2021-2022学年湖南省郴州市资兴周源山学校高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省郴州市资兴周源山学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

（

）

A．CS2

B．PCl3

C．BeCl2

D．CCl4参考答案：C2.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF说法正确的是

A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D3.下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：Cu2++2Br﹣Cu+Br2B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写分析：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电；B．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．二者反应生成亚硫酸氢铵；D．弱电解质醋酸写化学式．解答：解：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电，所以电池反应式为Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正确；B．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B错误；C．二者反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C错误；D．弱电解质醋酸写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是B，注意碳酸镁溶解性大于氢氧化镁，为易错点．4.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3与氨水和AlBr3参考答案：B略5.测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量C．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO参考答案：C略6.下列说法正确的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同种元素组成的纯净物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D.只含有一种元素的物质不可能是混合物参考答案：BA、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故A错误；B、化合物是由不同元素组成的化合物，故B正确；C、电解质溶液中导电的离子必须是本身提供，CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是CO2本身电离产生，因此CO2不是电解质，故C错误；D、如果是一种元素组成，且结构不同的物质混合，属于混合物，如石墨和金刚石，故D错误。7.设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nAB．1mol甲基所含电子总数为7nAC．1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4nAD．用含0.32molH2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2nA参考答案：A8.下列各组物质中，互为同位素的是：（）

A．重氢、超重氢

B．氧、臭氧

C．红磷、白磷

D．乙酸、丙酸参考答案：答案：A9.下列离子化合物电子式不正确的是参考答案：C略10.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C略11.对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实

解释

A用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效

D

钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

12.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A

AB

B

A2B3

C

AB2

D

AB2参考答案：答案：D13.根据下列事买得出的结论正确的是

A．

结论：此试样已变质

B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快

结论：对此反应有催化作用

C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸

D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有参考答案：B14.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以参考答案：A略15.下列实验中，始终无明显现象的是

（

）A．NO2通入FeSO4溶液

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及

。⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。

。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：

、

；⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。参考答案：（14分）⑴BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度（2分）

⑵（6分）

假设1

在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（2分）假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸（2分）

假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸（2分）

⑶2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

ks5u或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2

=2H2SO4

（2分）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（2分）

⑷BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0（1）500℃时，将amolSO2与bmolO2以3﹕2通入固定容积为5L的密闭容器中，①反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，

则b=

mol。

②10min内平均速率（SO2）=

。③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时SO2的转化率为

1（SO2）=

。

（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率2与（1）中转化率1的关系是

2

1（填=、>或<）。

参考答案：答案：（1）①8（1分）②0.08mol/(L·min)③95％；

（各2分）

（2）＞

（2分）18.为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：略19.大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,

MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入