江苏省百校联考2021届高三年级第三次考试化学试题(含答案)

第三次江苏百校联考可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mn55S32Cl35.5K39Ba137Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是A．军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化B．腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存C．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质D．纳米铁粉可以吸附除去污水中的Cu、Hg等重金属离子2+2+2．CO和O在钌催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如下图所示：下列说法正确的是A．CO和CO都能与碱反应2C．状态生成盐和水B．该过程中，CO先断键成C和OD．钌催化剂降低了该反应的焓变I→状态Ⅲ是放热过程3．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．SO具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂2B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．AlO是两性氧化物，可以用作防腐涂层23D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料阅读下列资料，完成4-6题：高纯氯气和氟化氢是电子芯片、通讯技术产业中的基础物质。近年来以美国为首的西方国家对我国高科技企业无端的打压、限制，我国已开启了高纯氯气和氟化氢工业化时代。高纯氯气是制备高+HF=SiF↑+HO)。电路(IC)芯片的清洗，能够清洗芯片表面硅氧化物(SiO纯硅的基础物质。电子级HF用于集成2424．关于SiO+HF=SiF↑+HO的反应和粒子的说法正确的是2A．该反应42属于氧化还原反应B．SiF的电子式：4C．沸点：HCl＜HFD．SiF和SiO晶体类型相同425．下列有关工业制取氯气的叙述正确的是A．2NaCl+2HOH↑+Cl↑+2NaOH△S＞0可自发进行222B．阳极产物能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C．电解时阴、阳两极材料可以选用铁、铜D．生成22.4L的氢气，转移的电子数目约为2×6.0223×106．实验室拟采用下图所示的装置（支撑装置和C处酒精灯略）制取氯化铜。下列关于该实验的说法正确的是A．装置A制备Cl2C．玻璃纤维的作用是防止D装置中液体倒吸进C装置中B．装置B干燥氯气D．D装置用于吸收多余的氯气和氯化氢7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周和WY两种物质。下列说法正确的是期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY23A．Y和Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键B．第一电离能：Y>XC．简单离子半径：Z>Y>XD．Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物8．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为Cu和Zn）中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。下列叙述错误的是A．“溶解”过程中，HO和稀硫酸都体现了氧化性22B．与锌粉反应的离子主要是Cu和H+2+C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．为加快溶解速率可以选择高温、搅拌9．锂-动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如题9图（隔膜只允许Li+通过）。下列关于锂-池的有关说法正确的是A．放电时正极反应式Li－e－═Li+B．充电时该电池将化学能转化成电能C．放电时的电池反应为4Li+O+2HO═4LiOH22D．充电时，“充电专用电极”接外电源的负极10．在一定条件下，有些化学反应存在一定限度。根据应原理，设计探究步骤1：取5mL0.1mol·L步骤2：继续向上述溶液中加入2mL苯，振荡步骤3：取水层溶液，加入5-6滴15%KSCN溶液，溶液显血红色下列说法中不正确的是A．步骤2和步骤3中出现的实验现象，证明Fe2Fe+2I=2Fe+I的反2+23+－实验如下：KI溶液，向其中加入1mL0.1mol·FLeCl溶液，振荡1－31－、静置，有机层显紫红色和I的反应存在一定限度3+－B．步骤3用HNO酸化的AgNO溶液检验存在I，也能得出相同实验结论－33C．步骤2中苯可以用CCl代替4D．Fe2s2p3s3p3d或[Ar]3d565的核外电子排布式为：1s3+226211．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是A．化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应B．1molX能最多能与5molH反应2C．Z分子中不含手性碳原子D．可以使用NaHCO溶液鉴别化合物Y和Z312．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：OCH(g)===CHCOOCH(g)；ΔH=akJ·mol1－31反应Ⅰ：CO(g)＋CH333COOCH(g)＋2H(g)===CHCHOH(g)＋CHOH(g)；ΔH=bkJ·mol1－3232反应Ⅱ：CH332反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK与温度的关系如题13图-1所示；固定CO、CHOCH、H的原料比、2332体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如题13图-2所示。下列说法正确的是A．a＞0B．测得X点CHCHOH的物质的量分数是10%，C．由CHCOOCH的曲线知，600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应ⅡD．曲线B表示H的物质的则X点反应Ⅱ有：V正＜V逆3233量分数随温度的变化213．氢硫酸是HS的水溶液，二元弱酸。NaS是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时NaS溶222液的性质进行探究，下列结论正确的是A．0.1mol/LNaS溶液中存在c(S)>c(HS)>c(OH)>c(H)2－－－＋2B．已知酸性：HCO＞HS，向NaS溶液中通入过量CO，反应的2离子方程式为：232CO+S+HO=HS↑+CO222－－2223C．在2mL0.01mol·LS溶液中先滴入几滴0.01mol·LZnSO溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L的Na1－41－2CuSO溶液，4出现黑色沉淀，证明K(CuS)<K(ZnS)spsp－1D．0.1mol·LS溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及HS的挥发），当pH＝7时，溶液中c(Cl的Na21－2－)＝c(HS)＋2c(HS)－2二、非选择题：共4题，共61分。14．（14分）肼（NH）和水混溶形成水合肼（NH·HO），水合肼有弱碱性和强2还原性。因为其反应产物无污染，2424广泛用于在碱性条件下与金属离子反应来回收金属。H·HO还原碱性含铜废液（主要成分为：[Cu(NH)]Cl、NHCl、氨水）回收铜。已2（1）某科研小组利用N242344)]⇌Cu+4NH。知：存在平衡[Cu(NH2+2+343①该反应的②反应40min，溶液pH和温度的变化对铜回收率影响如题14图-1和题14图-2，回收铜的最佳条件▲，溶液pH不断增大铜回收率降低的原因可能是离子方程式为▲。为▲。SO都可作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。（2）水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀而生锈，水合肼和Na23①水合肼用作锅炉防腐蚀添加剂的原因是▲。②与Na2SO相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是▲。315．（14分）丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物。该药物的一种合成路线如下：已知：Bn-代表苄基（1）C→D的反应类型为▲。（2）由A生成B的同时，还会有其它副产物生成，其中一种分子式为C8HO，该副产物的结构简式为85（3）E中采用sp杂化的碳原子数目▲。▲。3（4）N是C的同系物，式量比C大14，且其核磁共振氢谱有4组峰，峰的面积比为1：2：2：3。请写出同时符合下列条件的N的一种同分异构体的结构简式①能发生银镜反应；▲。②苯环上只有2个取代基；③1molN消耗2molNaOH。（5）设计以苯酚与A为原料制备抗细菌有机物合成路线流程图示例见本题题干）。的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，16．（15分）铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣（主要成分Fe、FeO和少量CuO）23(OH)(SO)]。4(3-0.5n)m制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁[Fe2n（1）利用废铁屑（含少量FeS）制备聚合硫酸铁的装置如下（支撑装置略）：①溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是②合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出KClO4▲；、FeSO、HSO342(OH)n(SO)的化学反应方程式4(3-0.5n)▲。搅拌生成Fe2③检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。(SO)的组成，设计如下实验。(OH)（2）为了确定Fe2n4(3-0.5n)溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的BaCl2沉淀质量为2.9125g步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成溶液，取该溶液25.00mL，用酸性KMnO溶液滴定，到达终点时用去0.0100mol－·1KLMnO标。250.00mL44(OH)，求：Fe2(SO)组成。（写出计算过程）准溶液20.00mLn4(3-0.5n)（3）用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的PH值Fe2+Fe3+Cr3+Cu2+开始沉淀pH7.62.34.54.4沉淀完全pH9.13.35.66.4取一定量的炼铁废渣，加入适量的1.0mol·L硫酸充分溶解，▲1－将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，·7HO）。（必选的试剂1.0mol·LHSO溶液、3%HO溶液、1－24224过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体（FeSO21.0mol·LNaOH溶液、还原铁粉）1－17．（18分）SO和氮氧化物（NO）都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。2x(NH)S溶液常压下吸收mol·L1－42SO烟气的吸收率。2（1）某科研小组研究不同条件下0.4烟气的不pH：随着含SO2断通入，SO和硫的吸收率如题17图-1所示：①溶液2ⅰ：当pH=10-8.6，硫的，导致硫的总吸收率减小。ⅱ：当pH=8-3，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为(NH一定条件下反应，生成硫磺和(NH42ⅲ：当pH＜3时，▲导致SO2②温度：如题17图-2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是▲。③其他条件：。（任举一例）总吸收率不断减小，因为S2－浓度较高与SO反应，生成S，同时产生大量的2▲)SO和NHHSO。(NH)SO和NHHSO4223434223▲4。3)SO最终回收，反应的化学方程式为4和硫的总吸收率降低。▲）同时脱硫脱氮技术”，处理烟气联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸（HClOSO、NO)可获得HSO、(含（2）3HCl、HNO副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，SO和NO的2远小于理论值，可能的原因是▲2243的量脱除率几乎不变，但生成HNO3。参考答案一、选择题（共13题，每题3分，共39分）题号答案题号答案1A8D2C9C3B45B6D7AC10B11A12C13D二、非选择题（共4题，共61分）14.（14分）+NH·HO+2[Cu(NH24)]=N↑+2Cu↓+348NH↑+5HO2（3分）（2分）（1）①4OH-2+223②pH=1075℃；，有利于生成[Cu(NH)]2+34碱性增强，溶液中NH4+转化成NH3降低。，溶液中游离Cu减少，所以Cu的回收率2+（3分）（2）①水合肼有强还原性能除掉水中溶解的氧气，减缓锅炉的腐蚀。（3分）（3分）H的用量少，不产生其他杂质。②N2415.（14分）（1）取代反应（1分）（2）（3分）（3）4（4）（2分）（3分）（5）（5分）16.（15分）（1）①硫酸过多，酸性太强难合成聚合硫酸铁。（3分）+KClO+3(1-0.5n)HSO==3Fe(OH)(SO)+3(1-n)HO+KCln（3分）②6FeSO432424(3-0.5n)22.9125g)=4233g/mol=0.0125mol所以：n(SO2-)=0.0125mol4（1分）（2）n(BaSO5×0.0100mol/L×20.00mL=0.0010mol1000mL/Ln(Fe)=5n(KMnO)=2+4)=n(Fe2+)=0.0010mol×25025mLmL=0.010mol)=2n(SO)+n(OH)所以：n(Fe3+（1分）（1分）根据电荷守恒：3n(Fe)=0.005mol3+2--4所以：n(OH-n(Fe)：n(OH)：n(SO2-)=0.010mol：0.005mol：0.0125mol=2：1：2.5（1分）-43+(OH