子能力比B强；B.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，A的还原性比氢气强，而B的还原性比氢气弱，可以说明A的失电子能力比B强，即金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强；C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少，不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，如在金属活动性顺序表中，Ca在Na之前，Ca比Na活泼；D.A原子电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，如Cu有4个电子层，而Na只有3个电子层，但是Cu没有Na活泼。综上所述，能说明金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是B，本题选B。10、C【解析】

分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+，据此分析解答。【详解】A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2mol，

通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，C项正确；答案选C。【点睛】物质的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若为烃的衍生物，则耗氧量的多少决定于x+的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。11、D【解析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。【详解】A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，A项错误；B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，D项正确。答案选D。【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。12、D【解析】分析：(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。详解①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键,可能生成共价键,如H元素和F元素能形成共价化合物HF,故错误;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故错误;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键,故正确;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如NaOH,故正确;所以D选项是正确的。13、D【解析】

一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。【详解】A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B.酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故B错误；C.冰融化成水破坏分子间作用力，共价键不变，故C错误；D.HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，所以D选项是正确的。答案选D。14、C【解析】

从影响反应速率的几个因素分析解答。【详解】由图象可知，氮气的反应速率增大；A.温度越高反应速率越快，所以横坐标可能表示温度，故A不选；B.有气体参加的反应，压强越大反应速率越大，所以横坐标可能表示压强，故B不选；C.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率不会逐渐升高，所以横坐标不可能为反应时间（t/min），故C选；D.反应物的浓度越大，反应的速率越大，所以横坐标可能表示氮气浓度（c/mol·L―1），故D不选。故选C。15、B【解析】

Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，则Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，结合元素周期律分析解答。【详解】根据以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，则：A.R、Y、Z的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B.非金属性O＞S，因此X和Z的简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，但还原性逐渐增强，B错误；C.R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上，例如碳酸氢根、醋酸根、草酸氢根离子等，C正确；D.CS2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正确；答案选B。16、B【解析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH3+HCl=NH4Cl（合理给分）Ca(OH)2和NH4ClNH3•H2O⇌NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，则X为氮气；甲可使湿润的酚酞试纸变红，则甲为氨气；乙溶于水即得盐酸，则乙为HCl；单质Y为氢气；单质Z为氯气。【详解】（1）X为氮气，其电子式为；（2）甲和乙分别为氨气和HCl，混合时反应生成氯化铵，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲为氨气，密度比空气小，极易溶于水，则只能用向下排空气法收集，则装置为；②实验室通常用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气，试剂为Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其为弱碱，使酚酞溶液变红，电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH―。18、橙红(或橙)—OH(或羟基)加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。【详解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；(2)当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：；(3)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-OH(或羟基)，故答案为：-OH

(或羟基)；(4)反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；(5)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物质的量为=3mol，90g乙酸的物质的量为=1.5mol，则乙酸完全反应，可得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g，而反应得到80g乙酸乙酯，则反应的产率为×100%=60.6%，故答案为：60.6%。19、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物【解析】分析：实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验Ⅱ:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。（5）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验Ⅱ:（4）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物。20、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】试题分析：碳和二