2022-2023学年山西省临汾市龙马第二中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年山西省临汾市龙马第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B略2.上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是

（

）A、发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车

B、利用太阳能作为能源C、大量采用绿颜色的涂料

D、用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略3.（2011·北京卷）已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的参考答案：D温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快，所以，B不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即选项D正确。

4.有四种有机物①(CH3)2CHCH(CH3)2，②(CH3)2C(CH3)2，③CH3(CH2)2CH(CH3)2，④CH3CH2C(CH3)3有关这四种物质的下列叙述正确的是

（

）A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物B．④的一氯代物有三种C．②可以由烯烃与氢气加成反应而获得D．③的系统命名是4-甲基戊烷参考答案：B略5.绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。A．①②④⑥

B．①③⑤

C．①②③⑥

D．①③⑤⑥参考答案：B6.下列关于反应能量的说法正确的是

（

）

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=－216kJ·mol－1。则反应物总能量>生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1=E2C．l0lkPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量参考答案：A略7.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（

）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑参考答案：C略8.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面C．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

D．该物质既有氧化性又有还原性参考答案：D略9.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A.②④⑤

B.②④

C.①③⑤

D.①②③参考答案：A①次氯酸的电子式为，故①错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故②正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故③错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故④正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故⑤正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；选A。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－B．Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－C．水电离出c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－参考答案：B11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A.Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B.Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C.Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D.Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：C略12.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅

黄色沉淀生成参考答案：D略13.

下列说法不正确的是A．铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e—=Pb+SO42—B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn—2e—=Zn2+C．碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2OD．某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2—e—=2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B略14.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4参考答案：略15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（

）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为：

（写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为

。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：a饱和食盐水

b浓H2SO4

cNaOH溶液

dMg

eCu

fFe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。①E中收集到的气体可能是

(填化学式)。②A、B、C中盛放的药品依次可以是

(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。Ⅰ.abd

Ⅱ.cbe

Ⅲ.bcf参考答案：（1）4NaClO33NaClO4＋NaCl

（2）NaClO4（3）NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓

（4）①N2

②II试题分析：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4NaClO33NaClO4＋NaCl；（2）根据溶解度表可知，高氯酸钠的溶解度受温度的影响大，因此降低温度后高氯酸钠的析出，则滤渣的主要成分是NaClO4；（3）高氯酸铵的溶解度最小，因此反应器中加入氯化铵饱和溶液析出高氯酸铵，则发生反应的离子方程式NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓；（4）①氯气能被氢氧化钠溶液吸收，因此A中盛放的是氢氧化钠溶液。氧气能与金属反应，所以B中盛放的是浓硫酸，干燥混合气。由于氮气也能与金属镁反应，所以不能用镁吸收氧气。而铁与氧气反应需要点燃，所以C中的金属是铜，因此最终收集的气体是氮气；②根据以上分析可知A、B、C中盛放的药品依次可以是氢氧化钠溶液、浓硫酸、铜，答案选Ⅱ。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有

。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有

种。①分子中含有吡啶环（

）且环上只有2个取代基；②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；③吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为

。（4）写出D生成E的化学方程式

。（5）结合题给信息，以

和

为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（

），请你拟出合成路线：

。参考答案：18.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为