高一化学教案：《硝酸-硫酸》教学设计

高一化学教案：《硝酸·硫酸》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的学习资料，如语文资料、数学资料、英语资料、历史资料、地理资料、化学资料、生物资料、物理资料、政治资料、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Downloadtips:Thisdocumentiscarefullycompiledbythiseditor.Ihopethatafteryoudownloadit,itcanhelpyousolvepracticalproblems.Thedocumentcanbecustomizedandmodifiedafterdownloading,pleaseadjustanduseitaccordingtoactualneeds,thankyou!Inaddition,thisshopprovidesvarioustypesoflearningmaterialsforeveryone,suchaslanguagematerials,mathematicsmaterials,Englishmaterials,historicalmaterials,geographicmaterials,chemicalmaterials,biologicalmaterials,physicalmaterials,politicalmaterials,othermaterials,etc.Pleasepayattentiontothedataformatandwritingmethod!第1页共18页·高一化学教案：《硝酸·硫酸》教学设计（一）指导思想与理论依据科学探究的主要特征是自主性、探究性和开放性。[1]实验教学鼓励学生用类似科学探究的方式进行实验，提高实验过程的探究性；要放手让学生自主设计方案、自主研究，培养学生的自主性。充分得到发挥的，更不能有效培养学生的科学探究能力。理化学实验问题。先明确科学探究的一般程序，再选择一些有一定探究性的实验素材，到放手让学生自主地开展探究活动。第2页共18页（二）教学背景分析1．教学内容分析本节课是人教版高中化学必修1计抓住了这部分内容的四个特点：①重视知识的构建。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，本节课通过实验来构建这些主干知识。②重视环境教育。由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生，因此实验改进的一个重心要减少对环境的污染。③加强思想方法教育。本节要突出运用分类观和氧化还原观来在硫、氮元素价态的变化上。运用内外因的关系理解量变引起质变，加深对自然辩证法的认识。④运用比较归纳法进行学习。2．学生情况分析（1）知识基础主要性质（通性），对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的础和知识支持。本节课在两个环节上特别注意了知识上的承前启后：①先运用分类法，从物质类别、化合价等角度预测硫酸和硝酸第3页共18页的性质。②实验探究之后，对金属与酸的反应进行全面小结。（2）实验技能基础验过程得到多次体验，思考问题的方式也更加贴近科学探究的方式。射器取液体和气体药品。③如何解决小药瓶内压强过大的问题。（三）本课教学目标设计1.基本目标知识目标：通过实验认识硝酸的氧化性、浓硫酸的氧化性及其特性；对金属与酸的反应形成更全面的认识。较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。情感目标：设置适宜难度的问题情境，激发学生的探究欲望，获过程。2.开放性目标反应的特点。通过探究NO3-是否具有氧化性，深化认识氧化还原反应发生的条件。第4页共18页验步骤。并能从实验探究中提升技巧和反思不足。证法的认识。3.教学重点的分析与确定反应，也能氧化一些非金属，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮最大之处。因此将它确定为教学的重点，通过理论进行构建，再用实验进行验证。4.教学难点的分析与确定硝酸的强氧化性的活动。5.教学方法与手段实验探究法、对比研究法、讨论法（四）教学过程与教学资源设计2.教学资源的开放性措施长期以来，涉及到浓硫酸、浓硝酸等危险实验和污染实验时，如第5页共18页棘手的问题，该实验设计很巧妙地解决了此矛盾。经过上百次实验，程，都体现出了环保和人文的思想，包括一次性手套的使用、各个实拓展问题空间，增强实验内容的开放性。它以浓硫酸、硝酸与铜反应3.问题情境的开放性措施题情境开放性较大的有：问题设计目的及作用①你觉得硫酸和硝酸会氧化哪些物质？的进行打下物质基础和提供思路。注意思考：a.如果反应会有何现象b.如何证明反应发生，如何检验产物？第6页共18页c.注射器在实验中有什么特殊的用途问题拆分，将难点逐个击破。③试对以上实验进行对比和类比，结合金属与酸的反应，就稀、浓硫酸，稀浓硝酸的氧化性得出一些规律和结论。通过比较归纳法对金属与酸的反应形成更全面的认识。性质？培养学生应用已知化学知识综合解决实际化学问题的能力。生红棕色气体，为什么？请谈谈对氧化剂、还原剂的新的认识。对氧化还原反应的认识。4．学生活动的开放性措施学生探究活动主要经历了如下的过程：教学环节教师活动第7页共18页学生活动设计意图环节一课题引入【提问引入】并预测它们的性质。【点评】也就是说分为强氧化性酸和非强氧化性酸两类。【提问】我们今天就用实验来研究硫酸和硝酸的氧化性。你觉得它们会氧化哪些物质呢？【板书】硫酸和硝酸的强氧化性回答，学生1：分两类，因为浓硫酸、硝酸不能用于制氢气，所以我预测他们的氧化性比盐酸强。学生2：从化合价的角度看，盐酸中Cl的化合价位-1价，是最低价，只能升高，体现还原性。而硝酸中的N、硫酸中的S化合价均处于最高价，只能降低，表现氧化性。第8页共18页思考、回答：生3：一些还原剂，如：金属单质,一些非金属单质，如碳。生4：还有Fe2+、I—等一些低价盐。巩固利用分类观、氧化还原观分析元素化合物的知识的方法。环节二实验探究【提问】如果让你选择一种药品来来研究硫酸和硝酸的氧化性。你会选什么样的物质呢？【追问】那选什么样的金属呢？铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性。发生，如何检验产物？4.注射器在实验中有什么特殊的用途。【提问】请一组同学派代表来说说你们的思路。【追问】那么我们如何检验是否有生成的产物？第9页共18页【追问】但如果装置中本来有空气，NO一产生就被氧化成红棕色，就无法与NO2区分了，怎么办呢？【点评】太棒了，充分地开发了注射器的用途。下面咱们就按这个思路，4人一小组完成实验。注意学案中的实验提示。【提问】下面我请几个小组来汇报一下实验情况。先从浓硝酸的情况说起。【点评】很好！溶液呈绿色是由于红棕色气体部分溶解于蓝色溶液造成的。那稀硝酸的情况如何？【提问】谁来汇报一下硫酸反应的情况。你们完成这三个反应的表达式。【小结】各实验的现象及反应。的反应，就稀、浓硫酸，稀浓硝酸的氧化性得出一些规律和结论。【点评】浓、稀硝酸和浓硫酸能氧化不活泼的金属，说明他们具第10页共18页有强氧化性。【小结】利用学生汇报结果进行总结多人回答：既然是验证强氧化性，选金属单质，品种多，现象明显。讨论方案、预测实验现象、汇报：生5：需做4组实验，实验方案：铜与浓硫酸；铜与稀硫酸；铜与浓硝酸；铜与稀硝酸生6：产物预测：硫酸被还原后可能会产生SO2，硝酸被还原后可能会产生NO或NO2，浓度不同可能剧烈程度不同，可能产物有差异。铜被氧化后会生成蓝色的铜盐。生不管哪个生成的是NO2为红棕色、NO为无色但遇空气后会变红，所以还是很好辨认的。[同学生有点骚动，有人马上提出异议]生反应后再注入空气检验的生成。学生实验，教师巡视。现象很鲜明，大家很兴奋，气氛空前高涨第11页共18页汇报：实验现象生9：观察到铜片溶解，溶液变绿，产生了红棕色气体。说明反应生成了NO2和硝酸铜。生1：铜片溶解，溶液变蓝，注入空气后气体变为红棕色，但与1号瓶相比颜色淡了很多。我认为铜和稀硝酸反应生成了NO、硝酸铜和水。生10：用注射器将3号瓶的气体抽出注入品红溶液中，溶液褪色。说明有SO2生成。生号瓶无明显现象。但由于铜片加热后放入，产生了一些白雾，可能是水气。经检验无SO2生成。完成、汇报化学表达式讨论、汇报讨论结果：生1：从与是否与铜反应的角度看，浓硫酸的氧化性比稀的强。从剧烈程度上看，浓硝酸的氧化性比稀的强。同时，从反应条件上来看稀硝酸的氧化性比浓硫酸还要强。生12：浓硫酸具有强氧化性由+6价硫体现，稀硫酸具有弱氧化性由价N浓硝酸的还原产物一般是第12页共18页的还原产物一般是通过体验实验探究的基本流程：确定实验方案、预测实验现象、观察实验现象、验证实验产物、分析实验结果。金属单质、具有还原性非金属单质反应的一般规律。环节三第13页共18页你是否能提出新的问题？管实验）2.锌与浓硝酸（装置见右图）【讲述】很明显，锌能与浓硝酸反应。但从金属活动顺序表中看，铝更活泼，更应该能被浓硝酸氧化。原因是常温下，铁、铝能被浓硝酸、浓硫酸钝化，即在表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。所以可以用铁罐车、铝罐车运输这两种浓酸。思考、质疑：那活泼金属能被它们氧化吗？观察：1.无明显现象2.迅速产生大量红棕色气体。质疑：铝比锌活泼，为什么锌与浓硝酸迅速反应而铝没有？学生倾听，记笔记通过实验，设置疑点，引导学生进一步全面认识金属与酸的反应以及浓硫酸、硝酸的强氧化性。环节四第14页共18页【过渡】刚才我们是用一种金属作为还原剂研究浓硫酸、硝酸的氧化性，下面我们看看其它的还原剂与它们反应的情况。【演示实验】向蔗糖中加入浓硫酸。【思考】请同学们分析实验现象：上述实验体现了浓硫酸的哪些性质。【追问】这个黑色固体你觉得是什么？哪来的气体呢？【实验思考题】向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显现象，但再加入稀盐酸后产生红棕色气体，为什么？【启发】请谈谈对氧化剂、还原剂的新的认识。观察回答，生13：生成黑色疏松多孔的物质还有大量气体。第15页共18页生13：可能是碳。碳与浓硫酸反应生成的气体。浓硫酸使蔗糖脱水生成的碳。在受热的条件下反应生成的CO2和SO2。热量来源于浓硫酸遇水放出的热。体现了浓硫酸的脱水性及强氧化性。思考、分析：HNO3具有强氧化性，但NO3-不具有强氧化性液的浓度、酸度有关系。决实际化学问题的能力。深化对氧化还原反应的认识板书第16页共18页一、硝酸（强氧化性）4HNO3（浓）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、浓硫酸（强氧化性）Cu＋2H2SO4(浓)=△=CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)=△=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（五）学习效果评价设计1.学生学习效果教材进入课堂。很明显，通过近一个学期关于“创建开放的学习环境遇到一个新的探究问题时能从容地从理论上去预测和从实验上去验证，并且也熟悉了实验探究的基本程序。经过自己主动完成地研究，学生所获得的知识也是非常牢固的。2.教师自身教学效果流畅，预设目标恰当，层次逐渐加深，充分利用各种教学资源。两条主线即：理论指导实践的科学研究方法和引导学生对比研究的活动，脉络清晰，相辅相成，很好