专题2从海水中获得的化学物质(286张)

专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题总结提升第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理第2课时氯气的性质氧化还原反应第3课时溴、碘的提取第1课时氯气的生产原理1.了解实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的方法。2．认识海水是人类宝贵的资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感。能力要求基本要求发展要求了解工业生产氯气的原理。1．丰富的海水资源(1)元素种类：80多种。(2)氯化物：主要为________，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。(3)溴元素：被称为“____________”，原因是99%以上的溴蕴藏在海水中。(4)碘元素：含量丰富，达8×1010t。2．氯气的工业制法发展要求(1)人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为____________，它是目前化学工业的重要支柱之一。海水资源与氯气的工业制法新课探究知识点一氯化钠海洋元素氯碱工业(2)反应原理：_______________________________________________。(3)电解装置如图2­1­1所示。新课探究图2­1­1(4)电解产物及现象：用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，若有轻微的______声，则说明该极产生的气体是____。用向上排空气法收集从b管导出的气体，气体呈_____色，说明该极产生的气体是____。关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U形管右端_______，左端溶液________。新课探究爆鸣H2黄绿Cl2无变化变红【思维拓展】1.人们是如何从海水中获得NaCl的？2．图2­1­1中b管处烧杯中的NaOH溶液起什么作用？若将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b管的试管口，可观察到什么现象？

新课探究【答案】1．提示：把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，制得的粗盐还有其他一些盐类和难溶物，进一步提纯可制得纯NaCl。2．吸收多余的氯气，防止污染空气。产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。例1

如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m。沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐。把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出。这种分离方法在化学上称为(

)A．蒸馏B．萃取

C．分液D．蒸发结晶[答案]D

新课探究[解析]这是通过太阳能和风能使水分蒸发而使溶质析出的方法。例2

请用图2­1­2所示仪器设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的实验装置(提示：Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝)。(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接___、____接___；B接____、___接___。(2)证明产生Cl2的实验现象是_______。(3)实验测得产生的氢气体积(已经折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。新课探究

图2­1­2[答案](1)G

F

H

D

E

C

(2)淀粉KI溶液变蓝(3)0.01mol·L－1新课探究[解析]由实验知，左边产生H2，右边产生Cl2，将贮气瓶中的水压入量筒中，测量H2的体积，淀粉KI溶液可检验Cl2，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。

新课探究【易错警示】排水法测气体体积的注意事项(1)用排水法测量气体体积时，要短管进长管出。(2)读数时，要保持量筒和集气瓶中两液面相平。(3)计算时，产生的气体体积需折算成标准状况下的气体体积。1．反应原理：__________________________________________________。2．实验装置氯气的实验室制法新课探究知识点二图2­1­3(1)A装置为气体________装置，作用是________气体。(2)B、C装置为气体_____________装置，B装置的作用是_________________，C装置的作用是_________。(3)D装置为气体________装置，可观察到____________________________________。(4)E装置为____________装置，作用是_________________________________________________。3．收集验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在D装置的集气瓶口，若试纸________，则证明气体已经收集满。新课探究发生制备净化(或除杂)除去Cl2中的HCl干燥Cl2收集有大量的黄绿色气体产生尾气处理吸收多余Cl2，防止污染环境变蓝【思维拓展】1．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2(难溶于水)，可用什么方法除去？2．实验室制取氯气时，若向一定量浓盐酸中加入足量MnO2固体，能否使盐酸完全反应？为什么？

新课探究【答案】1．用浓盐酸加热。2．不能，盐酸一定有剩余，因MnO2只能与浓盐酸反应，而随反应的进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸时反应停止。例3某学生设计了如图2­1­4所示的实验装置用于制备干燥纯净的氯气。(1)装置A的名称是________，B的名称是________。(2)装置C中盛放饱和食盐水的作用是________，D中盛放浓硫酸的作用是_______。新课探究图2­1­4(3)装置F中应盛放________溶液，其作用是_________，写出F装置中发生反应的化学方程式：________。(4)写出容器B中发生反应的化学方程式：______。新课探究新课探究【易错警示】实验室制取氯气时的注意事项(1)盐酸必须为浓盐酸，稀盐酸不与MnO2反应。(2)装置必须使用分液漏斗，因为此反应需加热，且生成的气体有毒。(3)加药品前必须检验装置的气密性。(4)加药品的顺序为先固体后液体。新课探究新课探究[答案]

(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×2．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是(

)A．NaClB．MgCl2

C．KClD．CaCl2[答案]A新课探究[解析]海水中NaCl最多，A项正确。3．实验室制取氧气的试管壁沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是(

)A．蒸馏水B．KOH溶液

C．稀盐酸D．热的浓盐酸[答案]

D

新课探究[解析]MnO2可以与热的浓盐酸反应除去MnO2，D项正确。4．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是(

)A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中[答案]

C新课探究[解析]长颈漏斗应插入混合液液面以下，但MnO2与浓盐酸反应生成的Cl2会从长颈漏斗中逸出，加之盐酸易挥发，会从长颈漏斗逸出，C项错误。5．某学生设计了如图2­1­5所示的实验装置用于制备干燥纯净的氯气。(1)指出装置图中的错误(有几处答几处)：①_____；②_____；③_____；④______。[答案]

(1)①烧瓶下面缺石棉网②铁圈下缺酒精灯③盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了④两个洗气瓶中进气导管应插入液面下，而出气导管刚出瓶塞即可(长进短出)

(2)0.03mol

新课探究图2­1­5(2)若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是___。1．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。对此，下列猜测或评论中，不足取的是(

)A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合C．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕备用习题[答案]B2．实验室用下列方法制取氯气：①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(

)A．方法②比方法①多B．方法①比方法②多C．两种方法一样多D．无法比较备用习题[解析]A随着反应的进行，浓盐酸会变稀，而稀盐酸不与MnO2反应产生Cl2，故方法②比方法①产生的Cl2要多，A项正确。3．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作：①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3

⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾，其操作顺序正确的是(

)A．⑥⑦①⑤B．④⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤备用习题

[解析]C先将氯酸钾晶体通过加热分解的方法转化为KCl，再溶于水，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有白色沉淀产生，C项正确。4．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol(不考虑盐酸的挥发)，则x的取值范围是(

)A．x＝0.3B．x＜0.3C．0.3＜x＜0.6D．以上结论都不对备用习题[解析]C如果按照MnO2和浓盐酸的反应比，MnO2过量，浓盐酸反应完，但浓盐酸在反应过程中会变稀，所以转化为Cl2的Cl－的物质的量要少于0.3mol，即溶液中剩下的Cl－的物质的量要大于0.3mol，故生成的AgCl的物质的量要大于0.3mol，C项正确。5．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：发展要求

图2­1­6依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为________。(2)工业食盐含CaCl2、MgCl2等杂质。精制过程发生反应的化学方程式为_____，_____。备用习题(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________。A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为________。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。备用习题备用习题[答案](1)黄绿色(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl(3)AC

(4)BC(5)蒸发过滤[解析](3)除去SO的同时不能引入新的离子，而Cl－和OH－原溶液中本身就含有，故钡试剂可以是Ba(OH)2或BaCl2。(4)加入的Ba2＋可以由Na2CO3除去，故最后加Na2CO3，钡试剂与NaOH先后都可。(5)NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变，利用溶解度差异可以除去NaCl，步骤依次为蒸发、冷却、过滤。第2课时氯气的性质氧化还原反应1.初步掌握氯气的重要性质。2．能从电子转移的角度认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。3．能表示出电子转移的方向和数目。4．能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。能力要求基本要求发展要求了解氧化产物和还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性的强弱。在通常情况下，氯气是一种____________色、密度比空气________、有________气味的有________气体。熔沸点较________，在加压条件下，氯气转化为________，可储存于钢瓶中，便于运输和使用。氯气能溶于水，1体积水在常温下可溶解约________体积的氯气。氯气的物理性质新课探究知识点一黄绿大刺激性毒低液氯2【思维拓展】液氯和氯气是同一种物质吗？

新课探究【答案】在一定的温度和压强下，使氯气液化即得液氯，因此液氯和氯气是同一种物质。例1

下列关于氯气的说法正确的是(

)A．将氯气通过软管灌入田鼠洞中，仅是利用了氯气有毒的性质B．因为氯气密度比空气大，因此可用向下排空气法收集氯气C．液氯说明通常情况下，也存在液态氯气D．氯气泄漏时，很容易被发现[答案]D

新课探究[解析]将氯气通过软管灌入田鼠洞中，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质，A项错误；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B项错误；在通常情况下不存在液态氯气，C项错误；氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，泄漏时很容易被发现，D项正确。新课探究【规律小结】闻气体气味的安全方法(扇闻法)稍打开集气瓶的玻璃片，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，这是化学实验中闻气体气味的基本方法。1．与金属单质的反应(1)与钠反应的化学方程式：________________________。现象：产生____色火焰和______色的烟。(2)与铜反应的化学方程式：______________________。现象：集气瓶里充满______色的烟。(3)与铁反应的化学方程式：________________________。现象：集气瓶充满________色烟。氯气与单质的反应新课探究知识点二黄白棕黄红棕2．与非金属单质(例如H2)的反应化学方程式：____________________。现象：________地燃烧，发出________色的火焰，瓶口产生________。新课探究安静苍白白雾【思维拓展】根据氯气与金属、非金属的反应事实和现象，分析燃烧是否必须要有氧气参与？通过实验现象，分析“烟”和“雾”有何区别？新课探究【答案】凡是发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧，故不一定有氧气参加；如Fe、Cu、H2与Cl2的反应均是燃烧反应。“烟”是指固体小颗粒分散到气体中的现象，如Fe、Cu、Na分别与氯气反应生成红棕色烟、棕黄色烟和白烟。“雾”是指小液滴分散到气体中的现象，如Cl2在H2中燃烧生成的HCl气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。例2

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(

)A．CuCl2B．FeCl2

C．AlCl3D．FeCl3新课探究[答案]C

[解析]Cu不与盐酸反应，A项错误；当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，B项错误；AlCl3既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得，C项正确；Fe与盐酸反应生成FeCl2，D项错误。例3

0.2mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加14.2g，该单质可能是(

)A．钠B．铜

C．铝D．铁新课探究[答案]B[解析]氯气与金属反应时生成金属氯化物，故固体增加的质量，即为参加反应的氯气质量，且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2mol与氯气完全反应消耗氯气0.2mol(14.2g)，可知该金属在化合物中表现为＋2价，B项正确。新课探究【易错警示】氯气与单质反应的特点(1)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。(2)氯气与变价金属作用时，金属均生成高价金属离子，即产物为高价金属氯化物，例如Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，Cu与Cl2反应生成CuCl2而不是CuCl。1．可逆反应：在相同条件下反应既可以向______________进行，又可以向________________进行，这样的反应称为可逆反应。2．Cl2的水溶液叫“________”，在常温下溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为_________________________。3．新制氯水的成分(1)在氯水中滴入AgNO3溶液，现象为______________，说明氯水中存在________。(2)将氯水滴到淀粉KI试纸上，现象为____________________，说明氯水中存在_______________。氯水及其性质新课探究知识点三正反应方向逆反应方向氯水Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO产生白色沉淀Cl－试纸先变蓝后褪色Cl2、HClO(3)在氯水中加入NaHCO3固体，现象为_________________，说明氯水中存在________。(4)将氯水滴在红布条上，现象为________，说明氯水中存在________。4．次氯酸的性质(1)酸性：是一种_____酸，酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)，不能使指示剂变色。(2)不稳定性：见光会分解产生HCl和O2，化学方程式：____________________________。(3)漂白性：自来水常用氯气来消毒(目前已逐步用ClO2代替)。实质就是利用________的漂白性。新课探究弱弱HClO产生无色气体H＋褪色HClO【思维拓展】

1．久置后的氯水成分有何变化？2．由次氯酸的性质可知，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是什么？新课探究例4

下列关于氯水的叙述正确的是(

)A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强D．液氯较氯水有更强的漂白性新课探究[答案]C

例5

图2­1­6A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是(

)A．浓硫酸

B．水C．氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水新课探究[答案]C

[解析]关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应，C项正确。图2­1­6新课探究【规律小结】新制氯水、久置氯水、液氯三者的区别新制氯水(Cl2的水溶液)久置氯水(稀盐酸)液氯(Cl2的液体状态)分类混合物混合物纯净物颜色黄绿色无色黄绿色组成微粒H2O、Cl2、HClO、ClO－、H＋、Cl－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2OCl2主要性质黄绿色溶液，能导电，具有酸性、漂白性无色溶液，能导电，具有酸性黄绿色液体，不导电，具有氯气的性质1．与NaOH溶液反应化学方程式为____________________________________，因此实验室常用____________吸收Cl2尾气，防止污染。2．与Ca(OH)2乳浊液反应化学方程式为____________________________________________，此反应用于工业制________。漂白粉的主要成分为________________，有效成分为_________。漂白粉在空气中变质的化学反应方程式为_________________________________________，故漂白粉应________保存在阴暗处。氯气与碱的反应新课探究知识点四Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaOH溶液2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO密封【思维拓展】1．氯气有毒，为防止环境污染，实验室是选用NaOH溶液来吸收氯气，还是选用Ca(OH)2溶液吸收氯气？为什么？2．使用漂白粉时，为什么常加少量盐酸或醋酸？新课探究例6

以下有关漂白粉的说法正确的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉新课探究[答案]C

例7

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)产生上述现象的原因可能有两种：①是由于氯水与NaOH反应生成两种盐：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，随着反应的进行，NaOH逐渐减少，因而碱性减弱。②是由于___________________________________________________。(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，如果________________，应为原因①，如果________________，应为原因②。新课探究新课探究[答案](1)②HClO的漂白性将溶液变成无色(2)重新出现红色不再出现红色[解析]根据氯水的成分可知溶液红色消失的原因可能有两种：一是氯水中的酸中和了OH－，导致溶液碱性环境消失；二是氯水中存在HClO所致，红色物质被HClO漂白成了无色物质。若是氯水中的H＋与碱中和导致红色消失，则可使溶液恢复碱性而恢复红色；若是红色物质被漂白成了无色物质，则即使溶液恢复碱性，红色也不可恢复。新课探究【易错警示】漂白粉的漂白性漂白粉中有效成分Ca(ClO)2其实不具有漂白性，其在用于漂白时要放置一段时间，目的是产生HClO，因为只有HClO才具有漂白作用。漂白原理是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO。1．从氧化还原反应的特征——元素化合价的升降认识氧化还原反应化合价规则：单质中元素的化合价为________价，化合物中各元素的化合价代数和为______。化合物中氢元素的化合价一般为______价，氧元素的化合价一般为____价。(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。(2)还原反应：物质所含元素化合价________的反应。(3)氧化还原反应：反应前后有元素的________________的反应。对氧化还原反应的认识新课探究知识点五零零＋1－2升高降低化合价发生变化2．从氧化还原反应的本质——电子转移认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质________电子(或电子对________)的反应。(2)还原反应：物质________电子(或电子对________)的反应。(3)氧化还原反应：有电子__________________的反应。新课探究失去偏离得到偏向转移(得失或偏移)【思维拓展】有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？试分析化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是否是氧化还原反应。新课探究新课探究[答案]C

新课探究【规律小结】1．电子转移决定了元素化合价的变化，而元素化合价的变化反映了电子的转移，因此化学反应中元素的化合价有无变化，是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。2．在同一个氧化还原反应中，有元素化合价降低，必定有元素化合价升高，即同一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的。1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：是指________电子(或电子对________)的物质，在反应中元素化合价________，本身被________，发生________反应。常见的氧化剂有___________________等。(2)还原剂：是指_____电子(或电子对________)的物质，在反应中元素化合价______，本身被________，发生______反应。常见的还原剂有________________________等。2．氧化产物和还原产物发展要求(1)氧化产物：是________被______后的产物。(2)还原产物：是________被________后的产物。氧化还原反应中的几组概念新课探究知识点六得到偏向降低还原还原O2、Cl2、KMnO4失去偏离升高氧化氧化Na、Fe、H2、CO还原剂氧化氧化剂还原3．氧化性和还原性

发展要求(1)氧化性：是指________电子的能力，氧化剂和氧化产物均具有氧化性。(2)还原性：是指________电子的能力，还原剂和还原产物均具有还原性。(3)在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。新课探究得到失去【思维拓展】1．以氯元素为例，从氧化性及还原性角度分析浓盐酸中－1价Cl、氯气中0价Cl、次氯酸中＋1价Cl、氯酸钾中＋5价Cl各具有什么性质？2．物质本身得到(或失去)的电子数目越多，其氧化性(或还原性)越强吗？新课探究新课探究[答案](1)C6H12O6

(2)还原性(3)保护FeSO4不被空气中的O2所氧化例10

已知反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是(

)A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2

B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2

D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2[答案]B新课探究新课探究【规律小结】

氧化还原反应中的两种关系1．还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应。2．氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应。步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数1．双线桥法：表明______________得到电子或失去电子的情况。例如：2．单线桥法：表明________________得到或失去电子的情况。箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。例如：氧化还原反应中电子转移的表示方法新课探究知识点七同一元素原子不同元素原子间【思维拓展】以KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O为例，当氧化还原反应中，只有一种元素化合价发生升降时，会写出两种表示电子转移情况的双线桥标法：

，则哪一种才是正确的表示方法？新课探究新课探究新课探究新课探究[答案]新课探究[答案]D

[解析]该反应中KClO3中的氯元素化合价由＋5价降到＋4价，KClO3被还原，作氧化剂，由于氯元素的化合价降低了1价，所以1molKClO3参加反应得到1mol电子；H2C2O4中碳元素的化合价由＋3价升高到＋4价，H2C2O4被氧化，作还原剂。新课探究【规律小结】

电子守恒的应用关于氧化剂、还原剂在反应前后得失电子的计算，是氧化还原反应简单计算的常见题型。解题时要注意以下两点。(1)电子数的计算方法：氧化剂(或还原剂)的物质的量×化学式中参加还原(或氧化)反应的原子个数×化合价的差值。(2)等式关系：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数；化合价升高总数＝化合价降低总数。新课探究【当堂自测】1．判断下列说法是否正确(错的打“×”，对的打“√”)。(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。(

)(2)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。(

)(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。(

)(4)光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气。(

)(5)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。(

)(6)干燥的Cl2不具有漂白性，潮湿的Cl2具有漂白性。(

)(7)漂白粉是一种纯净物。(

)(8)久置氯水酸性减弱(

)新课探究[答案](1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√

(6)√

(7)×

(8)×

(9)×

(10)√

(11)×

(12)×

(13)√

(14)×

(15)×

(16)√2．氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场。毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是(

)A．躲到地势低洼处B．躲到地势较高处C．可用NaOH溶液浸湿的布蒙面D．可顺风跑开[答案]B新课探究[解析]氯气的密度比空气的大，应躲到地势较高处；A项错误；NaOH具有强腐蚀性，C项错误；Cl2随风飘散，应逆风跑开，D项错误。3．下列各化合物不能直接由单质之间化合制取的是(

)A．NaClB．CuCl2

C．AlCl3D．FeCl2[答案]

D

新课探究[解析]Fe与Cl2化合时生成的是FeCl3。4．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是(

)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在新课探究[答案]

B

新课探究[解析]使有色布条褪色的物质是HClO，A项错误；氯水呈浅黄绿色是因为溶有Cl2，B项正确；因为先加盐酸酸化，已经混入了Cl－，无法确定氯水中是否含有Cl－，C项错误；Cl2与NaOH发生反应，D项错误。5．既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是(

)A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒新课探究[答案]B

6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是(

)A．CuO→CuB．Fe→Fe2＋

C．H2SO4

→SO2D．Cl2→HCl新课探究[答案]B[解析]氧化剂能得电子，使其他物质(还原剂)化合价升高发生氧化反应，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A项中Cu元素由＋2价降到0价，C项中S元素由＋6价降到＋4价，D项中Cl元素由0价降低为－1价，均不符合题意；B项中Fe元素由0价升高到＋2价，符合题意。7．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是(

)A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑新课探究[答案]C

8．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是(

)新课探究[答案]C1．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(

)A

B

C

D备用习题[解析]B新制氯水既具有酸性，又具有漂白性，所以pH试纸的中部为白色，白色的外围为红色，B项正确。

2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)①氯气

②液氯

③新制氯水

④氯气的四氯化碳溶液

⑤盐酸

⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥

C．③⑥D．③④⑥备用习题

[答案]C3．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2

②HCl

③H2O

④O2(

)A．①②③B．②③④C．②③D．①④备用习题[解析]A贮存很久的漂白粉主要成分是CaCO3，因此其与浓盐酸反应制得的气体中会有CO2，还有挥发出的HCl气体及水蒸气，A项正确。4．下列变化中，加入KMnO4溶液不能实现的是(

)A．HCl→Cl2B．FeCl3→FeCl2

C．FeSO4→Fe2(SO4)3D．SO2

→H2SO4

备用习题

[解析]B

KMnO4是常见的氧化剂，选项中的反应必须是氧化反应，B项符合题意。5．对反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的下列说法正确的是(

)

发展要求A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移备用习题[解析]A

NO2既是氧化剂又是还原剂，设氧化剂和还原剂的物质的量分别为x、y，则根据电子守恒可知x×(4－2)＝y×(5－4)，即x∶y＝1∶2，A项正确；HNO3、NO分别为氧化产物、还原产物，其物质的量比为2∶1，B项错误；NO2既是氧化剂又是还原剂；6molNO2参加反应，4molNO2作还原剂，失电子4mol，故有4mole－转移，D项错误。备用习题

[答案]A备用习题

[解析]B该反应只有N元素的价态发生变化，其中5mol的NH4+中的－3价N全部发生氧化反应，5mol的NO中的＋5价N只有3mol发生还原反应，因此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为5∶3，B项正确。8．某同学应用如图2­1­8所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

完成下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________。(2)浓硫酸的作用是__________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________。备用习题图2­1­8(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是________________，请在图中D框中以图的形式表明处理事故隐患的措施。备用习题第3课时溴、碘的提取1.了解从海水获取氯、溴、碘的基本原理和方法。2．了解溴、碘的性质，知道氯、溴、碘的性质差异。3．认识氯、溴、碘及其化合物在生产中的重要应用。能力要求基本要求发展要求1.了解海水中溴、碘的提取。2．了解检验Br－、I－的常用方法。Br2I2色、态________色________体，少量液溴加________液封密闭保存______色______体溶解性在水中的溶解度____，易溶于_______、___________等有机溶剂特性易________易________；②淀粉溶液遇碘变________色1．Br2、I2的物理性质Br2、I2的性质新课探究知识点一深红棕液水紫黑固小酒精四氯化碳挥发升华蓝操作现象化学方程式(1)向KBr溶液中滴入氯水，再加入CCl4，振荡、静置(2)向KI溶液中滴入氯水，再加入CCl4，振荡、静置(3)向KI的无色溶液中滴入溴水，再加入CCl4，振荡、静置结论：氧化性________________________2.Br2、I2的化学性质新课探究溶液分层，下层为橙红色，上层几乎无色Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2

溶液分层，下层为紫红色，上层几乎无色Cl2＋2KI=2KCl＋I2溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色Br2＋2KI=2KBr＋I2

Cl2>Br2>I2【思维拓展】

1．砂子和碘混合后，如何分离出碘？做过碘升华实验的试管最好用什么试剂洗涤？

2．能否用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘？新课探究【答案】1．加热使碘升华。因碘易溶于酒精，可用酒精洗涤做过碘升华实验的试管。2．不能，因为酒精和水以任意比互溶，溶液不能分层。例1

在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(

)A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色[答案]D

新课探究[解析]2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)，D项正确。例2

向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的固体物质是(

)A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、I2[答案]A

新课探究[解析]向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气发生如下反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2，蒸干、灼烧，溴挥发、碘升华，剩余固体为NaCl，A项正确。新课探究【规律小结】氯、溴、碘性质的相似性与差异性1．相似性：氯、溴、碘的原子，最外层都有7个电子，所以它们具有相似的化学性质。如其常见的化合价均为－1价，都能和金属单质(如Na、Mg、Fe)反应，与非金属单质(如氢气)反应，还都能够和碱(如NaOH)反应。2．差异性：由于它们的电子层数不同，所以其性质也有差异性。氯、溴、碘单质的氧化性顺序是Cl2>Br2>I2，所以Cl2能够将Br－、I－从它们的盐溶液中置换出来，Br2能将I－从它的盐溶液中置换出来。1．从海水中提取Br2通常将________通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的________转化为________，鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中________出来，________后得到________，对其精制后可得到高纯度的溴单质。原理为___________________________________。2．从海产品(如海带等)中提取I2(如图2­1­7)溴、碘的提取发展要求新课探究知识点二图2­1­7海洋中的某些植物具有富集碘的能力，从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。海带中所含的碘在浸泡时可以________的形式进入水中。氯气Br－Br2挥发冷凝粗溴2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2I－【思维拓展】1．从海水中提取溴、碘和从海水中提取食盐的原理相同吗？2．在碘的提取工艺中，为什么不直接从海水中提取碘？怎样检验萃取后的水中仍含有碘？从萃取液里分离出碘的方法是什么？新课探究【答案】1．不同，海水提取食盐为物理变化，而溴、碘的提取为化学变化。2．海水中碘的浓度太低，直接提取效率低、成本高。萃取后进行分液，取少量水溶液滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明水中仍含有碘。由于碘溶解在萃取剂中，分离碘时还要回收萃取剂，故只能用蒸馏的方法，不能用蒸发的方法，蒸馏时萃取剂苯或四氯化碳被蒸出。例3

某化学研究小组模拟工业提纯溴的过程，装置如图2­1­8所示，查阅资料知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和腐蚀性，对橡胶有较强的腐蚀性。(1)请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：________。新课探究图2­1­8②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。(2)C中液体颜色为________。(3)D中NaOH溶液的作用是________。新课探究[答案](1)①冷凝管②溴对橡胶制品有腐蚀性(2)深红棕色(3)吸收多余的Br2蒸气，防止污染空气例4

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧，将足量海带灼烧成灰烬，该过程中使用到的玻璃仪器有_____(填代号)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．三脚架E．泥三角F．酒精灯G．容量瓶H．玻璃棒(2)第2步：I－溶液的获取，操作是_________。(3)第3步：氧化，操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填代号)。理由是___________。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2新课探究新课探究[答案](1)FH(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D过氧化氢还原产物是水，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(4)第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。新课探究【易错警示】碘的工业提取中的注意点(1)海带是由有机物和无机物组成，灼烧可除去有机物。(2)由于碘单质易升华，因此不能用加热蒸发碘溶液的方法提纯碘。(3)利用碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，将碘由水中萃取到有机溶剂中。Cl－、Br－、I－的检验及溴、碘及其化合物的用途新课探究知识点三白色沉淀不溶解AgCl↓＋NaNO3淡黄色沉淀不溶解AgBr↓＋NaNO3黄色沉淀不溶解AgI↓＋NaNO3硝酸酸化的AgNO3溶液2．溴、碘及其化合物的用途(1)____可用于生产染布材料、防爆剂、菲林感光材料、杀虫剂、红药水、催泪性毒剂等多种药剂。(2)________是一种重要的感光材料。(3)食用盐中加________。(4)________可用于人工降雨。新课探究溴溴化银KIO3碘化银【思维拓展】向某无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明溶液中一定存在Cl－？新课探究【答案】不能。因为溶液中若含CO等离子，加入硝酸银溶液会产生Ag2CO3等白色沉淀，干扰Cl－的检验，所以必须加入稀硝酸，以排除Ag2CO3等的干扰。例5

甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―(X―为Cl－、Br―、I―

)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(

)A．Br―、I―、Cl－B．Br―、Cl－、I―C．I―、Br―、Cl－D．Cl－、I―、Br―新课探究[答案]A[解析]由甲溶液加淀粉和氯水后变橙色，说明甲溶液含Br－，而再加入丙溶液时颜色不变，则丙中必不含I－，而含Cl－，故乙中含I－。例6

下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是(

)A．AgNO3和HNO3

B．氯水和四氯化碳C．氯水和汽油

D．淀粉溶液新课探究[答案]D[解析]生成沉淀颜色不同，A项能鉴别；Br2、I2在CCl4、汽油中形成的溶液的颜色不同，B、C项能鉴别；淀粉只能检验I2，D项不能鉴别。新课探究【规律小结】检验Br－、I－的其他方法(1)氯水/CCl4法(萃取法)取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，振荡，再加入CCl4，振荡，静置。若下层显橙红色，则证明原溶液中有Br－；若下层显紫红色，证明原溶液中有I－。(2)氯水/淀粉法分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则原溶液中有I－。新课探究【当堂自测】1．判断下列说法是否正确(错的打“×”，对的打“√”)。(1)人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质(

)(2)溴在常温下呈液态，其颜色与氯气相同(

)(3)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，根据此性质可以利用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来(

)(4)酒精能溶解单质碘，但不能把碘从其水溶液中提取出来(

)(5)Cl2通入NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl2的氧化性强于Br2(

)新课探究(6)向淀粉溶液中加入含碘的食盐，淀粉溶液会变蓝(

)(7)AgI用于人工降雨(

)[答案]

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√

(6)×

(7)√2．近年来，一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。检验香肠中是否含有淀粉的试剂是(

)A．碘水B．食醋C．溴水D．烧碱[答案]A新课探究[解析]I2遇淀粉变蓝色。3．向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象是(

)A．上层为紫色液体，下层为无色液体B．上层为无色液体，下层为紫色液体C．为紫色液体D．上层为橙色液体，下层为紫色液体[答案]

B

新课探究[解析]Br2＋2KI=2KBr＋I2，四氯化碳的密度大于水，且CCl4和H2O不能相互溶解，故溶液分层，上层为水，下层为四氯化碳。碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以上层无色，下层紫色。3．向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象是(

)A．上层为紫色液体，下层为无色液体B．上层为无色液体，下层为紫色液体C．为紫色液体D．上层为橙色液体，下层为紫色液体[答案]

B

新课探究[解析]Br2＋2KI=2KBr＋I2，四氯化碳的密度大于水，且CCl4和H2O不能相互溶解，故溶液分层，上层为水，下层为四氯化碳。碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以上层无色，下层紫色。4．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤发展要求①通入足量Cl2

②将海带灼烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡

④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是(

)A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④[答案]

B

新课探究[解析]从海带中提取I2的过程为海带灼烧→溶解→过滤→加Cl2→加CCl4→分液，B项正确。5．鉴别某溶液中是含有Br－还是含有I－，选用的试剂较适合的是(

)A．碘水、淀粉溶液B．淀粉溶液C．溴水、淀粉溶液D．四氯化碳新课探究[答案]C

1．下列叙述中正确的是(

)A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘备用习题[解析]B碘易与铁反应(Fe＋I2=FeI2)，A项错误；所有能与I－反应生成I2的物质都有此现象，如溴蒸气等，不一定是Cl2，C项错误；酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D项错误。2．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列关于IBr的叙述中不正确的是(

)A．IBr是一种有色物质B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D．与NaOH溶液反应生成NaIO备用习题备用习题[解析]C卤素单质均具有强氧化性，均为有色物质，根据题意溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，A、B项均正确；由于反应IBr＋H2O=HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价无变化，所以该反应为非氧化还原反应，C项错误；由类似于Cl2与氢氧化钠溶液的反应，可写出反应IBr＋2NaOH=NaBr＋NaIO＋H2O，D项正确。3．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。发展要求(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。(3)在滤液中加入一定量的氯水，此时发生反应的化学方程式为_____________________。备用习题(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起________作用。(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳__________________。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是把得到的固体取少许加入到________溶液中，如果________，即可证明所得固体为碘单质。备用习题备用习题[答案](1)坩埚(2)过滤(3)2NaI＋Cl2=I2＋2NaCl(4)紫红萃取(5)因为用酒精灯直接加热温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量(6)淀粉淀粉溶液变蓝第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用第2课时碳酸钠的性质与应用第3课时离子反应第4课时镁的提取及应用第1课时金属钠的性质与应用1.能用实验的方法探究和理解钠的重要性质。2．了解钠的制取。能力要求基本要求基本要求发展要求了解过氧化钠的主要性质。1．存在：在自然界中都以__________存在，如____________、__________和__________等。2．钠的物理性质钠是一种_______色、有_______光泽、质地_____、熔点____、常温下为固态的金属。钠通常保存在_______中。3．钠的原子结构及性质钠的原子结构示意图为________，钠原子很容易________一个电子，而表现出很强的________。钠的存在、性质、应用和制备新课探究知识点一化合态氯化钠碳酸钠硫酸钠银白金属软低煤油失去还原性

(1)钠与氧气的反应①金属钠在空气中的变化实验步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮。实验现象：钠的表面________。实验结论：钠是银白色具有金属光泽的固体，质软，在常温下可以与O2反应生成________色的________，化学方程式为_____________________________________。②金属钠在空气中加热实验步骤：取一小块金属钠，擦干表面的煤油，放在坩埚里加热，观察现象。实验现象：钠受热时先熔化成__________________，片刻后剧烈燃烧，发出________火焰，生成________色固体。新课探究变暗灰白氧化钠4Na＋O2=2Na2O银白色的小球黄色淡黄实验结论：钠的熔点低，易燃烧，在空气中加热生成______色固体过氧化钠，化学方程式为_______________________。(2)钠与水(滴有酚酞)反应①现象及解释②化学方程式：_____________________________________________。实验现象原因金属钠熔化成闪亮的小球该反应为________反应，钠的熔点________金属钠浮在液面上钠的密度比水________钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声反应中产生________反应后的溶液显红色生成物中有________物质新课探究淡黄放热低小气体碱性2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4．钠的用途(1)冶炼难熔金属：钛、锆、铌、钽等金属。例如Na与TiCl4的反应为____________________________________，Na作________剂。(2)高压钠灯：其特点是____光射程远，透雾能力强，常用作路灯。(3)钠钾合金：常温下是______，可用于快中子反应堆作____________剂。5．钠的制备工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：_____________________________。新课探究还原黄液体热交换【思维拓展】1．若将一小块金属钠放置在空气中会发生怎样的变化？最终的产物是什么？2．金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。新课探究新课探究【答案】1．钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)→变暗(生成Na2O)→变为白色固体(NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2形成Na2CO3·10H2O)→最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)。2．钠投入CuSO4溶液中，不可能置换出铜，这是因为钠首先与H2O发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，所以会观察到有气体和蓝色沉淀生成。该反应的总反应方程式可以表示为2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。例1

下列关于钠的说法正确的是(

)A．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中B．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O新课探究[答案]C

新课探究[解析]Na的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，ρ(CCl4)＞ρ(Na)，A项错误；钠先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐反应，故不能从盐溶液中置换出金属，B项错误；金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，C正确；钠与水和酸反应的实质都是与H＋反应，酸中H＋浓度大，钠与酸先反应，D项错误。例2

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述生成的H2，他们设计如图2­2­1所示装置