高中化学教案-8

第页共页高中化学教案高中化学教案【荐】高中化学教案1一、教材分析^p：化学是在原子、分子程度上研究物质组成、构造、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要理解了原子的构造，才可以进一步理解分子、离子构造，进而深化认识物质的组成和构造，理解化学变化规律。在初中，学生已初步理解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探究物质的奥秘。通过本节理解原子构成、核素、同位素概念，理解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好根底。二、教学目的知识目的：1.明确质量数和AZX的含义。2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。才能目的：进步同学们区分概念的才能。情感、态度与价值观目的：通过对原子构造的研究，激发学生从微观角度探究自然的兴趣。三.教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。四、学情分析^p：同学们在初中已经有了关于原子构造的知识，所以这节课原子表示方法比较容易承受，但对于核素同位素的概念是新知识。五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目的原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子构造亲密相关,同种原子性质和质量都一样。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子构造：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。(1)原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;当质子数(核电核数高中化学教案2【知识目的】1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。【才能目的】1.通过分析^p化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的根本方法。2.在分析^p、交流中擅长发现问题，敢于质疑，培养独立考虑才能几与人合作的团队精神。【情感目的】开展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。【重点、难点】离子键、化学键【教学方法】讨论、交流、启发【教学过程】讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?问题：食盐是由什么微粒构成的?食盐晶体能否导电?为什么?什么情况下可以导电?为什么?这些事实说明了什么?学生考虑、交流、讨论发言。多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)。解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向挪动才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由挪动。问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由挪动呢?学生考虑、交流、答复以下问题。阐述：这些事实提醒了一个机密：钠离子和氯离子之间存在着互相作用，而且很强烈。问题：这种强烈的互相作用是怎样形成的呢?要答复上述问题，请大家考虑氯化钠的形成过程。学生考虑、交流、发言。板演氯化钠的形成过程。因为是阴阳离子之间的互相作用，所以叫离子键。键即互相作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。板书：离子键：使阴阳离子结合的互相作用。问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?学生考虑、讨论、发言。归纳：离子键是阴阳离子之间的互相作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的间隔既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。假设氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终抑制离子键的束缚，成为自由挪动的离子。此刻导电也成为可能。引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子到达稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、开展的原动力”。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?这种结合方式与它们的原子构造有什么关系吗?学生考虑、交流、讨论。归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等。活动探究：分析^p氯化镁的形成过程。我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子构造示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太负担，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：NaMgCaAlOSFCl。阳离子的电子式：Na+Mg2+Ca2+。阴离子的电子式：F-Cl-O2-S2-。离子化合物的电子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S列举两个，其余由学生练习。引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?问题：氯气、水是由什么微粒构成的?是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?学生考虑、交流、发言。说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的互相作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的互相作用。而且这些强烈的互相作用力与离子键有些不一样。我们将这种互相作用叫共价键。我们将在下一节课学习。我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的互相作用力统称为化学键。板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的互相作用。总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是一样的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。课后考虑题：1.认识了氯化钠的形成过程，试分析^p氯化氢、氧气的形成。2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。二、共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的互相作用，叫做共价键。2.成键微粒：一般为非金属原子。形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。分析^p：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方互相吸引对方的原子，使自己成为相对稳定构造，构造组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的互相作用，各原子也到达了稳定构造。板书：3.用电子式表示形成过程。讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着互相作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种互相作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的互相作用叫做化学键。高中化学教案3教学目的知识技能：掌握化学反响的本质，理解离子反响及离子方程式的意义；根据化学反响发生的条件比照掌握离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化复原。才能培养：通过观察实验现象学会分析^p、探究化学反响的本质，培养学生的抽象思维才能。科学思想：通过观察的化学现象及反响事实，使学生理解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与才能，对反响现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨务实、勇于探究的科学态度。科学方法：观察、记录实验；对反响事实的处理及科学抽象。重点、难点离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】复分解反响可以发生的条件是什么？并对应举例说明。【评价】给予肯定。【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反响；答复：复分解反响是电解质在水溶液中进展的，这类反响必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。例：〔1〕在反响里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu〔OH〕2等。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl〔2〕在反响里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑〔3〕在反响里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组实验，并记录观察到的现象。一、均有白色沉淀生成；复习复分解反响发生的条件；训练学生实验观察才能，根据提出的问题和实验结果引起学消费生强烈的求知欲望。续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反响；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反响。【追问】分别讨论三组实验，参加反响的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离〔强调离子表示方法〕。这些电解质在溶液里发生的反响本质上是离子间反响。【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。【板书】一、离子反响1．离子反响电解质在溶液里所起的反响属于离子反响。如：复分解反响和在溶液中进展的置换反响等。【过渡】用什么式子来表示离子反响呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反响，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。二、均产生无色、无味的气体；三、均产生无色、无味的气体。考虑并讨论、猜想。答复：复分解反响均是在溶液中进展的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反响物不同，但都含有某些一样的离子。比方盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。练习：HCl=H+＋Cl－HNO3＝H+＋NO3-AgNO3=Ag+＋NO3-NaCl=Na++Cl-KCl=K+＋Cl－完成练习AgNO3+HCl＝AgNO3＋NaCl＝AgNO3＋KCl＝复习稳固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化复原》。续表教师活动学生活动设计意图【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反响前溶液中大量存在着四种离子〔Ag+、NO3-、H+、Cl－〕。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反响向右进展。把反响前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反响的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。【板书】2．离子方程式1．概念：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫做离子方程式。【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反响的实验现象用离子方程式表示。【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反响的离子方程式，你们发现了什么？离子方程式的意义有以下两个方面。【板书】2．意义①能提醒反响的本质；②不仅表示某一个反响，而且表示所有同一类型的离子反响。【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反响为例分析^p。领悟。模拟。板书练习：甲：AgNO3＋NaCl=发现反响物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。答复：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进展的反响，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进展的一类反响。反响的本质是离子间互相交换的过程，探究反响的本质，引出本节的知识点。续表教师活动学生活动设计意图【板书】3．书写步骤〔1〕写：写出正确的化学方程式〔师生同时完成〕。〔2〕改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，但凡难溶、难电离、气体等均写成化学式形式〔易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式〕。〔3〕删：删去方程式两边不参加反响的离子；将系数化成最简整数比。〔4〕查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反响的离子方程式。CO2↑代表的意义是什么？【练习】请学生在笔记本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反响的离子方程式，并验证两同学答复是否准确。CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＋2Cl－＝Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑甲：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑CO2↑乙：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑丙：可溶性碳酸盐跟强酸反响生成二氧化碳和水的一类反响。分析^p离子反响如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规那么的练习，要让学生纯熟掌握这一重要的化学用语的根本功。续表教师活动学生活动设计意图请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反响的化学方程式。【设问】有同学将此反响写出离子方H2O请讨论此写法是否正确？【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反响，不能写成离子方程式。【设问】请写出实验室制氯化氢的化学方程式。此反响能写出离子方程式吗？【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。【投影】课堂练习一、完成以下离子方程式1．氢氧化钡跟稀硫酸反响2．铁跟稀盐酸的反响二、判断以下离子方程式是否正确？3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑5．实验室制氯气：写出：2NH4Cl〔固〕＋Ca〔OH〕2〔固〕=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑讨论后答复：一组代表答复：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。另一组代表答复：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反响物都是固态，反响物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。讨论后答复：在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。完成练习：2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑3．不正确，虽然元素原子个数守恒〔即遵守了质量守恒〕但反响前、后电荷数不等，违犯了电荷守恒原那么。4．不正确。不符合反响事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。培养学生严谨务实，勇于探究的科学态度。及时反响，进展调控。培养学生综合分析^p才能。续表教师活动学生活动设计意图【总结】离子反响用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反响，而且表示所有同一类型的离子反响；正确的离子方程式可提醒反响的本质。要纯熟掌握离子方程式的写法。5．正确。此题是氧化复原反响，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。【随堂检测】1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的选项是〔〕。〔A〕H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O〔B〕S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－〔C〕H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－〔D〕2H+＋2OH－＝2H2O2．以下离子方程式中，正确的选项是〔〕。〔A〕铁跟稀硫酸反响：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑〔B〕碳酸镁跟稀硫酸反响：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑第1题考察的知识点是如何表达反响的离子方程式。第2题考察学生利用离子方程式的书写规那么判断正确结果。附：随堂检测答案1．〔C〕2．〔B〕、〔D〕化学教案－氧化复原高中化学教案4教学目的1.理解空气的主要成分和组成，初步理解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。2.理解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。教学重点1.通过实验理解空气的组成。2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。教学用品水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。教学过程(提问)①以下变化是物理变化还是化学变化?电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。②判断以下例子哪个是描绘性质?哪个是表述变化的?(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进展的。(提问)空气是由什么组成的?(板书)第一节空气一、空气的组成和用途(演示)实验空气中氧气含量的测定(提问)①实验现象②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。(板书)二、空气的污染和防治1.造成空气污染的主要原因①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。3.防止和减少空气污染的方法①工业三废的回收与处理②进步汽油、柴油质量(讲解)1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。[作业]略高中化学教案5一、教材分析^p：必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的根底上，能进一步从构造的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联络亲密，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民根本科学素养的要求，提供有机化学中最根本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，理解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经浸透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最根本知识根底、帮助他们理解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深化学习的欲望。苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子构造、化学性质，以及在消费、生活中的应用，从构造角度适当深化对学生苯的认识，建立有机物“〔组成〕构造——性质——用途”的认识关系，使学生理解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析^p和解决问题才能。苯分子构造中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生根本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的构造推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的构造。二、学生情况分析^p：高一学生已经具备了一定的逻辑推理才能、观察才能和实验操作才能。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的构造特征和特征反响。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为根底，注意新知识和“先行组织者”之间的联络。学生运用“先行组织者”对苯分子的构造进展推测，继而根据分子构造推测苯的化学性质。三、详细教学目的：知识与技能目的：能例举苯的主要物理性质〔颜色、状态、熔点、沸点〕；掌握苯的分子构造并可以描绘其构造特征；通过苯与溴、浓硝酸等反响，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。过程与方法目的：通过对苯分子组成及构造、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；以苯为例，论证物质构造决定性质、性质反映构造的辨证关系；参与苯分子构造的探究过程，理解科学探究的根本过程，开展探究才能。情感态度与价值观目的：明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学开展的推动作用。四、教学重点与难点：教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的构造，掌握苯的化学性质。教学难点：苯分子的构造特点和苯的化学性质教学方法：以化学史为载体的科学探究法五、教学理念与教学方式：20xx年4月公布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经历和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的亲密关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。根据建构的根本理论和教学设计思想，根据以学生为中心的教学设计原那么，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。本节课沿着历史的开展脉络设置了八个学习任务，将一个完好的发现苯、认识苯的过程展如今学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历“苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子构造假说的提出和证实〔或开展〕串联起来，按科学发现根本过程的顺序设计教学程序。从开展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃构造简式,然后设计实验否认苯具有链式构造，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探究的根本过程。六、教学信息技术根据心理学知识，人类获取的信息80%来于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。教具：苯分子构造模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。高中化学教案6教学目的理解钠的重要化合物的性质、用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的互相转化规律及性质的不同点。才能目的运用“对立统一”的辩证唯物观点分析^p掌握物质之间的互相关系。情感目的通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进展化学史方面的教育及爱国教育。教材分析^p钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反响。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步理解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析^p，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探究和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养才能。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热稳定性时，采用了比照的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深化的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进展化学史方面的教育及爱国教育。教法建议1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反响的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反响及其应用。还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。2.运用比照的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的根底上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学才能及训练学生科学的方法。3.严密联络实际。教学要尽可能地把性质和用途自然地联络起来。对NaHCO3的一些用途所根据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。4.阅读材料“侯氏制碱法”是进展爱国教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业开展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合理论活动课进展侯氏制碱法讲座。教学设计例如课题：钠的化合物重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点：过氧化钠与二氧化碳的反响教学过程[提问]钠与非金属反响，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课1.钠的氧化物(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。演示[实验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析^p出钠的氧化物的化学性质。①Na2O、Na2O2与水反响2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)②Na2O2、Na2O与CO2作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)[讨论]①Na2O2是否是碱性氧化物②Na2O2是否是强氧化剂学生根据所学知识可得出结论：Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反响除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。[补充实验]Na2O2溶于水后①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化复原反响。(3)指导学生阅读课文理解Na2O2的用途授课过程中始终要求比照的形式进展比较氧化物的联络与区别2.钠的其他重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠①展示Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性实验。演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反响，比较反响速率快慢b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性实验通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反响现象及有关化学方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否互相转化?提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。总结、扩展：(1)总结通过列表比照学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的互相转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物观点掌握物质之间的互相转化关系。(2)扩展根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反响，那么可增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反响以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反响，培养学生的发散思维才能。根据Na2CO3和NaHCO3的互相转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐互相转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中那么需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。布置作业：1.补充作业(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?(2)有一局部被氧化的钠块(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反响，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;假设将28.2g原混合物与盐酸反响那么放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反响后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。高中化学教案7合成氨条件的选择-高中二年级化学教案教学目的知识目的使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生理解应用化学原理选择化工消费条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。才能目的培养学生对知识的理解才能，及理论联络实际的应用才能和分析^p问题、解决问题的才能。情感目的通过学生领悟理论知识对消费理论的指导作用，使学生树立理论和理论相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。教学建议教材分析^p本节教材表达了化学反响速率和平衡挪动原理等理论对工业消费理论的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。教材分为两局部：第一局部主要是通过讨论引导学生运用化学反响速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的消费条件。第二局部是拓宽思路方面的内容，主要是讨论合成氨的开展前景。在第一局部内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反响速率增大所应采取的方法。在此根底上，又据实验数据讨论为进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的根底上，教材又结合合成氨消费中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较详细地分析^p了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨消费的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。第二局部教学在第一局部的根底上讨论合成氨的开展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。教学建议第一局部“合成氨条件的选择”的教学：1．提出问题：针对合成氨的反响，首先需要研究如何在单位时间里进步的产量，这是一个化学反响速率问题。2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率影响的结果。3．组织讨论：①为使合成氨的反响速率增大，应采取的方法。②合成氨反响是可逆反响，在实际消费中，仅仅考虑单位时间里的产量问题〔化学反响速率问题〕还不行，还需要考虑如何最大限度地进步平衡混合物中的含量问题〔化学平衡的挪动问题〕。③针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡挪动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大进步学生的学习兴趣。5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，详细地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度对合成氨消费的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。教师可结合讨论过程，让学生进展归纳。压强温度催化剂浓度为增大合成氨的反响速度增大升高参加增加、的浓度为进步平衡混合物中的含量增大降低减小平衡混合物中的浓度实验消费中20Mpa－50MPa500℃左右铁触煤〔500℃左右时活性最大〕使气态变为液态并及时从平衡混合物中别离出去，及时补充和第二局部“合成氨工业开展前景”的教学1．以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的开展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善严密相联络的，并仍将随之而作相应的改变。2．目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生考虑，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么？新催化剂的研制成功，使合成氨反响可在较低温度下进展，是否会减缓合成氨消费中对压强的要求而减少设备制造的投资？等等。配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。高中化学教案8第二节分子的极性【学习目的】1、理解极性分子与非极性分子的概念。2、掌握分子极性的判断方法。3、理解相似相溶规那么及其在中学化学中的应用。[复习][练习]指出以下物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH活动与探究[实验1]实验现象：实验结论：[新授]1、分子极性的分类及其概念极性分子:。非极性分子:。2、分子极性的判断方法〔1〕双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性极性分子：AB型，由构成的分子，如。非极性分子：AA型，由构成的分子，如。〔2〕多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型(1)空间构型法的分子为非极性分子；的分子为极性分子。(2)物理模型法ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来考虑。判断中心原子是否受力平衡，假设受力平衡那么ABn型分子为非极性分子，否那么为极性分子。分析^p：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性课本P75-4：孤对电子法在ABn型分子中，假设中心原子A无孤对电子(未成对电子)，那么是非极性分子，假设中心原子A有孤对电子那么是极性分子。例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，那么为极性分子。练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。课本：P73-[交流与讨论]P75-5学生完成总结：键的极性与分子的极性的区别与联络概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子联络1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。说明键有极性，分子不一定有极性。[练习稳固]以下表达正确的选项是〔〕1、但凡含有极性键的分子一定是极性分子。2、极性分子中一定含有极性键。3、非极性分子中一定含有非极性键。4、非极性分子一定不含有极性键。5、极性分子一定不含有非极性键。6、但凡含有极性键的一定是极性分子。7、非金属元素之间一定形成共价键。8、离子化合物中一定不含有共价键。[实验2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情况实验现象：实验结论：3、分子的极性对物质物理性质的影响A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响，。B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶规那么：。考虑：请例举化学中常见情况。C．极性分子在电场或磁场力的.作用下会发生偏移。课堂小结：1、分子的极性：极性分子和非极性分子2、分子极性的判断方法：空间构型法3、分子的极性对物质物理性质的影响：相似相溶规那么【课堂练习】1.把以下液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经历规律正确的选项是〔〕A.所有原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子C.在ABn分子中A原子没有孤对电子D.中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数3．判断XY2型分子是极性分子的主要根据是()A.分子中存在极性键B.分子中存在离子键C.直线型构造，两个X--Y键的夹角为1800D.非直线型构造，两个X--Y键的夹角小于18004．能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是()A.任意两个B—F键之间的夹角为1200B．B—F键是非极性键C．B原子与每个F原子的互相作用一样D．B原子与每个F原子的间隔相等高中化学教案9一、导课我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双宏大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？视频：工程师的解决方法二、民主导学【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：1、放电：2、电解〔定义〕：3、电解池：4、电解池的构成要素：【任务二】水中参加电解质可以增强水的导电才能，但会不会影响电解水的反响呢？我们通过探究实验答复这个问题。【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液【问题引导、自主学习】1、写出电解质的电离方程式：分析^p溶液中存在的离子有：2、通电后，离子的运动方向：向阴极挪动。向阳极挪动。【合作学习】3、预测电解产物，设计实验方案。4、实验记录：请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和考虑吗？实验现象电极反响及反响类型阳极阴极电解CuCl2的总反响结论【投影展示交流】1、你观察到什么实验现象？2、阴、阳两极电极反响是什么？3、你得到什么实验结论？【反思整理】原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池电极名称电极反响能量转变反响能否自发三、检测导结1、判断以下装置是否属于电解池：ABCD2以下有关电解池的说法不正确的选项是〔〕A.电解池是把电能转化为化学能的装置。B.电解池中阴离子向阴极挪动，阳离子向阳极挪动。C.电解池中与电正极相连的一极是阳极，发生氧化反响D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3.在原电池和电解池的电极上发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的有〔〕原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响；原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响A.B.C.D.【反思总结】【课后探究】用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反响有何影响。高中化学教案10一、对教材的分析^p1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子构造、元素周期律和元素周期表后在原子构造的根底上对分子构造知识的学习，目的是使学生进一步对物质构造理论有一个较为系统的认识，从而提醒化学反响的本质，也为今后更深层次的学习化学奠定根底。2、教材内容的分析^p教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反响生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进展复习，同时予以拓宽加深，然后在此根底上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。二、学生情况分析^p本节教材涉及的化学根本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维才能，但抽象思维才能较弱，还是易于承受感性认识。三、教学目确实实立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目的：知识与技能1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能纯熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反响的本质的好奇心；2、通过离子键的形成过程的分析^p，学生可以获得疑心、务实、创新的精神。四、教学重难点分析^p根据知识本身的难易程度再结合学生的理解程度和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。教学难点①离子键和离子化合物的概念。②用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。五、教法与学法分析^p根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来施行教学。我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题稳固的学习方法来学习，以到达更好的教学效果。六、教学设计的程序提出问题→实验〔钠和氯气的反响〕→进展表征性抽象→再进展原理性抽象→得出结论〔离子键的定义〕→离子键的本质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进展教学。七、详细教学设计：1、新课引入：引入问题，请同学考虑：①为什么物质的种类远远多于元素的种类？②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的互相作用？通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。2、新课教学：演示金属钠与氯气的反响的实验化学是一门以实验为根底的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反响的实验，让学生观察实验现象并考虑以下两个问题：①这个反响的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析^p其成键本质，互相作用等。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。3、组织讨论从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进展分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结才能也将得以锻炼。同时也可以活泼课堂气氛。4、过渡并设问引出电子式：在理解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：①如何形象地表示原子的最外层电子?②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？来引出电子式并激发学生继续深化探究问题的好奇心。讲解电子式的概念并带着学生理解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进展讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是打破重难点的重要手段，是教师点拔的重要途径，所以我会设置考虑题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，稳固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题稳固归纳其要点加深学生印象。5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的缺点。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的本卷须知。这样，学生听起课来非常专心，印象也深。八、课堂小结：我会带着学生一起回忆这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的考虑问题：这节课我们理解了金属和非金属之间的互相作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。高中化学教案11一、教材内容分析^p本节课内容是在初中学习金属的置换反响以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反响等知识的根底上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反响，引导学生通过分析^p比照，掌握越活泼的金属越易与氧气反响的规律。二、教学对象分析^p1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反响有了初步的理解，懂得通过金属是否能发生置换反响来判断金属的活动顺序。2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定才能。三、教学目的1、通过阅读课本中的图片、书写有关反响的化学方程式，稳固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察理解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳才能，掌握研究物质的一般方法3、通过实验理解活泼金属钠、铝与氧气的反响，归纳出活泼金属易与氧气发生反响的知识，理解金属氧化膜在生活消费中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过比照金属与氧气反响的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和标准药品的取用、酒精灯的使用等根本实验技能四、教学策略1.举例身边的金属材料和回忆初三化学知识，引入新课，通过比照镁、铝、铁分别与氧气反响引出“钠与氧气怎样反响”的问题。2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探究钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反响，并分析^p其在不同条件下反响的产物;通过铝在空气中加热的现象分析^p得出金属氧化膜在消费生活中的作用3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反响的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反响、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反响的有关知识，使知识系统化。五、教学过程[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?[学生答复]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。[板书]第一节金属的化学性质[学生活动]根据书本图片，回忆初中阶段学习过的反响，书写有关化学方程式[提出问题]这些反响都表现了金属具有哪些化学性质?[归纳复习]金属与盐反响金属与酸反响金属与氧气反响[板书]一.金属与氧气的反响[投影]镁、铝、铁分别与氧气反响的图片。[设问]是否金属与氧气的反响都需要加热呢?[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反响又是怎样的[板书]1、钠与氧气的反响[学生活动]分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、外表的氧化膜。[归纳并板书]金属钠的物理性质与存放方法。[板书]常温下4Na+O2====2Na2O白色固体[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进展加热又将如何?[学生实验]钠的燃烧。[学生活动]描绘实验现象[设问]生成物是氧化钠吗?[学生答复]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体[讲解]钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物过氧化钠(淡黄色固体)[板书]2Na+O2ΔNa2O2淡黄色固体[投影]过氧化钠的特殊用途潜水艇供氧剂。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反响条件下生成不同的氧化物(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反响的化学反响方程式，分析^p氧化剂、复原剂)[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，假设铝在空气中加热，又有什么现象呢?[板书]2、铝与氧气的反响4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧中:空气中：[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描绘实验现象]逐渐熔化，失去光泽，但不滴落[讲解]铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为20xx℃，铝外表的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。[引言]假设我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描绘实验现象]熔化的铝仍不滴落[师生共同分析^p原因]磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜[板书小结]铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[回忆]金属与氧气反响的图片、金属活动性顺序表[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反响的条件、剧烈程度有什么关系?[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反响就越易进展(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反响时反响条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反响。[总结]请学生根据今天所学习内容填写以下表格：金属反响条件(常温/加热)反响现象氧化物的颜色化学方程式钠铝铁铜六、板书设计第三章《金属及其化合物》第一节金属的化学性质[板书]一.金属与氧气的反响金属钠与氧气的反响钠的保存及其物理性质常温下4Na+O2====2Na2O加热2Na+O2ΔNa2O2白色固体淡黄色固体小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反响条件下生成不同的氧化物铝与氧气的反响4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧中:空气中：[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反响高中化学教案12实验目的1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。2、使学生初步学会利用焰色反响检验钠和钾及其化合物。3、培养学生的发散思维才能。实验重点1、通过实验稳固对钠及化合物性质的认识。2、对实验现象的分析^p与考虑。实验难点进步学生的思维才能并初步培养其设计实验和评价实验的才能。实验用品试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管〔10mm×10mm〕，带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。实验形式单人单组实验过程[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过详细的实验来对这些知识加以稳固。[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。[师]本节课我们主要进展以下实验内容。[板书]一、钠的性质。1、钠与水反响。2、钠在空气中燃烧。二、过氧化钠的性质。1、Na2O2与水的反响。2、Na2O2与CO2的反响。三、Na2CO3与NaHCO3的性质。1、NaHCO3的不稳定性。2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反响。3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。四、用焰色反响检验Na＋、K＋、Cu2＋。[提问]1、做钠与水反响的实验时，试管中为什么不能有气体？2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？3、做好焰色反响的关键是什么？[注意]：1、不要用手直接接触金属钠。2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。[学生实验，教师巡视指导][考虑]：1、假设将钠与盐酸溶液反响，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？4、用盐的固体或溶液做焰色反响的实验时，何者现象更明显？[布置作业]填写好本次的实验报告，并能纯熟地写出有关化学方程式。高中化学教案13一、教材分析^p：1．本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的构造和性质这一中心，确认构造决定性质这一普遍性规律，既稳固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的根底，使学生学会以点带面的学习方法，进步了学生思维才能，带动了学生学习素质的进步。2．教学目的根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目的：〔1〕认知目的：掌握乙醇的构造，物理性质和化学性质。〔2〕才能目的：①培养学生科学的思维才能。②培养学生实验观察才能和对实验现象的分析^p才能。〔3〕德育目的：培养学生求真务实的精神。3．教学重点、难点〔1〕乙醇是醇类物质的代表物，因此乙醇的构造和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。〔2〕重点、难点的打破，可设计两个打破点：①乙醇构造的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇构造的同时，也学会逻辑推理的严密性；②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的方法认识和掌握乙醇的化学性质。二、教法活用教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之互相促进，协调开展，根据这一根本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析^p实验现象，掌握乙醇的化学性质。3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反响的本质。4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子构造。三、教学辅助手段1.说实验：①乙醇与钠反响，可作金属钠与水反响的比照实验，且取用的金属钠尽量大小一致，外表积相差不大。②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的外表积，使反响速度加快。2.说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：〔1〕2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑〔2〕2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O以上二个反响的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深化理解、掌握各反响的本质及断键的部位，让微观反响宏观化。〔四〕教学程序引入课题：富有感情的朗读唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，理解乙醇的化学开展史，激发爱国热情。1．乙醇的分子构造的探究：投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是一样状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的才能，同时为醇的同分异构体教学做铺垫〕。继续引导学生将乙烷〔C2H6〕与乙醇进展比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的构造式：通过观察讨论让学生判断出〔A〕式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而〔B〕式中的6个氢完全一样。继续探究，投影练习：乙醇跟钠反响放出氢气，现有1mol无水乙醇与足量的金属钠反响可得到0.5molH2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的构造式为〔A〕式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。〔以上是对学生的书写，概括、观察等各项才能进展训练，到达掌握知识，开发智力，培养才能的目的。〕2．分析^p乙醇的物理性质：首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一局部物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒成心碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。〔以上是通过对实验的操作、观察、分析^p，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。〕3．分析^p乙醇的化学性质：构造决定着化学性质，首先可以从构造上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子才能比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反响中均有可能断裂。〔1〕与活泼金属Na反响：首先，做无水乙醇与钠反响和水与钠反响的比照实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反响的本质，最后请同学们写出反响方程式，讨论其反响类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反响。〔2〕氧化反响：首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂〔如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝外表颜色的变化来判断反响是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的构造式，让学生掌握反响的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并稳固醇被局部氧化的本质。从而到达以点带面的目的,减轻的学生的负担。归纳小结乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。从构造上看：都涉及到-OH。从反响类型看：取代反响、氧化反响、消化反响。从反响条件看：不同条件、产物不同。高中化学教案14一、教学目的1．物理知识方面的要求：〔1〕知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动剧烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。〔2〕知道布朗运动是分子无规那么运动的反映。〔3〕知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的剧烈程度与温度的关系。2．通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析^p概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析^p才能和推理判断才能。从对悬浮颗粒无规那么运动的原因分析^p，使学生初步接触到用概率统计的观点分析^p大量偶然事件的必然结果。二、重点、难点分析^p1．通过学生对布朗运动的观察，引导学生考虑、分析^p出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规那么运动，反映了液体分子的永不停息的无规那么运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。2．学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规那么运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析^p显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。三、教具1．气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。四、主要教学过程〔－〕引入新课让学生观察两个演示实验：1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？在学生答复的根底上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规那么运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。〔二〕新课教学过程1．介绍布朗运动现象1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规那么运动，后来把颗粒的这种无规那么运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发如今不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，最好教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的道路，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规那么，绝不是直线运动。2．介绍布朗运动的几个特点〔1〕连续观察布朗运动，发如今多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天〔只要悬浮液不冰冻〕，永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。〔2〕换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。〔3〕悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。〔4〕布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。3．分析^p、解释布朗运动的原因〔互〕布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。分层次地提问学生：假设液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向挪动，还是无规那么运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？归纳学生答复，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向挪动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不一样，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向挪动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。〔2〕布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不