2022年高一化学月考试卷含解析

2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（

）A.蒸馏

B.升华

C.蒸发

D.萃取参考答案：B试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，……。”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。2.

下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D略3.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤参考答案：略4.已知MnO4－、NO3－等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(

)A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B.MnO4－、K＋、I－、H＋C.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

D.H＋、Cl－、Na＋、CO32－参考答案：B【详解】A、Ba2＋和SO42－生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；B、MnO4-和I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C、Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合题意；D、H＋和CO32－反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。5.下列变化不需要破坏化学键的是（）

A.加热氯化铵

B.蔗糖溶解

C.水通电分解

D.氯化氢溶于水参考答案：B略6.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是参考答案：B略7.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B略8.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是

A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸参考答案：D9.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列说法不正确的是（

）A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇

B.酯化反应属于取代反应C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物

D.酯化反应一般需要催化剂参考答案：A略10.只用一种试剂，可区别NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是（

）A．稀盐酸

B．烧碱溶液

C．AgNO3溶液

D．BaCl2溶液参考答案：B略11.下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是(

)A.银 B.铝 C.钠 D.铁参考答案：DA、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；B、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确，答案选D。点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。12.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。13.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(

)A．具有相似的物理性质

B．具有相似的化学性质C．分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同

D．组成元素相同，但结构不同参考答案：CD略14.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应参考答案：A考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．分析：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度高于13.2°C时，以白锡状态存在；C．灰锡转化为白锡的反应△H＞0，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应；D．可逆反应要求正、逆反应在相同条件下进行．解答：解：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故A正确；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度高于13.2°C时，以白锡状态存在，常温下高于13.2°C，因此常温下以白锡存在，故B错误；C．由Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol可知，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D．灰锡和白锡的相互转化不是在相同条件下进行的，因此不是可逆反应，故D错误；故选A．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15.下列有关污染的叙述，正确的是A．酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成B．破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质C．温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的D．发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是______________________（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是

。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。（4）Ⅳ处观察到的现象是

。（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为___________________

参考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml1mol/L

AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置参考答案：质子数20

质量数20

4周期ⅡA族略18.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，求在这20s内它的平均反应速率是多少？参考答案：

v==0.04mol/(L·S)

19.用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：（1）写出①、②两步的化学方程式①

；②

。（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少？参考答案：（1）①Na2SO3＋SO2＋H2O==2NaHSO3②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O（2）解析：设每次吸收的SO2的物质的量为xNa2SO3＋

SO2＋H2O==