课时训练18 实验方案的设计与评价

///课时训练(十八)[第18课时实验方案的设计与评价]|夯实根底|类型1实验方案的设计1.[2019·贵阳]化学是一门以实验为根底的科学。以下实验目的和方案设计对应正确的选项是 ()A.除去铁钉外表的铁锈——用过量的稀硫酸长时间浸泡B.检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素——分别点燃,在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯C.区别硬水和软水——分别参加适量明矾D.探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响——硫分别在空气和氧气中燃烧2.[2019·广州]以下实验方案,不能到达相应实验目的的是 ()图Z18-13.[2019·齐齐哈尔]图Z18-2是初中化学的一些根本实验,请答复相关问题。图Z18-2(1)A实验中集气瓶内水的作用是。

(2)B实验中玻璃管的作用是。

(3)C实验过程中,当蒸发皿中出现时,停止加热。

(4)D实验中酒精灯加网罩的作用是。

类型2实验方案的评价4.[2019·江西]根据化学反响事实能推导影响化学反响的因素,以下推理中错误的选项是 ()选项化学反响事实影响化学反应的因素A铁能与硫酸铜溶液反响,银不能与硫酸铜溶液反响反响物的性质B通常木炭充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳反响温度C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈反响物的浓度D分别将等浓度的稀盐酸参加到锌片和锌粉中,锌粉反响更剧烈反响物的接触面积5.[2019·益阳]以下“实验〞“现象〞及“结论〞完全相符的是 ()选项实验现象结论A向某固体上滴加稀盐酸产生气泡该固体为碳酸盐B向某气体中伸入燃着的木条木条熄灭该气体是CO2C将黄铜与铜片相互刻画铜片上有明显刻痕组成改变导致性能改变D电解水生成的H2和O2的质量比为2∶1水由氢、氧两种元素组成6.[2019·济宁]一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案:方案一:ZnH2Cu方案二:CuOCuSO4Cu大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源、②Cu产率高、③产品纯洁、④操作平安,其中,评价正确的选项是 ()A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④|能力提升|1.[2019·烟台]根据图Z18-3所示的四个实验,得出的结论正确的选项是 ()图Z18-3A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:镁>铁B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反响放出热量2.某同学为测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数,分别取mg样品,按以下方案进行实验,合理的是 ()A.与足量稀盐酸充分反响,用排水法收集到VmL气体B.与足量BaCl2溶液充分反响,将沉淀过滤、洗涤、枯燥,得到m1g固体C.与足量AgNO3溶液充分反响,将沉淀过滤、洗涤、枯燥,得到m2g固体D.与足量浓盐酸充分反响,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g3.[2019·泰安]某同学设计如下实验,测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量,设计如下实验步骤:①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰);②将饮料从冰箱内取出,迅速参加质量分数为50%NaOH溶液5mL;倒转饮料瓶轻轻振荡,然后放置恢复至室温,作待测液;③按图Z18-4所示连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中,关闭开关K,翻开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注入稀硫酸,至不再产生气泡,关闭活塞;④翻开开关K,向装置中鼓入空气,一段时间后,将C装置中的物质过滤,洗涤,烘干称量质量为0.394g。图Z18-4资料:①CO2与足量Ba(OH)2反响生成BaCO3沉淀。②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。根据以上实验过程完成以下问题。(1)上述实验过程中,C装置中的现象是

。

(2)装置A中发生反响的化学方程式为,装置D的目的是

。

(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是

。

(4)步骤④鼓入空气的目的是

。

(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为g/L(参加的NaOH溶液的体积可忽略不计)。

参考答案|夯实根底|1.D[解析]不能用过量的稀硫酸长时间浸泡铁钉,因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反响;分别点燃,在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯,能检验水蒸气的存在,能检验一氧化碳和甲烷是否含有氢元素;硬水和软水的区别在于所含的钙、镁化合物的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,参加肥皂水,假设产生泡沫较多,那么是软水,假设产生泡沫较少,那么是硬水;硫分别在空气和氧气中燃烧,根据燃烧现象的不同,可探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响。2.C[解析]试管内(有氧气)的白磷燃烧,水中(没有氧气)的白磷不燃烧,验证燃烧需要可燃物与氧气接触。3.(1)吸收生成的二氧化硫气体,防止污染空气(2)引燃红磷(3)较多固体(4)使火焰集中并提高温度4.B[解析]铁能与硫酸铜溶液反响而银不能,是因为铁的金属活动性比铜强,银的金属活动性比铜弱;木炭是否充分燃烧与氧气的量有关,与反响温度无关;硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,是由于氧气浓度高;锌粉与酸接触面积大,锌片与酸接触面积小,故锌粉与酸反响更剧烈。5.C[解析]向某固体上滴加稀盐酸,产生气泡,该固体不一定为碳酸盐,也可能是活泼金属等;向某气体中伸入燃着的木条,木条熄灭,说明气体不能燃烧、不能支持燃烧,该气体不一定是CO2,也可能是氮气等气体;将黄铜与铜片相互刻画,铜片上有明显刻痕,说明物质的组成改变导致性能改变;电解水生成的H2和O2的体积比约为2∶1,不是质量比。6.B[解析]方案一是锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气,加热条件下,氧化铜和氢气反响生成铜和水,方案二是氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水,锌和硫酸铜常温下反响生成硫酸锌和铜,方案二比方案一节能;氢气复原氧化铜时,复原出的铜覆盖在氧化铜外表,导致氧化铜不能完全反响,造成铜的产率偏低;锌和硫酸铜反响时生成的铜也会附着在锌外表,得到的是混合物,因此两种方法得到的都是混合物;氢气是一种可燃性气体,易发生爆炸,故方案二比方案一操作平安。|能力提升|1.B[解析]甲、乙试管中所用金属与酸的种类各不相同,二者不能形成比照实验,不能得出两种金属的活动性顺序;二氧化碳气体沿漏斗注入烧杯中,烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,密度大于空气;甲、乙两试管的区别是甲中有水而乙中无水,甲试管中铁钉生锈而乙试管内铁钉不生锈,说明水是铁生锈的条件之一,但不能说明只需与水接触铁钉就会生锈;NaOH固体溶于水会放出热量,因此烧杯内饱和石灰水变浑浊不能说明NaOH与硫酸发生中和反响放出热量。2.B[解析]二氧化碳能溶于水,故用排水法收集的气体体积会小于实际生成的气体体积;碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反响生成沉淀;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反响。3.(1)冒气泡,溶液变浑浊(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置,干扰实验结果(3)防止二氧化碳逸出(4)使产生的二氧化碳全部排入C中完全被Ba(OH)2溶液吸收(5)1.76[解析](1)二氧化碳气体和氢氧化钡溶液反响生成白色的碳酸钡沉淀,所以C中的现象是导管口产生气泡,同时溶液中产生白色沉淀。(2)装置A的目的是除去空气中的二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水,反响的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;碱石灰既能吸收空气中的水蒸气,又能吸收空气中的二氧化碳,防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C中,干扰实验结果。(3)温度越低,气体的溶解度越大,冷冻碳酸饮料,防止翻